化学反应速率和化学平衡测试题+答案

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1、化学反应速率和化学平衡测试题化学反应速率和化学平衡测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls 2可逆反应 N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应 已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2) C2正(H2)=3逆(NH3)

2、D正(N2)=3逆(H2) 3下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 4在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB，发生以下反应 ：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是 A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls 5有一处于

3、平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件 是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z AB CD 6同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合 后静置A B C D 7某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则 A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)

4、n(B)n(C)仍为 221 C再达平衡时，C 的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 8从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色） H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2粉末，则溶液颜色为A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色 9向 Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入 NaOH 溶液，当 pH=4.6 时，开始出现 Cr(OH)3沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多， 但当 pH13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2） 。其平衡关系如下：Cr3+3OHC

5、r(OH) 3 CrO2+H+H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色） 向 0.05mol/L 的 Cr2(SO4) 3溶液 50mL 中，加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 10某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入 2mol C 气体，达到平衡时，混 合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2molA 和 1mol B 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为 A20%B40%C6

6、0%D80% 11接触法制硫酸通常在 400500、常压和催化剂的作用下，用 SO2与过量的 O2反应生成 SO3。2SO2(g)O2(g) 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。2SO3(g) ；H 、=或） ；在图 3 中画出压强为 2 MPa 时，CH4平衡含量 与水碳比之间关系曲线。 (4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于 5107%，其目的是_。 四、填空题（本题包括四、填空题（本题包括 1 小题）小题） 21某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料： 氨气催化氧化为 NO 的温度在 600左右。 NO 在常压下，温度低于 150时，几乎 100

7、%氧化成 NO2。高于 800时，则大部分分解为 N2。 NO2在低温时，容易聚合成 N2O4，2NO2N2O4，此反应且能很快建立平衡，在 21.3时，混合气体中 N2O4 占 84.1%，在 150左右，气体完全由 NO2组成。高于 500时，则分解为 NO。 NO 与 NO2可发生下列可逆反应：NONO2N2O3，N2O3很不稳定，在液体和蒸气中大部分离解为 NO 和 NO2，所以在 NO 氧化为 NO2过程中，含 N2O3只有很少一部分。 亚硝酸只有在温度低于 3和浓度很小时才稳定。 试问：（1）在 NO 氧化为 NO2的过程中，还可能有哪些气体产生？ （2）在工业制硝酸的第一步反应中

8、，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是 NO，而不是 NO2？ （3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收？五、计算题（本题包括五、计算题（本题包括 1 小题）小题） 22一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。 请填写下列空白： （1）若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。 1min 内，B 的平均反应速率为_；x=_； 若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8mol/L(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；

9、 平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是_； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。 （2）若维持容器压强不变 达到平衡时 C 的体积分数_22%，(填“大于” 、 “等于”或“小于”)； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入_molA 气体和 _molB 气体。附参考答案：附参考答案： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1B 将四个选项都换成同一物质加以比较， A

10、 项中 (A)=0.2 mol / Ls；B 项中 (A)=0.25 mol / Ls；C 项 中 (A)=0.2mol / Ls；D 项中 (A)=0.15 mol / Ls。 2C 如果对于同一物质的 正=逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达 到平衡状态。显然只有答案 C 符合题意。 3D 在 A 中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应 速率不会增大；在 B 中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在 C 中加入反应物，使活化分子数增 大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。 4C (B)=

11、 2.25 mol/2L5s=0.225 mol / Ls。 5C 降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成 Z 的方向移动；升高压强平衡可以向体积缩小方向移动， 即向生成 Z 的方向移动；分离出 Z 向生成 Z 的方向移动。 6A 锌粉表面积、 ，15%盐酸浓度高、加热、不断振荡，都能使反应速率增大。 7C 保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则平衡要向右移动；但 n(A)n(B)n(C) 它 不是按 221 反应的，再达平衡时，n(A)n(B)n(C) 不是为 221；再达平衡时，C 的体积分数增大；正反应速 率与逆反应速率相等。 8D 因为 2Na2O2 +2H2

12、O=4NaOH+O2，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。 9C 因为 n(Cr3+)/n(OH)= 20.05mol/L0.050L1.0mol/L0.050L=1/10，则氢氧根离子过量，溶液中存在着大 量的 CrO2，溶液呈现亮绿色。 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 10C 在两种情况下，它们是等效平衡，则： 2A(g)+B(g)2C(g) n (g) 起始物质的量(mol) 0 0 2 1 转化物质的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4 平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2 新起始物质的量(mol) 2 1 0 新转化物质的量(m

13、ol) 1.2 0.6 1.2 新平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2 达到平衡时 A 的转化率为 1.2 mol/ 2mol100%=60%。 11BD 部分发达国家采用高压条件生成 SO3，采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反应方向移动，有利于 进一步提高 SO2的转化率；高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率。 12AD 由反应速率方程式 vkc(A)c(B)可知，反应速率 v 与 c(A)c(B)成正比例关系，速率常数 k 是温度的 函数。则 c(A)增大时，v 也增大；升高温度时，v 值增大。 13B 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 起始物质的量浓度(m

14、ol/L) 1.5 1.25 0 0 转化物质的量浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5 平衡物质的量浓度(mol/L) 0.75 1.00 0.5 0.5 则 x=2；B 的转化率为 0.25/1.25100%=20%；平衡时 A 的浓度为 0.75mol/L；因为反应前后气体分子总数不变，则 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是不变的。 14AC 运用勒沙特列原理可知：升高温度平衡向逆反应方向进行，则 A 项正确；加压平衡平衡向正反应方向进行， 则 C 项正确。 15BC 运用气体差量法可知： A + 3B 2C V1 3 2 1+32 = 20.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL 显然原混合气体的体积为 1.1VL；反应达到平衡时，气体 A 消耗 0.05VL。 16C 在 t2 s 时由图象看反应速率均增大，且平衡