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1、,第4章 非金属及其化合物 第3节 硫及其重要化合物,板块一 主干层级突破,板块二 高考真题实战,第4章非金属及其化物考试说明1.掌握硫及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。命题规律硫是一种重我的非金尾元素,高考对太节内容考查的考点有:一是联系生产生洁实际考查SOu的佐质和用途;二是浇HnpSOu的强氧化性和货水性及SOi的检验;三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响;四是以化工流程图学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。考点1硫及其氧化物的性质和应用|知识2吾1.硫单质(D自然界中硫元素的存在广渡高翻一火山喷口附近或地壳的岩层里形态一一化合商一主
2、要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS,1CuFeS,CaSO,.2H,O,NasSO,.10H,Oba(2)物理性质硫俗称_硫黄_,是一种_渎黄色晶体,质脆,易研成粑末,不溶于_水_;微活于.酮精,易济于-CS(用于洗涤沾有硫的容器);有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。(3)化学性质(反应用化学方程式表示)D与变价金圃反应般F炉Fu十SS生成低价金属硫化物Ha:H与非金届反应青-Os:S+(S与强氧化刹反与热的强磁反应(如NaOH游液)3S+6NaOH-仙-2NasS+NasS0,+3HuO,既表现氧化性,又表现还原性2.二氧化硫(SO)(D物理性质S0,是一种无“色
3、有刺激性气咖的_有_毒气体,是大气污染物之;蜜度,公于,结气:,易液化;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约_“_40_体积SO2。(2)化学性质.SQ降余色石荣试淅官红色日与玑0反应E氦化物15不战的通性|反应佐颂化总(卯不14S溥清反万2H.OC观迫贺色沥淑)|u东a渡自作,S0史余约河怀23三氧化硫烟点16.8“C,沸点44.8“C,常温下为_液_态,标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应:SOs+Hp0=TbS01,放止公量的热,SO,是_酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4.硫的氧化物的污染与治理(D来源:含硫化石燕料_的燃烧及“金属矿物的治炼等。)危害:危害人体健康,形成_酸雨_(pH小丁50(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:途径1:空气中飘尘的催化作用,使28S02十O,2SOs、S0O:+Hn0=一FnSO4。途径2:SOz+HO“HnpSOs、2EnSOsx+Oz一2HnSO催化剂
