《2019高考化学大一轮复习课件：第二单元 化学物质及其变化 第3讲 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习课件：第二单元 化学物质及其变化 第3讲 （147页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考总复习.化学第3讲氧化还原反应课前预习见自学听讲P24俪漕鳙enaaaty一、氧化还原反应1.概念树些物质被QD,同时柿些物质被G)2.特征有元素化合价)(判断依据)-3.本质的反应。高考总复习.化学电子转移(包括电子的G)、共用电子对的GJ_)。4关系国_电于化仄D_,根8_节余生|_|生东罡团,性|匹区国Qh炎生团|生成8_医刹门国朐匹门伟_二化B_,敌Q_例如,对于反应Mn0:+4HCI(泥)MnCl2+Cl:个+2H0|国Ts国E团高考总复习.化学(Mn0:在反应中四电子,所含元素的化合价四,被四,发生团反应,作团剂。(2)HC1在反应中四电子,所含元素的化合价四,被、一,发生惧,
2、友应,作园_剂。5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系高考总复习.化学“微加注意1.氧化还原反应的概念可概括为“升失氧、降得还,剂性一致,其他相反“。2破解氧化还原反应概念题的“关键“一一明确方法思路:找变价、判粘烈,分升降,定其他其中“找产价“是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。高考总复习.化学二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法b二等;反应中四和勾相等。c三定:确定化合价发生变化的物质的化学计量数。d四平:用观察法配平其他各物质的化学计量数。e五查:检查反应前后是否遮循团守恒和_守高考总
3、复习.化学(2)实例:铜与浓H:S0.发生反应的化学方程式为团”2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a表示方法町头由反应物指向公成物的对应元耿,桥上标明电子转移的四_和团_字样。b,实例;Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:高考总复习.化学失2e-X33Cu+8HNO,(稀)一一3CoCNO,):+2NO-4H:OE一得3e-X2(2)单线桥法a表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标由,不标电子的邑字样。b,实例:Cu与浓HNO:反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:2CuH4HNO(浓)一Cu(NO,)2+2NO。-H2H:O高考总复习.化学,微
4、加注意分析氧化还原反应中电子转移数目的关键一一标出元素化合价(1)基本方法:先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正负化合价的仪数神为雯的原败欢解其他元紫的化吾价。(2)熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、氟、氮、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都十全;铜汞二价最常见。(3)明确一些特殊物质中元素的化合价;高考总复习.化学+242+6CuFeS:Cu、Fe、S;KaFe0.:FeiLizNH、LiNHa、口2AIN:N;NasS:0si514口A+4一HCN:C、NiCuH:Cu,一1SisN:SivN。高考总复习.化学三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂物质类型崔例羁应还原产活济不升23院属单质丘口1一一上丘10、0H园区501无素处于高罪吊沼硫蒂80:化合价时的取hNo:NovG匕合物、KMn0:rFe“Fe“、Fe2JHH
