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1、,硫和我们,、SO2可用于有色物质的漂白。 、S可用于制备硫磺软膏具有杀菌止痒作用。 、工业上用S或FeS2制备硫酸 、Na2SO410H2O作为蔬菜大棚的储热材料， 、照相定影液的主要成分为Na2S2O3， 、雄黄(As2S3)可治疗蛇虫咬伤。,非氧化还原反应,加还原剂,加氧化剂,SO2与H2S混合能否生成S?,勤 于 思 考,勇 于 探 究,1. 实验用品：Na2SO3溶液、 Na2S溶液、试管1支、滴管2支、烧杯 2. 各取1滴管的Na2SO3 、Na2S溶液于试管中，混合,实验1：Na2SO3与Na2S溶液混合能否生成单质S ？,提醒：混合液加稀硫酸后请立即用橡胶塞塞住试管口！,实验2
2、：混合液中滴加几滴稀硫酸,有哪些实验现象？,？,某烟花的配方硫磺、硫酸铜、镁粉、硝酸钾、硫酸钡、木炭粉、,化 学 创 造 美 好 生 活,烂漫烟花能给人以美的享受，但同时也可能导致大气污染。请设计方案，探究烟花燃放过程中可能发生的化学反应，并思考如何减少燃放时SO2的排放。,黑火药化学成分:硝酸钾、硫磺和木炭等。,5.请利用复分解反应规律和氧化还原反应规律分析，分别往H2SO4溶液与H2SO3溶液中滴加NaClO溶液会发生怎样的化学反应？,交流 讨论,H2SO3 + NaClO =,(1)H2SO4属于 ，NaClO属于 。,酸和盐反应生成 。,H2SO4 + 2NaClO =,(2)H2SO
3、3属于 ，NaClO属于 。,H2SO3 + 2NaClO =,酸,酸,盐,酸和盐,盐,NaClO具有 ，H2SO3具有 。,Na2SO4 + 2HClO,Na2SO3 + 2HClO,2H+SO4 2-+ Na+Cl-,强氧化性,还原性,？,？,实验 探究,实验目的：H2SO3+NaClO 反应情况研究,H2SO3 + NaClO =,H2SO3 + 2NaClO =,Na2SO3 + 2HClO,H2SO4 + NaCl,已知信息：,H2SO4 + 2NaClO =,Na2SO4 + 2HClO,？,？,整理 归纳,1. 相同价态含硫物质主要通过 相互转化。,2. 不同价态含硫物质通过 相
4、互转化。,复分解反应,氧化还原反应,如何利用硫及含硫化合物的转化除去SO2？,应用 提升,1请举例说明硫及含硫化合物之间的转化在生产中有哪些重要应用。,（1）石灰石-石膏法:,CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4,2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,或NH3H2O+SO2=NH4HSO3,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,（2）氨水法:,（3）亚硫酸钠法:,应用 提升,2.如何利用硫及含硫化合物的转化生产SO2？,H2SO4,SO2,S,Na2SO3,FeS2,3.食品级漂白剂的主要成分是亚硫酸钠， 它是怎么制备的？,HClO,Ca(ClO)
5、2,CO2,NaHCO3,实际生产中，人们总是将难以保存的、不稳定的物质 通过复分解反应转化成其它形式加以保存和使用,为什么要这样处理？,难储存，有毒的气体,易储存，无毒的固体,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,亚硫酸钠的用途,红酒中的抗氧化剂 干果和肉类的防腐剂 印染厂的脱氧剂 相片中显影液的保护剂 部分食品中的保鲜剂,站在另一个角度看问题，失败也许就是一个创新。诺贝尔,1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） AH2S SO2 B. H2SO4 SO2 CSO42- BaSO4 D. SO32- SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸（HClO4),A,B,迁移与应用,3下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ） ACO2 BH2S CSO2 DHCl4 . 不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ） A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl3,B,迁移与应用,B,5、下列关于硫的叙述中，正确的是（ ） A、硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中 B、能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂 C、硫燃烧得SO3 ，可以制得硫酸 D、S与Cu反应生成Cu2S ，而不能生成CuS,D,迁移与应用,
