《2015年高考专题《离子反应、离子方程式》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考专题《离子反应、离子方程式》（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 年高考专题离子反应、离子方程式 1. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、 4MnOB含有大量 NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、2 4SO、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、2 3CO、BrD强碱性溶液中：ClO、2S、2 3SO、Na+2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、 4MnOB含有大量 3NO的水溶液中：NH4+、Fe2+、2 4SO、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、2 3CO、BrD酸性溶液中：Cl
2、O、2S、2 3SO、Na+3. 在一无色未知液中已检出有 Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组（ ）ANa+、NH4+、 3NO、Cl BK+、Na+、 3HCO、Br CNa+、H+、 3NO、2S D K+、Fe2+、 3NO、Cl 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：Cl+2H2O Cl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入 Ba（OH）2溶液至中性：H+2 4SO+Ba2+十 OH-=BaSO4+H2OC在 H2O2中加入酸性 KMnO4溶液：2 4MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O D溴乙烷与 6mol/L 氢氧化钠水溶
3、液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应 COOCH3+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应Ca2+2 3HCO+2OHCaCO3+ 2H2O+ 2 3COC苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+2 3COD稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2 3NO3Fe3+2NO+4 H2O6. 下列离子方程式错误的是（ ） A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2S B向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca2+2 3HCO+2OHCaCO3+
4、2H2O+2 3COC用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+ D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13+3NH3+H2OA1（OH）3+3 4NH7. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出2S的能力而言， FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ） AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O BCu2+ + H2S CuS+ 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2S DFeS + 2H+ Fe2+ + H2S 8. 下列离子方程式书写正确的
5、是（ ） A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的 NaOH 溶液：Ca2+2HCO 3+2OH=CaCO3+2H2O+CO2 3 B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO2 3+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCCa（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2CIO+H2O+SO2=CaSO3+2HCIOD用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl+2HH2+C129. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A铜片插入氯化铁溶液中 CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水 2Cl+2HH2+C12C向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2Cl22Fe32Cl D向硫酸铝铵NH4Al
6、（SO4）2溶液中滴加足量 Ba（OH）2溶液 NH4+Al3+22 4SO2Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O 10. 某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是（ ） A往甲中通适量 CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成 1mol(NH4)2SO4至少消耗 2 NH3 CCO2可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 11、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 3、SO2 4、Cl、I、HCO 3，取该溶液实验如下： （1）溶 液
7、中肯定存 在的离子是 。 （2）溶 液中肯定不 存在的离子 是 。 （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。 12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有 Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末并 加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： （1）溶液中肯定没有 离子。 （2）溶液中离子的物质的量之比为_ 。 （3）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。 沉淀部分减少时的离子方程式为 。 13. 现有 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复） 。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离
8、子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- 已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物， 下同） 。 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C 只能与 D 反应产生沉淀。 试回答下列问题：（1） 写出化学式：A B D 实验步骤实验现象 取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色 取少量该溶液，浓缩，加 Cu 片和 浓 H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加 BaCl2溶液有白色沉淀生成 取中上层清液，加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于 H
9、NO3 取少量该溶液，加 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解2 40.250.20.100.10.20.3 0.350.4淡黄色粉末/mol沉淀或气体/mol(2) E 溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示） _(3 ) 将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小 的顺序为： 。（4）在 100mL0.1molL-1 E 溶液中，逐滴加入 35mL 2molL-1NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 14. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、 3NO、2 4SO、 3HCO
10、、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失 请回答下列问题： 在实验 中，下图所示的操作中正确的是 （填代号）。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。 写出与两个实验有关的离子方程式： 15.（1）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、NO、H
11、2O。 该反应中还原产物是 ；若反应过程中转移了 0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g。 （2）将 a mol Cl2 通入含 b mol FeBr2的溶液中，当 0c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32） 或 c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） （4） 0.01mol 14、B Al3+、 3NO、2 4SO ， Fe3+、Ba2+、 3HCO3Cu+8H+2 3NO3Cu2+2NO+4H2O Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 15、 （1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+
12、+ Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH 16、 （1）不能确定： Ba2+、Mg2+（2） 阴离子符号物质的量浓度（molL-1）2 4SO012 3CO02（3）存在 溶液中肯定存在离子是 NH4+、2 3CO和2 4SO。经计算，NH4+的物质量为 0.05mol，2 3CO、2 4SO的物质的量分别为 0.02mol 和 0.01mol，根据电荷守恒得 K+一定存在。17. OH+H+H2O 2AlO+H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ Al3+ 3H2OOH+H+H2O 2 3CO+H+HCO3- 3HCO+H+ H2O+ CO2 SO2+OHHSO3- NH4+ 3HCO+Ba2+2OHBaCO3+NH3+2H2O
