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1、化学人类进步的关键,新沂市高级中学 陈福侠,三维目标:,1.了解强弱电解质的概念，能区分强弱电解质，并 能书写电离方程式；,2.知道离子反应的条件，学会用离子方程式表示溶 液中的离子反应；,通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。,教学重、难点:,离子方程式的书写。,知识与技能,让同学们形成分析推理、综合归纳、探究事物规律的意识。,过程与方法,情感、态度价值观,离子反应,活动与探究,探究过程: 在四只小烧杯中分别加入50mL的物质的量浓度均 为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水 进行导电实验，接通电源，观察实验现象。,探究目的: 物质的量浓度相等的不
2、同电解质溶液的导电力。,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl溶于水电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,
3、CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH溶于水电离的结果,强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。,一、强电解质和弱电解质,弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。,如：强酸、强碱、绝大多数盐类,如：弱酸（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱（NH3H2O等） 水,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水,两种不同的电解质电离出的离子相遇，结
4、果,?,试剂: Na2CO3溶液 、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管,活动与探究,相应化学方程式,1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液 混合,2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,3. CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液 混合,产生的白色沉淀,无明显现象,Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH +CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 2 NaCl + CaCO3,产生的白色沉淀,交流与讨论：,探究过程1和2中，为什么参加 反应的物质不同，产生的现象却相同？,成果展示,有离子参加的化学反应称为离子反应。,二. 离子反应,1、定义:,相应化学方程式
5、,1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液 混合,2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,3. CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液 混合,产生的白色沉淀,无明显现象,Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH +CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 2 NaCl + CaCO3,产生的白色沉淀,2、离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）,离子方程式,相应化学方程式,1. Na2CO3溶 液与CaCl2溶 液混合,2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2 溶液混合,3. CaCl2溶液 与Ca(OH)2溶 液混合,Na2CO3+Ca(OH)22NaO
6、H +CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 2 NaCl + CaCO3,相应离子方程式,CO3 2- + Ca2+ CaCO3,CO3 2- + Ca2+CaCO3,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,探究过程,信息提示,!,离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。 1. 写出反应的化学方程式。 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所 带的电荷总数是否相等。,Na2CO3 + 2HCl
7、2 NaCl + CO2+H2O,2Na+CO32- + 2H+2Cl- 2 Na+ +2Cl- + CO2+H2O,CO32- + 2H+ CO2+ H2O,写,拆,删,查,写 (基础),拆 (关键),3、离子方程式的书写,溶于水但难电离的物质,溶于水且完全电离的物质,强酸 强碱 可溶性盐,弱酸 弱碱 水,原子数目和离子所,带的电荷总数,删 (手段),查 (保障),难溶于水,小试身手,根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应. (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. (4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.,H+ + OH- H2
8、O,H+ + OH- H2O,SO42-+Ba2+ BaSO4,SO42-+Ba2+ BaSO4,4、离子方程式的意义,不仅可表示一定物质间的反应，而且可 表示所有同一类型的反应。,1、将下面的化学方程式改写为离子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+ CO2+H2O,2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+H2O,CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O,能力拓展,2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.,回顾与总结,一、强电解质和弱电解质 二、离子反应 1、定义 2、离子反应的条件 3、离子方程式的书写(写、拆、删、查) 4、离子方程式的意义,作业布置与课外拓展,1、作业布置； 2、泡沫灭火器的工作原理及离子方程式的书写。,谢谢合作!,再见！,
