《化学反应速率和化学平衡专题升级训练卷(附答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率和化学平衡专题升级训练卷(附答案)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题升级训练专题升级训练 4 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡(时间：45 分钟 满分：100 分) 一、一、选择题选择题(本本题题包括包括 7 小小题题，每小，每小题题 6 分，共分，共 42 分，每小分，每小题题只有一个只有一个选项选项符合符合题题意意)1(2012 河南豫南九校联考，15)下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )。氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 保存 FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉 钠与氯化钾共熔制备钾 Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l) 二氧化氮与四氧化
2、二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深A B C D2(2012 黑龙江绥棱一中期末，20)在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在 t3时刻反应已经停止BA 的转化率比 B 的转化率低C在容器中发生的反应为：A2BCD在 t2t3内 A 的平均反应速率为 mol(Ls)11t3t23(2012 河南洛阳统考，9)在 1 100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(
3、s)CO(g) Fe(s)CO2(g) Ha kJmol1(a0)，该温度下 K0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )。A达到化学平衡状态时，若 c(CO)0.100 molL1，则 c(CO2)0.026 3 molL1B若要提高 CO 的转化率，则应该加入适当的过量 FeOC升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D若生成 56 g Fe，则吸收的热量小于 a kJ4氨的催化氧化 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将 4 mol NH3和 5 mol O2混合并通入固定容积为 2 L 的密闭容器中，经
4、10 s 该反应达平衡，并测得 NO 的浓度为 0.8 molL1。下列判断正确的是( )。A以 O2浓度变化表示的反应速率为 0.064 mol(Ls)1B反应达到平衡状态时 NH3的转化率为 20%C升高温度能使减小n(NO)n(NH3)D将容器的体积变为 4 L，平衡时 NO 的浓度小于 0.4 molL15已知图一表示的是可逆反应 CO(g)H2(g)C(s)H2O(g) H0 的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应 2NO2(g)N2O4(g) H0 的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )。2A图一 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了
5、压强B图一 t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C图二 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小6某温度下，已知反应 mX(g)nY(g)qZ(g) H0，mnq，在体积一定的密闭容器中达到平衡状态，下列叙述正确的是( )。A反应速率 v正(X) v逆(Y)B加入 X，反应的 H 增大mnC增加 Y 的物质的量，Y 的转化率增大D降低温度，的值变小c(Y)c(Z)7NO2和 N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0 现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓
6、度随时间变化关系如图。下列说法正确的是( )。A图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线 Y 表示 NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b 和 cC反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是加入 0.4 mol N2O4D若要达到与 d 相同的状态，在 25 min 时还要采取的措施是适当缩小容器体积 二、二、简简答答题题(本本题题包括包括 4 小小题题，共，共 58 分分)8(2012 湖北黄冈质检，27)(14 分)运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。(1)在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在
7、850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。CO 和 H2O 浓度变化如右图。850 时物质浓度的变化04 min 的平均反应速率 v(CO2)_。t 时物质浓度(molL1)的变化3时间/minCOH2OCO2H200.2000.30000 20.1380.2380.0620.062 3c1c2c3c3 4c1c2c3c3 50.1160.2160.084 60.0960.2660.104下列能说明反应达到平衡状态的是_。a每消耗 1 mol CO2的同时生成 1 mol H2Ob体系压强保持不变cv正(CO)v逆(CO2)d容器中混合气体的密度保持不变e混合气体中
8、 H2O 的体积分数保持不变fCO2和 H2的体积比保持不变t (高于 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于 0.08 molL1，则该反应正反应的反应热 H_0(填“”或“”)。反应在 4 min5 min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(填序号，下同)，表中 5 min6 min 之间数值发生变化，可能的原因是_。a通入一定量氮气 b增加了水蒸气的量 c使用催化剂 d增加氢气的浓度e降低温度(2)煤气化制合成气的主要化学反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0。下列能增大碳的转化率的措施是_。(填字母代号)A加入 C(s)
9、 B加入 H2O(g)C升高温度 D增大压强9(2012 上海市十校联考，六)(16 分)在容积为 2.0 L 的密闭容器内，物质 D 在 T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 t 的变化关系如右图，据图回答下列问题：(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为_ mol(Lmin)1。(2)根据上图写出该反应的化学方程式_，该反应的平衡常数表达式为 K_。(3)第 5 min 时，升高温度，A、B、D 的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B 的反应速率_。(4)若在第 7
10、min 时增加 D 的物质的量，A 的物质的量变化正确的是_(用图中 a、b、c 的编号回答)。(5)一定温度下，在 1 L 密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 9/10，则 N2的转化率 (N2)_。10(14 分)已知反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) Ha kJmol1，平衡常数为 K；反应CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) Hb kJmol1；反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) Hc kJmol1。测得在不同温度下，K 值如下：4温度/50070
11、0900K1.001.472.40(1)若 500 时进行反应，CO2的起始浓度为 2 molL1，CO 的平衡浓度为_。(2)反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 _(填序号)。A缩小反应器体积B通入 CO2C升高温度到 900 D使用合适的催化剂E增加 Fe 的量(4)下列图像符合反应的是_(填序号)(图中 v 为速率， 为混合物中 CO 含量，T 为温度且T1T2)。(5)由反应和可求得，反应 2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)的 H_。(6)请运用盖斯定律写出 Fe(固体)被 O2(气体)氧化
12、得到 Fe2O3(固体)的热化学方程式：_。11(14 分)(1)将等量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到容积为 2 L 的恒容密闭容器中进行如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Ha kJmol1，得到下列数据：起始量/mol平衡量/mol实验组温度/H2OCOH2达到平衡所需时间/min1650241.65 2900240.9t在实验 1 中，以 v(CO2)表示该反应前 5 分钟的平均反应速率为_ molL1min1；在实验 2 中，t_5。(填“大于”“小于”或“等于”)；a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)在密闭容器中充有 10 mol CO 与
13、20 mol H2，在催化剂作用下反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO 的转化率()与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)； 若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A 点时容器的体积为 10 L，则该温度下的平衡常数 K_；若 A、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA_tC(填“大于”“小于”或“等于”)；在不改变反应物用量情况下，为提高 CO 转化率可采取的措施是_(答出两点即可)；达到平衡后将容器的容积压缩到原来的 1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母序号)。5Ac(H2)减少B
14、正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加D重新平衡时 c(H2)/c(CH3OH)减小6参考答案参考答案一、一、选择题选择题1B 解析：解析：均不属于化学平衡，加压不论平衡移动与否，各物质的浓度均增大。2D 解析：解析：达到平衡后，参加反应的 A、B、C 的物质的量之 比为 4、2、2，所以容器中发生的反应为：2ABC，当起始时 c(A)c(B)21 时 A、B 转化率相同，但 B 加的多，所以 A 的转化率大，B、C 错误。3A 解析：解析：注意物质的状态。K0.263可知 A 正确、B 错误；升高温度平衡右移，CO 生c(CO2)c(CO)成 CO2，相对分子质量增大，C 错误；生成 1 mol Fe，则吸收的热量等于 a kJ，D 错误。4C 解析：解析：v(NO)0.08 mol(Ls)1，根据同一反应中不同物质表示的速率之比等于0.8 molL110 s化学计量数之比，则 v(O2) v(NO)0.1 mol(Ls)1，A 错；达到平衡状态时 n(NO)0.8 molL12 54L1.6 mol，则 NH3转化的物质的量为 1.6 mol，故 NH3的转化率为100%40%，B 错；该反应为1
