《2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡突破全国卷小专题讲座(十三)课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡突破全国卷小专题讲座(十三)课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第八章 水溶液中的离子平衡,第八章水渊液中的离二平衡突破全国卷小专题讲座(十三)四大平衡常数的综合应用命题解读从近几年的高考中发现,电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温“的表现,因此,可以预测平衡常数(电离平衡常数、水的离子积常数、水解平衡常数、溶度积常数)在今后的高考中,将继绪成为高考的重点及热应。突破策略1.四大平衡常数的表达式页符号|适用体系余及平衡常数表达式一不再于在意丁H6皇T6训友w积常数添洁wz=:cH)-c(OH)弯电解质电|,“|震醚或骏玟立1_离平衡常数|“|碴溶液|瓦一02N愤平衡关系式(实例)红一及平衡常数表达式CHsCOO-EHnO盐的水解弱离子的CHnCoo
2、H+HoOH平衡常数|“|盐溱液一(CHasCOOH5cCOHcCH:COO)Mg(OHD2(9)溶度积难溶Mg“(ag0+2O0H-(ag)常数“电解质KoMg(OHDJ一cGMgzD.e(oH72.相关规律(DQ.与上的关系:二者表达式相同,若QK,平衡逗向移动。(2)平衡常数都只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。升高温度,一(或口)、r白均基大,而Ka一舫会基大。(3)R(或R)、瓜、三者的关系式为瓦二贵(或【=瓮)注:四大平衡常数之间的关系己知:Hs的电离常数为人,、瓜,;CQS的溶度积常数为Ko。O常温下,NauS溶液中,S“的水解常数为Ku,HS的水解常数为Kiz,则Rhl一KK
3、一Kwii反应CdsG)+28“taqd)Cq“(ad)十HnsGid)的平衡常数为,则F一KK-Kao)。专题训练1.(2018.大同模拟)电解质溶液中蕴含着很多的原理知识,请回答下列问题:,(D常温下,取pH一2的盐酸和醋酸溶液z各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过租中两渊派的pH玟仁如团所2示。则图中表示醋酸溶液pH变化的曲线是(填A“或“B“)。设盐酸中加入Zn的质量为z,醋酸溶液中加入Zn的质量为a。则ma(填“二“或口。)已知:Mg(OHDu()Mg“(aq)+20H(aq0),茶温度下一cCMg“).c(OH)一2X10-44。若该温度下栋MgSO4溶液里cGMg2)
4、一0.002moLL,如果要生成Mg(OHD:沉淀,应调整溶液pH,使c(OH)大于;:该温度下电离常数RNHs-Hn0)=2Xi0“,在(.2工的0.002moifMgSO4溶液中加入等体积的0.1moLL“的氨水溶液,则(填“有“或“无“)Mg(OHD,沉淀生成。(3)常温下,某纯碱GNaxCO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中NaiCOa电离出的COS3水解所致。请你设计一个简单的实验丁栗对年柏乙两仪同学的说法绘了评判(包括操作、现象和结论):解析:(由于盐酸和醋酸溶液的H二2,意显着c(H相等,与锌粒反应,开始时速率相等,随着反应进行,醋酸为弱酸,不断电离出H“,c(H减小速度较慢,应为曲线B:由于最终溶液的pH一4,消耗的H“相等,加入醋酸中Zn的质量大于加入盐酸中的。(2)根据题意.由KyMg(OH=eMg“).C(OH)一2X10一0.942Xe(OfE)计算得cCOH3一HK10“molL混合后cQMg2)一0.001molLc(OHJRcGNEHs-Hn0)一2X10X0.05一0.001moLLT,c(Mg2.c2(OH)一10尔RKo,
