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1、训练训练 4 化学反应热的计算化学反应热的计算基础过关一、由反应热比较物质的稳定性1化学反应：C(s) O2(g)=CO(g) H1 13.2 H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用4已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的 H 为( )A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmo
2、l15能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知 CO 和 H2在一定条件下可以合成甲醇 CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则 CO 与 H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol
3、16已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(3Q1Q2Q3) kJ三、根据热化学方程式计算反应热7已知：H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.83 kJmol112CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol112若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃
4、烧可生成 5.4 g H2O(l)，并放出 114.3 kJ 热量，则混合气体中 CO 的物质的量为( )A0.22 mol B0.15 mol C0.1 mol D0.05 mol8已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )A11 B12 C23 D329已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g
5、) H22H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3常温下取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为 ( )A(0.4 molH10.05 molH3)B(0.4 molH10.05 molH2)C(0.4 molH10.1 molH3)D(0.4 molH10.1 molH2)10人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H2 800.6 kJmol1，如果某人每天消耗 12 540 kJ 的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为( )A806 g B1 000 g
6、C1 250 g D15 000 g能力提升11依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650 kJ 的热量。其热化学方程式为_。12.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(
7、g)H543 kJmol1H2(g) F2(g)=HF(g)H269 kJmol11212H2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol112(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。13 “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将 C 与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 CO 和 H2，两者的体积比约为 11。已知：1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283 kJ 热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出 28
8、5.8 kJ 热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量。(1)写出 H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_；若 1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出的热量_890 kJ(填“” 、 “”或“0再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H302H2(g)O2(g)=2H2O(g) H40请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12CO(g)O
9、2(g)=2CO2(g) H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3141 kJmol1则 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H_。拓展探究15(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“” 。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出 1 455 kJ 热量
10、。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出 1 645 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)碳(s)在氧气供应不足时，生成 CO 同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s) O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的12H，计算时需要测得的实验数据有_。答案1B 2A 3D 4D 5A 6D 7C 8A 9A 10A 11(1)CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol132(2)C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJmol15212(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 153.7 kJmol1(2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1 135 kJmol113(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 (2)31 32 (3)燃烧热值高，减少了 CO2的排放量，有利于保护环境14(1)等于 (2)H1H2(H3H4)/2 (3)80 kJmol115(1) C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 215.0 kJmol1 13(2)碳和 CO 的燃烧热
