《2018秋人教版高中化学必修二课件：1.3.1化学键 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018秋人教版高中化学必修二课件：1.3.1化学键 （17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1 物质结构 元素周期律,1.3 化学键 （第1课时）,【学习目标】,【重点难点】,1、理解离子键的形成过程与形成条件； 2、掌握离子键、离子化合物的概念； 3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。,理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成。,实验 钠在氯气中的反应,实验现象,剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟,实验结论,分析氯化钠的形成过程,实验探究,思考交流,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,Na+和Cl-间的静电吸引作用；,阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。,一、离子键,1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用 （或使阴、阳离子结合成化
2、合物的静电作用）。,（一）离子键,（1）成键微粒：,（2）相互作用：,静电作用（静电引力和斥力）。,阴、阳离子。,（3）成键过程：,阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。,2、形成条件：,（1）二元素化合物：,活泼的金属元素（第A、A族）和活泼的非金属元素（第A、A族）之间形成的化合物。,（2）多元素化合物：,强碱:NaOH、KOH,含氧酸盐:Na2SO4、KNO3,氨盐:NH4Cl、NH4NO3,（二）离子化合物,1、定义：由离子键构成的化合物,2、存在：,金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝大部分的盐。,练习：写出下列离子的电子式:K+、O2-、N3-,3、离子化合物的
3、电子式：,a、由阴、阳离子的电子式组合而成.,b、相同离子不能合并,c、尽可能对称,AB型,AB2型,A2B型,练习：写出MgO、K2S、CaF2的电子式,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,练习：写出K2S、MgBr2的形成过程,1.左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示； 2.阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数； 3.左边相同的原子可以合并写，右边相同的离子要单个写； 4.不能把“”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向,也可不标。,书写要点：,小 结,离子键,概念,形成条件,（静电作用）,离子化合物,电子式书写,含离子键,种类,当堂检测,1、下列说法正确的是（
4、 ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. NaF,D,A,4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型 离子化合物的是( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17,3下列说法正确是（ ） A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键,当堂检测,C,D,5.下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,.,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,当堂检测,6.用电子式表示氧化钠的形成过程,
