《2011届高三化学第一轮复习氧化还原反应专题（氧化性还原性强弱比较）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三化学第一轮复习氧化还原反应专题（氧化性还原性强弱比较）课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应专题,高考化学一轮复习,-微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用,围绕考纲我们应掌握如下要点： 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,曾青涂铁，铁赤色如铜出自晋葛洪抱朴子内篇黄白,请说说其中的化学反应原理? 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目。,提示:曾青(CuSO4),1.从海水中提取溴单质,提取粗食盐后的母液,(Br-) Br2,热空气,Br2（g）,冷凝,粗溴,2.从海产品中提取碘单质,干海带灰,浸泡,氧化,过滤,提纯,碘单质,高纯度溴单
2、质,海水是巨大的资源宝库，我们从海水中提取溴,从海带中提取碘.,例1(2009北京理综-8)已知: 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色; 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色 从上述实验证明:MnO4-、Cl2 、Fe3+ 、I2氧化性强弱比较,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,MnO4-Cl2 Fe3+ I2,MnO4-Cl2 Fe3+ I2 变式训练1 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2,!
3、 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。,例2,从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：,KMnO4 MnO2O2,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,！!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶液的酸碱性等有关。,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S,还原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2-,氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱,微粒间氧化性、还原性的强弱判断,氧化性减弱,还原性增强,例 3.电解100ml含c(H+)=0.4mo
4、l/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Al3+,微粒间氧化性、还原性的强弱应用,相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Al-27,【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O
5、D2Fe3+2I 2Fe2+I2,微粒间氧化性、还原性的强弱比较,【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S？,(1)单质间的置换反应： H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物),最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4 气态氢化物的稳定性：HClH2S,()在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-,(2)分别与铁反应： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；Fe+S=FeS（条件：加热）,微粒间氧化性、还原性的强弱判断,(3)H2+Cl2=2HCl ；H2+S=H2S（剧烈程度）,从化学反应角度,(4)元素周期表位置,从原子结构角度,变式训练4(2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液
6、腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要( ) 铁粉 浓硫酸 稀盐酸 烧碱 Cl2 B. C. D. ,请大家写出有关的化学方程式,微粒间氧化性、还原性的强弱应用,继续探索 !物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. B. C. D. ,!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是( ) 2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2 2ClO3-+I2=
7、2IO3-+Cl2 BrO3-+I2=2IO3-+Br2 A.氧化性:ClO3-BrO3-IO3- Cl2 B.氧化性:Cl2ClO3-BrO3-IO3- C.还原性: I2Br2I2 D.还原性:I2Cl2Br2,!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时, a为负极;c 、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.ab c d B. acd b C.ca bd D. bdc a,小结与思考氧化还原反应微粒间氧化性、还原性强弱比较的应用在生活，生产中到处存在，命题将其应用与生产、生活紧密联系，考查学科内容知识的综合应用。而我们只要理清概念，掌握规律，仔细分析题目给出的信息就能从容应付！,预祝同学们高考顺利！,
