《2019版高考化学（江苏专版）b版课件：专题二 物质的量 物质的聚集状态和溶液的配制 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学（江苏专版）b版课件：专题二 物质的量 物质的聚集状态和溶液的配制 （68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 物质的量 物质的聚集状态和 溶液的配制,高考化学 (江苏省专用),考点一 物质的量与阿伏加德罗常数 A组 自主命题江苏卷题组 1.(2016江苏单科,7,2分,)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个 D.室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强,五年高考,答案 A A项,原电池工作时,负极失电子,故正确;B项,0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,C 水 解程度变大:C +H2
2、O HC +OH-,溶液碱性增强,pH增大,故错误;C项,常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故错误;D项,室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液中离子总浓 度减小,溶液导电能力减弱,故错误。,易错警示 本题C项,求解时,要看是否为标准状况下,不为标准状况则无法直接用22.4 Lmol-1 (标准状况下气体的摩尔体积)求气体的物质的量。,疑难点拨 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带的电荷数有关。离子带的电荷 数越多、离子浓度越大,溶液的导电能力越强。本题D项,稀释CH3COOH溶液,虽然平衡正向 移动,但c(CH3COO-)和c(H+)均减小,
3、故导电能力减弱。,2.(2015江苏单科,11,4分,)下列说法正确的是 ( ) A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为46.021023 B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3),答案 C A项,由2H2O2 2H2O+O2可知每生成1 mol O2转移的电子数约为26.021023; B项,室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成CH3CO
4、ONa和 CH3COOH的混合溶液,pH7;C项正确;D项,N2+3H2 2NH3反应达到平衡时,v正(H2)v逆(NH3)= 32,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。,解题关键 室温下,“pH=3的CH3COOH溶液”中“已电离出的H+”与“pH=11的NaOH溶 液”中电离出的OH-浓度相等,等体积混合后,已电离出的H+与OH-可视为恰好完全反应,由于 CH3COOH溶液中存在电离平衡,在反应过程中CH3COOH还能继续电离出H+,因而该溶液呈酸 性(pH7)。,规律总结 判断一可逆反应是否已达平衡,可以参照以下几方面:v正(B)=v逆(B),若用不同物 质的v表示,则需注意是否有v正、
5、v逆(同方向的v之间的关系肯定不能表示反应已达平衡)且量的 关系是否正确。c(B)、n(B)、m(B)等物理量若从反应开始至平衡前一直在变,那么当它不 变时,可以作为到达平衡的标志;反之,若从反应开始至平衡一直未变,则该物理量不变不能作 为到达平衡的标志。,3.(2014江苏单科,6,2分,)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目
6、为0.4NA,答案 A O2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA, A项正确;丙烯酸中含“ ”和“ ”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为非气态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子数目为0.2NA,D项错误。,易错警示 Na2O2与H2O或CO2的反应中,释放出的O2中O原子只来源于Na2O2,其双线桥分别为: , 。,知识归纳 在标准状况下,常见的非气态物质有H2O、苯、CCl4、SO3、Br2、C2H5OH、CH3 COOH等。,1.(2018课标,10
7、,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,答案 B 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水 解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar 是单原子分子,
8、22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油 (丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项 错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯 气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。,易错易混 胶体粒子的组成分类 胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一 类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。,2.(2018课标,11,6分)
9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,答案 C 本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不 正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲 烷(CH4)和乙烯(C
10、2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确; SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA, D不正确。,关联知识 P4分子的空间构型为正四面体形。,归纳总结 识记常见的四个可逆反应:2SO2+O2 2SO3;N2+3H2 2NH3; H2+I2 2HI;2NO2 N2O4。,3.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0
11、.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案 D 本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0. 2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2 (g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。,易混易错 阿伏加德罗常
12、数应用突破 突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱 一看“气体”是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非 气态。 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。,4.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关
13、叙述正确的是 ( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项, Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。 评析 本题考查阿伏加德罗常数,为常规题型,体
14、现出命题的“稳”字,不回避热点。,4.(2013江苏单科,7,2分,)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.78 g苯含有C C双键的数目为3NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,C组 教师专用题组,答案 C A项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有碳碳双键,B项错误;C 项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N
15、2和CO均为双原子分 子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2NA,D项错误。,考点分析 对阿伏加德罗常数的考查规律:考查的四个选项一般集中在溶液中某种微粒数 目的计算,有机物中某种官能团数目的计算,化学键数目的计算,混合气体中原子或化学 键数目的计算,氧化还原反应中电子转移数目的计算等。复习时应有针对性。,易错警示 关于阿伏加德罗常数计算中的常见陷阱:气态物质在非标准状况下用Vm=22.4 L/ mol计算;标准状况下,非气态物质用Vm=2
16、2.4 L/mol计算;未给出溶液体积而计算;物质中 本不存在某一结构而对此结构的数目进行计算等。,2.(2012江苏单科,8,2分,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,答案 B Cl2与水的反应是可逆反应,溶于水的Cl2并没有完全与水反应,转移电子数小于0.1 NA,故A项错误;标准状况下乙醇为液态,故C项错误;标准状况下,2.24 L CO与CO2的混合气体才 是0.1 mol,故D项错误。,
