《10-11版高中化学全程学习方略配套课件：3.1牙膏和火柴头中某些成分的检验（苏教版选修6）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《10-11版高中化学全程学习方略配套课件：3.1牙膏和火柴头中某些成分的检验（苏教版选修6）（90页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,【例1】菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题： a.菠菜是否含有丰富的铁？,b.菠菜是否含有草酸类物质？ c.菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？ 该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：,.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂重复中实验，观察实验现象。 .将菠菜在少量开水中煮沸23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca（OH
2、）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。 请回答以下问题： （1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_， 操作的名称是_；,（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是_； （3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？_； （4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰，则X是_（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是_。,【思路点拨】【自主解答】（1）固体物质灼烧用到的仪器主要是坩埚，坩埚要放置在泥三角上，坩埚的夹取用坩埚钳。 （2）由于菠菜灰中加入了浓HNO3，故铁元素以Fe3+的形式在溶液中存在。加入KS
3、CN溶液变成血红色。如果菠菜根中Fe元素含量高，则溶液中Fe3+的浓度大，溶液的血红色更深。 （3）由题中信息知，乙二酸及其盐具有较强的还原性，因此菠菜中的Fe不可能以+3价的形式存在。,（4）由题中信息知草酸钙不溶于水，且乙二酸的酸性比乙酸稍强，再结合乙酸的酸性比碳酸的强，可以推知要排除CO32-的干扰，加入的X为CH3COOH，会观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生。 答案：（1）坩埚、坩埚钳、泥三角 过滤 （2）中溶液的血红色比中溶液的血红色深 （3）+2 （4）CH3COOH 沉淀部分溶解，且有气泡生成,【变式训练】（2009南京模拟）下列实验设计能够达到目的的是（ ）,【解析】选B。A项
4、检验亚硫酸钠是否变质，不可用HNO3，因HNO3可以把SO32-氧化成SO42-，一般也不用AgNO3溶液检验SO42-，因为Ag2SO4属于微溶物。B项，NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，故正确。C项应该用碘水检验是否还有未水解的淀粉。D项溴乙烷在碱性条件下水解后，应先用稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，否则会生成AgOH沉淀，干扰实验现象，导致判断错误。,【例2】SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某课外活动小组设计了如下实验装置：,（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后_（填写操作方法）时，将会看到_（填
5、写实验现象），则证明该装置的气密性良好。 （2）向试管中加入0.000 5 molL-1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_色变为_色且半分钟内不复原时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_。,（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mgm-3）：一级标准：0.15,二级标准：0.50,三级标准：0.70。该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点，同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行时，记
6、录抽气次数如下（假设每次抽气500 mL)。请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：,判断该地点的空气中SO2的含量属于_（填数字）级标准，_（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）_。,【思路点拨】,【解析】（1）检查装置气密性时，可向外轻轻拉动注射器的活塞，此时若浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出则证明装置气密性良好。 （2）淀粉遇碘变蓝，当I2与空气中的SO2恰好完全反应时蓝色褪去。,（3）由反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4可知，第一小组测得SO2的含量为,由于第一小组抽的次数少就可以使溶液变为无色，
7、则说明第二小组在抽气120次时SO2并没有完全反应，原因可能是抽气速度过快，使SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差，故应以第一小组数据为准，该地点空气中SO2的含量属于三级标准。 答案：（1）向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 （2）蓝 无 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,（3）三 第一 抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差,【互动探究】若把（2）中的A溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其反应的离子方程式如何书写？如何判断反应恰好完全进行？ 提示：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 溶液由紫红色变为无色且
8、半分钟内不复原时反应恰好完全进行。,1.关于含氟牙膏的叙述正确的是（ ） A.含氟牙膏中的氟元素以游离态存在 B.含氟牙膏中的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质 C.化合态氟元素无毒，含氟量越高越好 D.氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏,【解析】选B。含氟牙膏中的氟是以F-形式存在的，故 A项不正确；F-可使牙釉质Ca10（PO4）6(OH)2转化为更难溶于水的Ca10(PO4)6F2，使牙齿更坚固，故B项正确，D项不正确；大量含氟会发生氟中毒，故C项不正确。,2.（2010湖南师大附中高一检测）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ） A.检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，
9、再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B.检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解 C.检验Na+：将干净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D.检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现试纸变红,【解析】选B。A中，加入氯化钡溶液，可能产生BaSO4和 AgCl沉淀且两种沉淀都不溶于稀盐酸；B中，排除硫酸根干扰后，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，能产生白色沉淀，则一定有Cl-；C中，玻璃棒内含Na+对实验造成干扰，应改用洁净的铂丝或无锈钢丝等；D中，检验NH4+，加入NaOH溶液后，加热，生成碱性的氨气，用湿润
10、的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。,3.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（ ）【解析】选D。用焰色反应检验钾元素时应透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色。,4.火柴头中的氯酸钾和二氧化锰的作用是（ ） A.KClO3在MnO2的催化作用下分解产生O2，供硫燃烧 B.KClO3和MnO2都可将S氧化成SO2 C.KClO3和MnO2反应，产生热量使温度达到硫的着火点，使硫燃烧 D.KClO3和MnO2作还原剂将S还原为SO2 【解析】选A。火柴头和火柴盒侧面摩擦时，产生热量，使KClO3在MnO2的催化作用下分解，产生O2，其化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2，故选A。,
11、5.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4、澄清石灰水、红热CuO、生石灰、品红溶液、酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序（设待检气体为G）是（ ） A.G B.G C.G D.G,【解析】选C。首先确定各种气体的检验试剂：CuOCO、 澄清石灰水CO2、品红溶液SO2、无水硫酸铜H2O，在 进入溶液之前必先检验水，检验CO2之前必先检验、并吸 收SO2，检验CO之前必须干燥。综上所述应选C。,6.某溶液含有中的离子（见下表），欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
12、（ ）,【解析】选D。A项，Al3+和Mg2+均能与稀氨水反应生成白色沉淀。 B项，由于AgI沉淀显黄色，会掩盖AgCl沉淀的白色。 C项，由于Fe3+与KSCN溶液作用而显血红色，故无法再进一步检验Fe2+，该情况下应该用KMnO4酸性溶液来检验Fe2+的存在。 D项，先加入足量的稀盐酸，可以消除SO32-对检验SO42-的干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，就可以说明溶液中含有SO42-。,7.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca（OH）2 Na2C
13、O3 BaCl2 A. B. C. D.,【解析】选A。中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法时，利用正滴反滴现象不同鉴别。中Ba（OH）2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者。HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，故无法区分开HCl与NaHSO4。Ca（OH）2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，故无法区分开Ca（OH）2与BaCl2。,8.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H
14、2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，若血液样品为15.0 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL-1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品的含钙量为（ ）,A.0.001 molL-1 B.0.002 5 molL-1 C.0.000 3 molL-1 D.0.003 5 molL-1 【解析】选B。根据题干中的实验方案，可得关系式：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4，则5Ca2+2KMnO4，15.0 mL样品中Ca2+的物质的量为0.001 mol/L0.015 L =0.000 037 5 mol,故血液样品中的含钙量为 =0.002
15、 5 mol/L。,9.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除_的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色，排除_存在。,（3）另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，整个滴加过程中均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_存在，可排除_ 存在。 （5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能肯定是否存在的离子是_。,
