《2018-2019版化学新学案同步选修四鲁科教通用版课件：第2章 第3节 化学反应的速率 第3课时 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版化学新学案同步选修四鲁科教通用版课件：第2章 第3节 化学反应的速率 第3课时 （40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 化学反应速率和化学平衡图像,第2章 第3节 化学反应的速率,学习目标定位 认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、化学反应速率图像(vt图像),1.“渐变”类vt图浓度对化学反应速率的影响,(1)图像中，v正突变，而v逆渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v正 v逆，说明t1时刻改变的条件是 ，使v正突变，平衡 移动。,增大了反应物的浓度,正向,(2)图像中，v正渐变，v逆突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v正 v逆，说明t1时刻改变的条件是 ，使v逆突变，平衡 移动。,减小了生成物的浓度,正向,2
2、.“断点”类vt图温度(或压强)对化学反应速率的影响,(1)图像中，v正、v逆都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v正v逆，平衡 移动。改变的条件是 。,正向,升高温度或增大压强,(2)图像中，v正、v逆都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v正 v逆，平衡 移动，说明该反应改变的条件是_ _。,正向,降低温,度(或减小压强),图像中v正、v逆都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡 移动，改变的条件可能是_ _。,3.“平台”类vt图催化剂(或压强)对化学反应速率的影响,不,使用了催化剂或对,反应前后气体总体积不发生变化的反应增大了压
3、强,vt图像中，若v正和v逆中有一个在原平衡点连续渐变，则一定为改变反应物或生成物之一浓度引起的速率变化；若v正和v逆都在原平衡点向平衡线同侧突变，则一定为改变温度或压强引起反应速率的变化。,例1 某密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A.t2时一定加入了催化剂 B.t3时减小了压强 C.t5时可能升高了温度 D.t4t5时间内转化率最低,答案,解析,解析 A项，由图可知，t2时刻改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡也不发
4、生移动，则t2时不一定加入了催化剂，错误； B项，t3时刻改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，若减小压强，平衡不发生移动，与图像不符，错误； C项， t5时刻改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若升高温度，平衡逆向移动，与图像符合，正确； D项，催化剂对平衡移动无影响，t3t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5t6时间内转化率比t4t5时间内转化率低，错误。,方法总结,(1)看清化学方程式(H符号及气体系数变化)。 (2)分析图像含义(v正、v逆的渐变或突变和v正、v逆的相对大小)。 (3)联想外界条件
5、对反应速率的影响规律。,例2 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HT1,减小,逆向,放热,(2)图2中，压强p1、p2的大小关系是 ，压强增大，A%(A的含量) ，化学平衡 移动，ab c。,p1p2,减小,正向,2.百分含量(或转化率)压强温度图像 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线，所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。例如反应aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度下(T1T2)，压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图
6、所示。,根据图像回答下列问题： (1)T1为一条等温线，随着压强的增大，C% ，化学平衡 移动，ab c。 (2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C% ，化学平衡 移动，正反应是 反应。,减小,增大,逆向,正向,吸热,化学平衡图像题的解题流程,分析已达 平衡的可 逆反应的 特点,(1)反应物和生成物的状态 (2)反应前后气体的总物质的量是增大还是减小 (3)反应是吸热反应，还是放热反应,看图像,一看面(即纵坐标与横坐标的意义) 二看线(即线的走向和变化趋势) 三看点(即起点、折点、交点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等,想规律,联想外界条
7、件的改变对化学反应速率和 化学平衡的影响规律,做判断,根据图像中所表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断,例3 已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是,答案,解析,解析 升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故A项正确，D项错误； B项增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确； C项有无催化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故正确。,方法规律,先拐先平 可逆反应mA(g)nB
8、(g)pC(g)qD(g)，在含量或转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。,例4 对于反应：2A(g)B(g)2C(g) Hv正，说明平衡左移，SO3的百分含量减小，t2t3、t3t4、t5t6平衡不移动，SO3的百分含量不变，所以SO3的百分含量较高的一段时间应该是t0t1。,1.一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是 A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 由图像知，相同压强下，温
9、度越高，G的体积分数越小，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应；相同温度时，压强越大，G的体积分数越大，即增大压强，平衡逆向移动，因L为固体，所以ap2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 A.上述反应正方向是吸热反应 B.上述反应正方向是放热反应 C.ab D.a1n，Q0 B.mnp，Q0 C.mn，Q0 D.mnp，Qv正，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，Hv逆，平衡正向移动，则正反应为气体系数减小的反应，即mn。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 线上的点为平衡点，所以a、b点是平衡点，c点对应的平衡点在c点上方，说明NO的转化率变大才能达到平
10、衡，反应应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；d点反应应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率。,5.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) Hv逆的点是 A.a点 B.b点 C.c点 D.d点,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,根据以上规律判断(填“”“”或“,p1；图(a)表示随温度升高，(A)减小，平衡向左移动，则正反应是放热反应，HT2，由T1T2，降低温度，n(C)增大，说明平衡向右移动，H,T1，即升温平衡右移，H0；若T2T1，即降温平衡右移，H0。,
