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1、浙江省寿昌中学 叶 林,专题一 微观结构与物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,离子键,2007年3月12日,你曾否想过,1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？,2、组成物质的原子是怎样结合的，比如氯化 钠、氯气？,3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而 两个氦原子不能结合在一起？,4、为什么原子间按一定比例结合？,一、化学键,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。,1.概念理解：,a. 直接相邻,b.原子或离子之间,C.强烈的相互作用,2.化学键主要类型：,a.离子键,b.共价键,氯化钠的形成过程,思考,1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在怎样
2、的相互作用？,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键。,2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？,阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用做叫离子键。,二、离子键,1.概念理解：,含有离子键的化合物就是离子化合物。,成键粒子：成键性质：,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,思考,哪些物质能形成离子键？,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素
3、（VIA，VIIA）之间的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。,3、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,把NH4+看作是活泼的金属阳离子,酸根离子：SO42-、NO3-等,1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF,AD,1、原子的电子式：常把其最外层电
4、子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,如：钠原子表示为 Na,写出下列元素原子的电子式： H Be B C N O F Ne,三、电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子排布的式子，叫电子式。,2、阳离子电子式：简单阳离子的电子式只要用其离子符号表示即可。,三、电子式,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,Al3+,3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,三、电子式,写出下列微粒的电子式：,H-,S2-,F-,Br -,4、离子化合物的电子式：,三、电子式,AB型：,AB2型：,A2B型：,NaCl,Na2O,Mg
5、Cl2,相同阴、阳离子的电子式不能合并写。,注,写出下列微粒的电子式：,KBr NaCl CaCl2 K2O,5、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,例：,（1）不能把“”写成“=” （2）箭头左边写的是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式 （3）左边相同的原子可以合并，而右边相同的离子要分开写。 （4）注意阴、阳离子电子式的写法 （5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）,注,用电子式表示溴化钙的形成过程,Ca,Ca2+, 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,本节总结：,化学键 1.相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.特点：直接相邻，强
6、烈作用。 3.类型：离子键、共价键。,一、离子键1. 阴、阳离子键通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物。2. 离子键 的形成,3、区别电子式1） 表示原子2）表示物质3）表示物质的形成过程,1. 用电子式表示下列粒子：S、K、Br_、Ca2+、S2- KCl CaO MgF2 Na2S2. 用电子式表示下列物质的形成过程：,MgCl2,CaBr2,KCl CaO MgF2 Na2S,3、已知A元素的原子K，L层上的电子数之和比它的L，M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多5个电子。 (1)写出这两种元素的符号和名称。(2)写出这两种元素的原子结构示意图。(3)用电子式表示A和B形成化合物的过程。,
