化学必修一复习提纲

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1、高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 一、熟悉化学实验基本操作一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓易然液体；浓 H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH腐蚀品腐蚀品 二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 1 1、分离的方法、分离的方法 过滤：固体过滤：固体( (不溶不溶) )和液体的分离。和液体的分离。 蒸发：固体蒸发：固体( (可溶可溶) )和液体分离，根据溶质和液体分离，根据溶质溶解度不同溶解度不同。（。（例：食盐水中提取出例：食盐水中提取出 NaClNaCl） 蒸馏：蒸馏

2、：沸点不同沸点不同的液体混合物的分离。的液体混合物的分离。 分液：分液：互不相溶互不相溶的液体混合物（油和水）。的液体混合物（油和水）。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从例：从 I I2 2、BrBr2 2、ClCl2 2的水溶液中提取单的水溶液中提取单 质。质。） 常用萃取剂：苯、常用萃取剂：苯、CCl4(CCl4(酒精不可以酒精不可以) ) 2 2、粗盐的提纯、粗盐的提纯 （1 1）粗

3、盐的成分：主要是）粗盐的成分：主要是 NaClNaCl，还含有，还含有 MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、泥沙等杂质、泥沙等杂质 （2 2）步骤：溶解）步骤：溶解过滤过滤蒸发蒸发 化学除杂加试剂顺序化学除杂加试剂顺序：（：（1 1）BaClBaCl2 2在在 NaNa2 2COCO3 3之前加入；（之前加入；（2 2）盐酸放最后。）盐酸放最后。 3 3、蒸馏装置注意事项、蒸馏装置注意事项 加热烧瓶要垫上石棉网；加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸；加碎瓷片的目的是防

4、止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。冷凝水由下口进，上口出。 4 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 一、钠及其化合物的性质一、钠及其化合物的性质 1 1、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的火焰）、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na2Na O O2 2=Na=Na2 2O O2 2 钠块在空气中变暗，生成白色固体钠块在空气中变暗，生成

5、白色固体 4Na4NaO O2 22Na2Na2 2O O NaNa2 2O O 在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 2Na2Na2 2O OO O2 22Na2Na2 2O O2 2 . . 金属钠还能被金属钠还能被氯气氯气、硫硫等多种非金属所氧化，生成相应的等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物氯化物或或硫化物硫化物。 如：如：2Na2NaClCl2 22NaCl2NaCl，S S2NaNa2NaNa2 2S S。 2 2、钠与水及水溶液反应、钠与水及水溶液反应 （1 1）钠与水反应（浮、熔、游、响、）钠与水反应（浮、

6、熔、游、响、红红【加酚酞加酚酞】） 2Na2Na 2H2H2 2O O 2NaOH2NaOH H H2 2 ( ( 2Na2Na 2H2H2 2O O 2Na+2Na+ 2OH2OH- - H H2 2)（2 2）钠）钠 与酸溶液反应（与酸溶液反应（钠过量时，先酸后水）钠过量时，先酸后水） 2Na2Na2HCl2HCl= = =2NaCl=2NaClH H2 2 （2Na2Na 2H2H+ + 2Na+2Na+ H H2 2) (3)(3)与碱溶液反应与碱溶液反应: : 实质就是钠与水的反应实质就是钠与水的反应:2Na:2Na 2H2H2 2O O 2NaOH2NaOH H H2 2 (4)(

7、4)与盐溶液反应（先水后盐）与盐溶液反应（先水后盐） 钠与盐溶液反应时钠与盐溶液反应时先与水先与水反应，它包括两种情况：反应，它包括两种情况： 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水钠与水的反应。的反应。 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na2Na2H2H2 2O O= = =2NaOH=2NaOHH H2 2 2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4= = =Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4

8、4 总：总：2Na2Na2H2H2 2O O= = =Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4H H2 2 注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 NaNa2 2COCO3 3粉末粉末，此过程中的主要变化与现，此过程中的主要变化与现 象有：象有： 点燃点燃 反应条件不同，反应现象不反应条件不同，反应现象不 同，反应产物不同。同，反应产物不同。 稳定性：稳定性：NaNa2 2OO NaNa2 2O O2 2 3 3、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质 （1 1）过氧化钠与水的反应（放热反应、）过氧化

9、钠与水的反应（放热反应、NaNa2 2O O2 2是是强氧化剂强氧化剂，用于，用于漂白漂白） 2Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4NaOH4NaOH O O2 2 （ 2Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4Na+4Na+ 4OH4OH - -O O2 2） （2 2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（NaNa2 2O O2 2是一种是一种供氧剂供氧剂），原因是：），原因是： 2Na2Na2 2O O2 2 2CO2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3 O O2 2 2Na2Na2 2O O

10、2 2 2H2H2 2O O 4NaOH4NaOH O O2 2 （ 2Na2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O O 4Na+4Na+ 4OH4OH - -O O2 2） （3 3）过氧化钠与酸的反应）过氧化钠与酸的反应 2Na2Na2 2O O2 2 4HCl4HCl 4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O O O O2 2 （2Na2Na2 2O O2 2 4H4H+ + 4Na4Na+ + 2H2H2 2O OO O2 2） NaNa2 2O O2 2 用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂 4 4、氧化钠（白色固体）的化学性质、氧化钠（白色

11、固体）的化学性质 （1 1）碱性氧化物）碱性氧化物 NaNa2 2O O 与水的反应与水的反应 NaNa2 2O OH H2 2O O2NaOH2NaOH（碱性氧化物（碱性氧化物+ +水水= =碱）碱） 离子方程式：离子方程式： （2 2）碱性氧化物）碱性氧化物 NaNa2 2O O 与酸的反应与酸的反应 NaNa2 2O O2HCl2HCl2NaCl+H2NaCl+H2 2O O（碱性氧化物（碱性氧化物+ +酸酸= =盐盐+ +水）水） 离子方程式：离子方程式： （3 3）碱性氧化物）碱性氧化物 NaNa2 2O O 与酸性氧化物（如与酸性氧化物（如 COCO2 2）的反应）的反应 NaNa

12、2 2O O COCO2 2 NaNa2 2COCO3 3 （碱性氧化物（碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物= =盐）盐） 注：注： NaNa2 2O O 是碱性氧化物，是碱性氧化物，NaNa2 2O O2 2而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。 碱性氧化物的通性：碱性氧化物碱性氧化物的通性：碱性氧化物+ +酸酸= =盐盐+ +水水 碱性氧化物碱性氧化物+ +水水= =碱碱 碱性氧化物碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物= =盐盐 6 6、苏打（纯碱）与盐酸反应、苏打（纯碱）与盐酸反应 并非必须要满足三个条件并非必须要满足三个条件 才是碱性氧化物，只要满足才是

13、碱性氧化物，只要满足 其中一个条件就是碱性氧化其中一个条件就是碱性氧化 物物 盐酸中滴加纯碱溶液盐酸中滴加纯碱溶液 NaNa2 2COCO3 3 2HCl2HCl 2NaCl2NaCl H H2 2O OCOCO2 2 离子方程式：离子方程式： COCO3 32- 2- 2H2H H H2 2O O COCO2 2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 NaNa2 2COCO3 3 HClHCl NaHCONaHCO3 3 NaClNaCl 离子方程式：离子方程式： COCO3 32- 2- H H+ + HCOHCO3 3- - NaHCONaHCO3 3HClHClNaCl

14、NaClH H2 2O OCOCO2 2 离子方程式：离子方程式： HCOHCO3 3- -H H+ + H H2 2O O COCO2 2 7 7、小苏打受热分解、小苏打受热分解 2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3 H H2 2O O COCO2 2 8 8、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热，或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热，或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液 NaHCONaHCO3 3 NaOH=NaNaOH=Na2 2COCO3 3 H H2 2O O HCOHCO3 3- - OHOH - - H H2 2

15、O O COCO3 32- 2-( (若是溶液中反应有离子方程式 若是溶液中反应有离子方程式) ) 9 9、碳酸钠和碳酸氢钠的转化、碳酸钠和碳酸氢钠的转化 1010、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 加入同浓度盐酸，比较反应速率加入同浓度盐酸，比较反应速率 相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱 加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，是否产生白色沉淀加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，是否产生白色沉淀 注：注：1 1、不能加、不能加 Ca(OH)Ca(OH)2 2或或 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液来鉴别溶液来鉴别 NaNa2 2COCO3 3和和 NaH