《2018-2019版化学新学案同步选修四人教通用版课件：第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 第2课时 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版化学新学案同步选修四人教通用版课件：第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 第2课时 （37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,第三章 第三节 盐类的水解,学习目标定位 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.盐类水解的特点 根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)盐类的水解过程促进了水的电离( ) (2)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性( ) (3)盐的水解反应都是吸热反应( ) (4)CH3COONa溶液中含有CH3COO，不含有CH3COOH分子( ) (5)FeCl3水解的离子方程式为Fe33H2O=Fe(OH)33H( ),一、影
2、响盐类水解平衡的因素,(1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。 (2)盐水解的程度很小。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子的碱越弱，水解程度越大。,2.实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知：Fe33H2OFe(OH)33H，根据实验操作填写下表,深,变小,正反应,浅,变小,逆反应,红褐,正反应,影响盐类水解平衡的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。 (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH，能抑制 水解，促进 水解。,增大,越大,阳离子,阴离子,阴离子,阳离子,答
3、案,解析,因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；,特别提醒,分析水解平衡移动时的注意事项 (1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。,例2 已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是 A. B. C.
4、 D.,答案,解析,技巧点拨,比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)酸性：强酸弱酸强酸弱碱盐。 碱性：强碱弱碱强碱弱酸盐。,1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。,二、盐类水解反应的应用,Al(OH)3(胶体)3H,(3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内
5、所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为 。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为NH 在水溶液中能发生水解生成 ，CO 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。,3CO2,H,OH,H和OH,增大,NH3H2O,(5)在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈 性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。 工业制备某些无水盐时，不能用蒸发
6、结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。 工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。,酸,2.在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。 (2)可水解盐溶液的储存 某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如N
7、a2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。,酸,盐酸,玻璃塞,磨口,(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。 (4)制备胶体 将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。,盐酸易挥发,向右,Fe(OH)3,饱和,沸水,用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。 (2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。 (3)联系题目要求，写出合理答案。,例3 下列事实： NaHSO4溶液呈酸性；
8、 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； 配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； NaHS溶液中c(H2S)c(S2)； 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； 加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的叙述有 A.6项 B.5项 C.3项 D.4项,答案,解析,解析 中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致；,中HCl会抑制Cu2水解； 中是因HS水解程度大于其电离程度所致；,加热时部分FeCl3会发生水解。故除外其余都与盐类的水解有关。,答案,解析,例4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下
9、列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾,NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。,学习小结,1.影响盐类水解的因素 越弱越水解，越热越水解， 越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 2.盐溶液蒸干后产物的判断方法 加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是对应碱；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。,达标检测,1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B
10、.钢铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,答案,1,2,3,4,5,解析,解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；,2.在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液,解析 加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小； 通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小； 加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H)变小，故pH增大。,答案,解析,1,2,
11、3,4,5,答案,1,2,3,4,5,3.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,解析,1,2,3,4,5,解析 本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，加热时酸性会增强； CH3COONa水解显碱性，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深；,NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。,4.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是 盐酸 适量的NaOH溶
12、液 适量的KOH溶液 适量的KHS溶液 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,答案,5.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_ _。 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。,解析,Al(OH)3(胶体)3H,Fe2O3,1,2,3,4,5,答案,(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_ _。,解析,3CO2,1,2,3,4,5,答案,(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_ _。,解析,1,2,3,4,5,答案,解析,(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。,MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去,解析 MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。,
