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1、1 化学反应速率和化学平衡综合练习化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题一、选择题(包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应 CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热） ，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知 NH3起始浓度是 2.6 molL1，4s 末为 1.0 molL1，若用 NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则 v（
2、NH3）应为 A. 0.04 molL1s1B. 0.4 molL1 s1 C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够 说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中 SO2、O2、SO3共存 B. SO2与 SO3的浓度相等 C. 容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为 212 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应 2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低， A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压B. 减压C. 减少 E 的浓度D. 降温
3、5. 一定温度下，浓度均为 1molL1的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为 A. 2A2B22A2B B. A2B22AB C. A2B2A2B2 D. A22B2 2AB2 6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情 况使 PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，
4、把 2. 0 体积的 N2和 6. 0 体积的 H2通入一个带活塞的体积可变的容 器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时 NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并 保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是 A. 1.0 体积的 N2和 3.0 体积的 H2 B. 2.0 体积的 N2、6.0 体积的 H2和 4.0 体积的 NH3 C. 4.0 体积的 NH3和 1.0 体积的 H2 D. 2.0 体积的 NH3 8. 将 3 mol O2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建
5、立了平衡体系：3O2 2O3，此时测知 O2的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m) 2 跟时间(t)的关系的是 9. 下图为可逆反应 A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并 建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 A. p2p1，n3 B. p2p1，n3 C. p1p2，n3 D. p1p2，n3 10. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得 X 的转化率为 37. 5%，Y 的转化率为 25%，下列有关叙述
6、正确的是 A. 若 X 的反应速率为 0.2 molL1s1,则 Z 的反应速率为 0.3 molL1s1 B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的 X、Y 物质的量之比为 21 11. 在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。 反应进行到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在 60 s 时，体系已达平衡，此 时容器内压强为开始的 1.6 倍。 下列说法正确的是 A. 前 2 s，以 N2O4的浓度表示的平衡反应速率为 0. 01
7、 molL1s1 B. 在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1. 1 倍 C. 在平衡时体系内含 N2O4 0. 25 mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高 N2O4的转化率 12. 对于反应 2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 A. 2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于 O2的生成速率 D. 平衡时，SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍 13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的 影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y
8、轴表示平 衡混合气体中 G 的体积分数。据此可判断 A 2 3 m t D 2 3 m t t 1 B 2 3 m tt 1 C 2 3 m t 2 t 1 时间 C 浓 度 / mol L-1 p p . 1 2 x y p p O 3 A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应 C. ab D. 无法确定a、b的大小 14. 合成氨反应为 N23H22NH3，今有 A、B、C、D 四个容器，每个容器中有两种操作， 两种操作分别达到平衡后，操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和一定不为 1 的是 (起始体积相等) A. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N23 mol H
9、2，操作 2：加 2 mol NH3 B. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3 C. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3 D. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3 15. 某温度下，C 和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确 的
10、有 A. CO 在平衡时转化率为 10% B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2) C. 平衡时气体平均相对分子质量约为 23. 3 D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低 第第卷卷(非选择题 共 60 分) 16. (10 分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热) 起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将 化学反应速率的改变(“增大” “减小”或“不变”)填入相应的表格。 编号反应条件反应速率 (1) 升高温度 (2) 加入催化剂 (3) 再充入a mol H2 (4) 将容器
11、容积扩大为原来 2 倍 (5) 通入b mol Ne(g) 17. (8 分)在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 达到平衡时，C 的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为 起始反应物时，经反应达到平衡后 C 的浓度(用“大于” “小于” “等于”表示)。 (1)加入 1 mol A 和 1 mol B 时，C 的平衡浓度_W molL1。 (2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。 4 (3)加入 3 mol C 和 1
12、mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。 (4)加入 2 mol B、3 mol C、1 mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。 18. (12 分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化 率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“” “=” “”)。 (2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同) (3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。 (4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 将_。 (5)若加入催化
13、剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。 (6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，而 维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深” “变浅”或 “不变”)。 19. (14 分)将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s) dD，当反应进行一定时间后，测得 A 减少了n mol，B 减少了2 n mol，C 增加了 2 3 n mol，D 增加了n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为： a =_，b =_，c =_,d =_。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，
14、该反应中各物质的聚集状 态： A_，B_，C_，D_。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反 应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 20. (16 分)一定条件下，将 SO2和 O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问 题： (1)降低温度，SO2的转化率_，化学反应速度_。 (C) )B( c c 0.20 0.10 0 5 10 15 20 25 30 SO SO 2 3 2O 时间/min 物质的量/mol 5 (填“增大” “减小”
15、或“不变”) (2)反应处于平衡状态的时间是_。 (3)反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字 表达)。10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。 a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加 SO3的物质的量 化学平衡综合练习答案 1、解析：联想温度对v的影响，升高温度，反应速率增大，故选 A。 答案：A 2、解析：v(NH3)s 4 Lmol )0 . 16 . 2( 1 04 molL1s1。 答案：B 3、答案：D 4.解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、 减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会 增大反应速率的；选项 B、C、D 符合上述要求。题中又要求使 A 的浓度增大，则减压 (减小压强，
