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1、2015 年高考专题离子反应、离子方程式 1. 在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )A无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I、 4MnOB含有大量 NO3的水溶液中:NH4+、Fe2+、2 4SO、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中:Na+、K+、2 3CO、BrD强碱性溶液中:ClO、2S、2 3SO、Na+2. 在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )A无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I、 4MnOB含有大量 3NO的水溶液中:NH4+、Fe2+、2 4SO、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中:Na+、K+、2 3CO、BrD酸性溶液中:Cl
2、O、2S、2 3SO、Na+3. 在一无色未知液中已检出有 Al3+存在,在此溶液中能大量共存的离子组( )ANa+、NH4+、 3NO、Cl BK+、Na+、 3HCO、Br CNa+、H+、 3NO、2S D K+、Fe2+、 3NO、Cl 4. 下列离子方程式书写正确的是( )A用铂电极电解氯化镁溶液:Cl+2H2O Cl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至中性:H+2 4SO+Ba2+十 OH-=BaSO4+H2OC在 H2O2中加入酸性 KMnO4溶液:2 4MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O D溴乙烷与 6mol/L 氢氧化钠水溶
3、液共热:C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A醋酸钠的水解反应 COOCH3+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应Ca2+2 3HCO+2OHCaCO3+ 2H2O+ 2 3COC苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+2 3COD稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2 3NO3Fe3+2NO+4 H2O6. 下列离子方程式错误的是( ) A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸:S2+2H+H2S B向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液:Ca2+2 3HCO+2OHCaCO3+
4、2H2O+2 3COC用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:Cu2+H2SCuS+2H+ D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液:A13+3NH3+H2OA1(OH)3+3 4NH7. 已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出2S的能力而言, FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是( ) AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O BCu2+ + H2S CuS+ 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2S DFeS + 2H+ Fe2+ + H2S 8. 下列离子方程式书写正确的
5、是( ) A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的 NaOH 溶液:Ca2+2HCO 3+2OH=CaCO3+2H2O+CO2 3 B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO2 3+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCCa(CIO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:Ca2+2CIO+H2O+SO2=CaSO3+2HCIOD用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液:2Cl+2HH2+C129. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A铜片插入氯化铁溶液中 CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水 2Cl+2HH2+C12C向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2Cl22Fe32Cl D向硫酸铝铵NH4Al
6、(SO4)2溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+22 4SO2Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O 10. 某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:下列推断不合理的是( ) A往甲中通适量 CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成 1mol(NH4)2SO4至少消耗 2 NH3 CCO2可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 11、有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 3、SO2 4、Cl、I、HCO 3,取该溶液实验如下: (1)溶 液
7、中肯定存 在的离子是 。 (2)溶 液中肯定不 存在的离子 是 。 (3)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是 。 12. 有一元色透明溶液,已知其中可能含有 Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4,加入一种淡黄色粉末并 加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答: (1)溶液中肯定没有 离子。 (2)溶液中离子的物质的量之比为_ 。 (3)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。 沉淀部分减少时的离子方程式为 。 13. 现有 A、B、C、D、E 五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复) 。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离
8、子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- 已知:A、B 两溶液呈碱性;C、D、E 溶液呈酸性。 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生;A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物, 下同) 。 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀; C 只能与 D 反应产生沉淀。 试回答下列问题:(1) 写出化学式:A B D 实验步骤实验现象 取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色 取少量该溶液,浓缩,加 Cu 片和 浓 H2SO4,加热有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色取少量该溶液,加 BaCl2溶液有白色沉淀生成 取中上层清液,加 AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于 H
9、NO3 取少量该溶液,加 NaOH 溶液有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时沉淀部分溶解2 40.250.20.100.10.20.3 0.350.4淡黄色粉末/mol沉淀或气体/mol(2) E 溶液呈酸性的原因是:(用离子方程式表示) _(3 ) 将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的 A 溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小 的顺序为: 。(4)在 100mL0.1molL-1 E 溶液中,逐滴加入 35mL 2molL-1NaOH 溶液,最终得到沉淀物质的量为 mol 14. 某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、 3NO、2 4SO、 3HCO
10、、Cl,取该溶液进行如下实验: 用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色; 取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色; 取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失; 取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀; 取实验 后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失 请回答下列问题: 在实验 中,下图所示的操作中正确的是 (填代号)。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 。 写出与两个实验有关的离子方程式: 15.(1)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质:S、H2S、HNO3、NO、H
11、2O。 该反应中还原产物是 ;若反应过程中转移了 0.3mol电子,则氧化产物的质量是 g。 (2)将 a mol Cl2 通入含 b mol FeBr2的溶液中,当 0c(C1)c(HCO3)c(OH)c(H+)(CO32) 或 c(Na+)c(C1)c(HCO3)c(OH)c(H+) (4) 0.01mol 14、B Al3+、 3NO、2 4SO , Fe3+、Ba2+、 3HCO3Cu+8H+2 3NO3Cu2+2NO+4H2O Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 15、 (1)NO 4.8g (2) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+
12、+ Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- (3)B(OH)3H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH 16、 (1)不能确定: Ba2+、Mg2+(2) 阴离子符号物质的量浓度(molL-1)2 4SO012 3CO02(3)存在 溶液中肯定存在离子是 NH4+、2 3CO和2 4SO。经计算,NH4+的物质量为 0.05mol,2 3CO、2 4SO的物质的量分别为 0.02mol 和 0.01mol,根据电荷守恒得 K+一定存在。17. OH+H+H2O 2AlO+H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ Al3+ 3H2OOH+H+H2O 2 3CO+H+HCO3- 3HCO+H+ H2O+ CO2 SO2+OHHSO3- NH4+ 3HCO+Ba2+2OHBaCO3+NH3+2H2O