《2019高考化学大一轮复习 第三单元 金属及其化合物 第3讲课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习 第三单元 金属及其化合物 第3讲课件（114页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲铁及其重要化合物课前预习见自学听讲P42C8一铁1.铁的存在;在地壳中铁的含量位于第QD位,在自然界中主要以)态存在。2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有G)色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,其有能被呆引的特性,纯铁有很强的抗腐代能力。(2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2价、4+3价两祀传恭的化人牲-FRepa口(9承一zE1R主远一E趣陶e-1.与非金属反应化学方程式与8反应“Fe+SFes与l:反应“固与0:反应以与01:友序结论I与水反应Fe与水蒸气反应的化学方程式为_。川.与酸反应a与非氧化性酸反应产生氡气Fe与稍Ws0友应的化学书程或为_b,与氧化
2、性酸反应不生成氡气过量Fe与稀HNO:反应的化学方程式为少量铁与足量稀HNO:反应的化学方程式为人5铁遇冷的浓HNO:,泥H:S0:时表面会生成一层致密的氧化物薏膜,化学上称之为凶_,属于四变化。I.与盐反应Fe与GuS0:、Fe0ls:溶液反应的化学方程式分别为人微加注意1.铁元素有+2价、+3价等价态,反应环境不同,可能反应产物也不同,铁与非氧化性酸反应生成Fe“。少量的Fe与氧化性酸反应生成Fe“过量的Fe与氧化性酸反应生成Fe“。2许多题目浑反应Fe+2Fs-2Fe“设置为偃燧反应,如Fe与Fe:0:的混合物溶于盐酸时需要注意生成的Fe“还能氧化单质铁。二、铁的重要化合物1.氨化物氧化
3、物氧化亚铁中化铁四氧化三铁俗称|宋佳红磁性氧化铁化学式Fe0Fes0:Fe0.史一一6顾色状态0_“粉汀丿丿湘未晶体有磁性铁的化合价1D稳定性不稳定稳定稳定与H反应(非Feo+2HMZFsFeoa6H氙化性酸)HH0PFe“+3Ho,循加注意Fe:0:中2个Fe为+3价,1个Fe为+2价,可表示为Fe0Fe:03平均价态为“价.在发生氧化还原反应时,对应价态的铁参与相关反应,如FesC:与HN0:反应队公有+2价铁详氧化。2氨氧化物匕学式FeH):Fe(OH)。应态四色固体团色固体与非氧化Fe(0H):+2H一性酸反应Fe“+2H:0与氧化性酸2F3(0H)4fohNCF(如稀_3Fe“+N0个+8H:0HNO3)一易氧化为Fe(0H),空气中加筑稳定:2Fe(0H)a隍定性|持得不到FeoFe:0:+3H:0(续表)熹学Fe(OH)。Fe(0H)。在隔绍史酒絮余下可潘侠亚制法|铁盐与碱液反应:史潮性铁盐与碱液反Fe*+20H_Fe(OH),工应:Fe“+30H_Fe(0H)一匕者|在宇气中,Fe(0H)迅凄沙衿第气复化成Fe(h),现象是前关|沉清迅速变成鸟_色,最后取成四_色,反应的化承|学方程式为
