《高二年级化学教学课件3.4.2离子反应的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二年级化学教学课件3.4.2离子反应的应用（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1,2,3,目标导航,预习导引,1,2,3,目标导航,预习导引,1,2,3,目标导航,预习导引,1,2,3,目标导航,预习导引,1,2,3,目标导航,预习导引,1,2,3,问题导学,即时检测,一,二,一、酸碱中和滴定 活动与探究 某学生用0.1 molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步: A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入12滴酚酞。 B.用标准溶液润洗滴定管23次。 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cm。 E.调节液面
2、至“0”或“0”以下刻度,记下读数。 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。,问题导学,即时检测,一,二,就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ; (2)上述B步骤操作的目的是 ; (3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 ; (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。 答案:(1)BDCEAF (2)洗去滴定管内壁附着的水,防止将标准溶液稀释而产生误差 (3)使测得的未知溶液浓度偏大 (4)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不退色,问题导学,即时检测,一,二,思考与交流 你能
3、够说出酸碱中和滴定的操作步骤吗? 答案:(1)准备 滴定管: a.检验酸式滴定管是否漏水; b.用蒸馏水洗涤滴定管后要用标准液润洗23次; c.注入标准液至“0”刻度上方12 cm处,并排除滴定管尖嘴处的气泡; d.将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度),记下刻度。 锥形瓶:只能用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗。 (2)滴定 用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中,滴入23滴指示剂(酚酞溶液)。 用左手握活塞旋转开关,右手不断旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色,至红色退去变为无色溶液且在半分钟内不恢复红色,记下刻度。,问题导学,即时检测,一,二,滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定
4、未知浓度的盐酸为例) 用酚酞作指示剂 当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜色由无色突变为粉红色,且半分钟内不退色,说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂 当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜色由红色变为橙色,且半分钟内不变为原色,说明达到滴定终点。,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例题用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得的结果偏低,则产生误差的原因可能是( ) A.滴定时,装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,没用盐酸润洗 C.滴定前,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读取
5、了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确 解析:A项操作正确,若锥形瓶用NaOH溶液润洗,会使测定结果偏高,故不润洗是正确的;B项酸式滴定管未用标准液润洗,所以盐酸变稀,V(HCl)偏大,会使测定的c(NaOH)偏高;C项滴定前有气泡,滴定后无气泡,使一部分盐酸充满原来气泡的体积,未与NaOH溶液反应,使盐酸的体积比实际反应用量大,V(HCl)偏大,测定的c(NaOH)也会偏高;D项滴定前仰视,读数偏大,滴定后读数正确,使V(HCl)偏小,会使c(NaOH)偏低。 答案:D,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.
6、00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液;以0.14 molL-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。,问题导学,即时检测,一,二,(1)该学生用标准0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下: A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂 B.用待测液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶,再重复操作一
7、次 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是 (用序号填写); 该滴定操作中应选用的指示剂是 ; 在G操作中如何确定终点? 。,问题导学,即时检测,一,二,(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。 (3)配制准确浓度的稀硫酸溶液,必须使用的主要容器是 。 (4)如有1 molL-1和0.1 molL-1的NaOH溶液,应用 molL-1的NaOH溶液,原因是 。 (5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (选填“甲”或“乙”)中。 (6)观察碱式
8、滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,问题导学,即时检测,一,二,解析:(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定,故顺序为ECDBAGF;指示剂可以使用酚酞;达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗,相当于溶液被稀释,消耗的标准溶液体积偏大,从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时,所用标准溶液浓度越稀,误差就越小,故选用0.1 molL-1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读
9、数时,开始仰视,会使读数偏大,后来俯视,会使读数偏小,计算出的体积会偏小,从而使测定结果偏小。,问题导学,即时检测,一,二,答案:(1)ECDBAGF 酚酞 溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不退去 (2)偏大 (3)100 mL容量瓶 (4)0.1 溶液浓度越稀,误差就越小 (5)乙 (6)偏小,问题导学,即时检测,一,二,(1)造成浓度偏高的错误操作 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗。锥形瓶用待测液润洗。滴定管尖嘴部分开始有气泡后来消失。滴定前读数俯视或滴定后读数仰视。滴定过程中,有标准液滴到锥形瓶外面或滴到内壁未冲下。滴定已达终点,滴定管下端还悬挂标准液。 (2)造成浓度偏低的
10、错误操作 量取待测液的滴定管未用待测液润洗。滴定前仰视,滴定后俯视。终止滴定半分钟后,溶液的颜色又恢复原色。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,1.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 molL-1NaOH溶液进行中和,则需NaOH溶液的体积( ) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 解析:因为盐酸液面恰好在5 mL的刻度处时,放出全部液体的体积要大于20 mL。因为HCl+NaOH NaCl+H2O,所以消耗NaOH溶液体积大于20 mL。
11、答案:A,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,2.用0.001 molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL,需NaOH溶液体积最大的是( ) A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸 解析:弱酸不能完全电离,要使它和强酸电离出的H+浓度一样大,则其浓度肯定要大一些,而在中和反应时,其平衡被打破,动态电离程度增大,最终可以将所有H+全部电离出来(如果有足够的碱的话)。所以,弱酸所需的体积最大。 答案:D,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,5.某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下: (1)配制待测液:称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。 (2)滴定 用 量取10.00 mL待测液。 向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.201 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视 ,直到 时停止滴定。 (3)数据处理,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,
