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1、,3-3原子核外电子的排布,一、原子,一.自主学习,交流预习与知识回顾,原子核,核外电子,质子,中子,二、原子中的等量关系,三、原子的核外电子是如何运动的？,四、原子模型的发展史是什么样的？（请一组同学到黑板上讲）,质子数=核外电子数=核电荷数,五、观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？,原子核外电子是如何运动的？,1、高速运动 ；2、无规则运动； 3、具有能量；4、能量不完全相同。 5、可看作根据能量不同分层排布。,电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之， 电子的能量高就在离核远的区域运动.,电子层 1 2 3 4 5 6 7,K L M N O P Q,能
2、 量 离核远近,一、核外电子的排布： 1、分层排布,思考P44：观察1-18号元素的原子 结构示意图，你能归纳出核外电 子排布有哪些规律？,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),2、核外电子的排布规律 ：,先内后外。 第一层：最多排2个电子。 第二层：最多排8个电子。 （4)最外层：不超过8 个电子。,原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。,3：原子结构示意图,硫的原子结构示意图,画 圆 圈 标 核 电 弧 线 呈 扇 面 数
3、字 一条线,核内质子数,电子层,电子层上的 电子数,画出15、6、11、1、2号元素的原子结构示意图。,练一练,P元素 核电荷数为15 2 C元素 核电荷数为 6 3 Na元素 核电荷数为 11 4 H元素 核电荷数为 1 5 He元素 核电荷数为 2,思考P44：分析下图三个不同区域中， 各元素的最外层电子数和 元素的分类有何关系？,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2外). 在化学
4、变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.,金属元素、非金属元素的原子最外电子层都没有达到稳定结构，在一定条件下，他们都有达到稳定结构的倾向，这是原子发生化学反应的根本原因。,二 核外电子排布对元素化学性质的影响,1 稀有气体元素：,最外层电子数为8个,(氦为2个),称为8电子稳定结构。,2 金属元素:,最外层电子数4个,在化学反应中易失去最外层电子,达到8电子稳定结构.,3 非金属元素:,最外层电子数4个,在化学反应中易得到电子,使最外层达到8电子稳定结构.,得出：决定元素化学性质的是,最外层电子数,三、离子,定义：离子是原子或原子团由于得
5、失电子而形成的带电微粒。,思考：化学变化实质是什么？,原子的核外电子和原子的组合方 式；原子核不变.,1、原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于3 （氢为1),易得到电子,易发生 化学反应,等于8（氦等于2）,难于得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,三.互动巩固,师友总结知识点,2、原子结构示意图的含义 3、核外电子的排布规律。 4、原子结构与元素性质的关系,A填空题3分,B问答题5分,C选择题2分,D选择题1分,一、 某元素的原子结构示意图 1、它有 个电子层， 2、核内质子数是 ， 3 、核外电子数是 ， 4、最外层电子数
6、是 ， 5、在化学反应中易 电子， 6、它属于 元素（填金属或非金属） 该元素的名称是 。,3,17,17,7,得,非金属,氯,练习：画出O、Na、Cl Ne 的原子结构示意图,分析：(1)为什么O2的化学性质活泼？ (2)为什么Na和Cl2的化学性质不同？ (3)为什么氖常用来做保护气？,最外层电子数是6，容易得到两个电子，形成稳定结构,钠和氯的最外层电子数不同,最外层电子数为8，非常稳定,二.对下图所示的粒子结构示意图， 下列说法正确的是 ( ) A.它们都是原子 B.它们都属于稳定结构 C.它们都是离子 D.它们表示的不是同一种元素,D,三.对于 和 两种粒子，下列叙述错误的是（ ） A.是两种化学性质不同的粒子 B.两种粒子显现不同的电性 C.两种粒子含有相同的质子数 D.两种粒子分别属于两种不同的元素,D,1、本节课你有什么收获？ 2、请对你和你的学友进行评价。 3、请评选出本节课的优秀师友,五、总结归纳,
