《高一年级化学教学课件3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一年级化学教学课件3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,目标导航,一,二,预习导引,三,二、硫的几种重要化合物 1.SO2 (1)物理性质,(2)化学性质,目标导航,一,二,预习导引,三,预习交流1 1.SO2与HClO的漂白原理是否相同? 答案:不相同。HClO的漂白性是由于HClO的强氧化性所致,且漂白后不能恢复原色,而SO2的漂白性是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质,这些无色物质易分解而恢复原色。 2.SO2通入溴水中有何现象?SO2表现了何种性质? 答案:SO2通入溴水中发生反应:SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,溴水退色;在该反应中SO2表现了还原性,而不是漂白性。
2、,目标导航,一,二,预习导引,三,2.浓硫酸 (1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性,常用作干燥剂。 (2)脱水性:浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按21的比例脱出生成H2O。 (3)强氧化性,目标导航,一,二,预习导引,三,预习交流2 1.如何稀释浓硫酸? 答案:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量及时散失。 2.浓硫酸作干燥剂时不能干燥哪些气体? 答案:浓硫酸是酸性干燥剂,不能干燥碱性气体,如NH3;浓硫酸有强氧化性,不能干燥还原性气体,如H2S、HBr、HI等。,目标导航,一,二,预习导引,三,三、酸雨及其防治 1.酸雨的形成 (1)酸雨:排入空气中的S
3、O2和氮氧化物在O2和水蒸气的共同作用下,形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨。 (2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程: 2.酸雨的防治措施 (1)从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制; (2)改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源,从根本上解决问题。,目标导航,一,二,预习导引,三,预习交流3 pH7的雨水都是酸雨吗? 答案:不是。正常雨水由于溶解了CO2而呈微弱的酸性,只有当pH5.6时,才认为是酸雨。,问题导学,即时检测,一,二,一、SO2的性质 活动与探究,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,1.能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体?如果不能,应该如何鉴别
4、这两种气体? 答案:因为CO2、SO2气体都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体;可以使用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、品红溶液等试剂来鉴别SO2和CO2,使上述试剂退色的是SO2气体,不退色的是CO2气体。 2.SO2使酸性KMnO4溶液退色体现的是SO2的漂白性吗?将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液的红色退去体现的是SO2的漂白性吗? 答案:SO2使酸性KMnO4溶液退色体现的是SO2的还原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色体现的是SO2酸性氧化物的性质,SO2不能漂白酸碱指示剂。 3.如何验证一种气体是否为SO2气体? 答案:将气体通入品红溶液中,品
5、红溶液退色,加热后若能恢复红色,则证明通入的气体是SO2气体。,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例1下列溶液中,不能用来区分SO2和CO2气体的是( ) 澄清石灰水 H2S溶液 硫酸酸化的KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A. B. C. D.,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练1检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水 解析:SO2能使品红溶液退色,CO2不能,A错;SO2、CO2与澄清
6、石灰水反应的现象相同,B错;CO2、SO2均能与NaOH溶液反应,分别生成Na2CO3、Na2SO3,若气体有剩余再通过澄清石灰水,不管是SO2,还是CO2均能产生白色沉淀,C错;SO2能被酸性KMnO4溶液氧化,CO2与酸性KMnO4溶液不反应,再通过澄清石灰水,CO2使澄清石灰水变浑浊,可以检验SO2中混有CO2,D对。 答案:D,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,二、浓硫酸的性质 活动与探究,问题导学,即时检测,一,二,1.在蔗糖与浓硫酸的实验中,浓硫酸表现了哪些性质? 答案:浓硫酸表现了脱水性和强氧化性。 2
7、.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸能否恰好完全反应生成标准状况下的22.4 L SO2气体? 答案:不能。只有浓硫酸才能氧化Cu,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,而稀硫酸和Cu不反应。 3.Fe、Al的金属活动性比Cu的强,实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸? 答案:常温下,Fe、Al遇浓硫酸“钝化”,Fe、Al的表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止了内层金属与H2SO4的反应,所以可以用Fe制容器或Al制容器来储运浓硫酸。,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,答案:C 特别提示:两种液体混合时,应将密度大的溶液加入到密度小的溶液中。,问题导学,即
8、时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,1.能证明SO2有漂白性的是( ) A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后,紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后,红色消失 C.品红溶液通入SO2后,红色消失 D.氯水通入SO2后,黄绿色消失 解析:SO2的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质,由于SO2有还原性,也易被有色氧化剂氧化而使有色氧化剂退色。酸性高锰酸钾溶液和氯水退色,均是因为与SO2发生了氧化还原反应生成了无色物质;B中酚酞显红色是因为溶液呈碱性,而退色是因为SO2溶于水生成了H2SO3显
9、酸性中和了其中的碱而使其退色;只有C是因为SO2的漂白性使品红退色。 答案:C,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,2.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重破坏地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( ) 对燃煤进行脱硫 对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中 人工收集雷电作用所产生的氮氧化物 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等 A. B. C. D. 解析:对煤进行脱硫,可以减少SO2的排放,对;SO2、NO2先处理后排放,可以减少酸雨的形成,对;雷电作用下,N2与O2反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,产生酸雨,收集这些
10、氮氧化物,可以减少酸雨的形成,对;利用清洁能源,可以减少硫氧化物、氮氧化物的排放,可以减少酸雨的形成,对。 答案:A,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,3.某自主学习小组进行SO2性质的探究实验,下列实验报告记录的实验现象正确的是( ),问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,4.某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后,在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( ) A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红且不退色,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,解析:浓硫酸具有吸水性
11、和脱水性,前三个实验中显示浓硫酸的吸水性,现象均正确;最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性,pH试纸应先变红后变黑。 答案:D,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,5.根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。 A.不挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.强酸性 (1)浓硫酸可作气体干燥剂 ; (2)蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包”现象 ;,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,解析:(1)用浓硫酸来干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性。 (2)蔗糖中加浓硫酸,由于浓硫酸具有脱水性而使蔗糖“炭化”,生成的炭又会与浓硫酸作用生成CO2,形成多孔的“黑面包”。 (3)利用浓硫酸的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。 (4)利用稀硫酸的酸性,与Zn反应制取H2。 (5)因H2SO4的酸性强于H2SO3,故可用稀硫酸来制取SO2。 (6)Cu与浓硫酸反应时既利用了浓硫酸的强氧化性,又利用了浓硫酸的酸性。 (7)C与浓硫酸共热反应是利用了浓硫酸的强氧化性。 答案:(1)C (2)DE (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E,
