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1、本章整合,复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。,强化点一,强化点二,物质分离和提纯的一般方法 【典例1】 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:,强化点一,强化点二,解析:沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去 、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2溶液和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入过量Ba(NO3)2溶液,后加入过量K2CO3溶液,同时要注
2、意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可加入稀盐酸,否则会引进Na+和Cl-杂质。,强化点一,强化点二,答案:(1)加水溶解 (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3 (3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,表明 已除尽 (4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次,可减少操作程序 (5)不严密,因为加入盐酸后会引进Cl-,强化点一,强化点二,1.物质分离和提纯的原则与注意事项,强化点一,强化点二,2.物质分离与提纯的方法 (1)常用的物理方法。
3、根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯的方法。过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。,强化点一,强化点二,强化点一,强化点二,(2)常用的化学方法。 吸收法:常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl气体,可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。 沉淀法:在被提纯的物质中加入适量试剂,让其与杂质反应生成沉淀,过滤除去。如硝酸钾中含有少量硝酸钡,可用适量的硫酸钾除去。 气化法:根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量K2CO3,可加适量的盐酸除
4、去。,强化点一,强化点二,转化法:利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件(如加热),使物质中的杂质转化为被提纯物质,以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如NaHCO3 Na2CO3。溶解法:对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去。,强化点一,强化点二,以物质的量为核心的各物理量间的关系及其应用 【典例2】 标准状况下容积为V mL的烧瓶收集满HCl气体。 (1)烧瓶内盛装的气体的物质的量为 。 (2)烧瓶中气体的原子总数是 个。 (3)若集满空气该烧瓶为a g,集满HCl时的质量为 g。,强化点一,强化点二,强化点一,强化点二,物质的量与其他化学计量之间的联系,强化点一,强化点二
5、,注意事项: (1)若题目中给出物质的体积。 看是否处于标准状况,若不是标准状况,则1 mol气体体积一般不为22.4 L; 看该物质在标准状况下是否为气体,若不是气体,则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目,如标准状况下的H2O。若是气体,则可用 ,求算出该物质的n或N,这与是混合气体还是单一气体无关。 (2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量,该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。,强化点一,强化点二,(3)若题目要求计算物质分子中的原子个数,需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4)为五原子分子等。 (4)若题目要求
6、计算分子、原子、离子中的质子或电子数目,需正确运用原子中质子数等于电子数,离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。,1,2,3,4,1.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:,供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。,1,2,3,4,(1)操作的名称是 ,操作的名称是 。 (2)试剂a是 (填化学式,下同),试剂b是 ,固体B是 。 (3)加入过量试剂a所发生反应的化学方程式为 ;加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。 (4)该方案能否达到实验目的? 。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)? 。 (5)若要测定原混
7、合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,还要获得的数据是 的质量。,1,2,3,4,解析:分离KCl和BaCl2两种固体混合物,可用过量K2CO3溶液将BaCl2转化为BaCO3沉淀,过滤即可分离,BaCO3溶于盐酸得到BaCl2溶液,蒸发结晶制得BaCl2固体;滤液中的溶质为KCl和过量的K2CO3,需用盐酸除去过量的K2CO3,再蒸发结晶制得KCl固体,故该方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的钡离子全部来源于原混合物,因此只要测得固体B或沉淀A1的质量,据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。 答案:(1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2 (3
8、)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O (4)否(或不能) 在操作得到的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)固体B或沉淀A1,1,2,3,4,2.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 gmL-1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为 。 (3)从该溶液中取出10 mL,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。,1,2,3,4,解析:(1)24.4 g N
9、aOH的物质的量为0.61 mol, c(NaOH)=0.61 mol0.1 L=6.1 molL-1。 (2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL-1=121.9 g;该溶液中NaOH的质量分数为 100%20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的 。 (4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL-1,稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 molL-110=0.61 molL-1。 答案:(1)6.1 mo
10、lL-1 (2)20% (3)2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL-1,1,2,3,4,3.用98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制1 molL-1稀硫酸100 mL。 (1)实验中应选用的仪器是 (填字母)。 A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.50 mL烧杯 G.100 mL容量瓶 H.胶头滴管 (2)实验操作 a.用100 mL量筒量取98%的浓硫酸 mL; b.选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中; c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次,并将洗
11、涤液转移到容量瓶中; d.在烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌; e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12 cm处; f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀; g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线; h.将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。,1,2,3,4,(3)实验分析 正确的操作步骤是 (填序号)。 此实验中玻璃棒的作用是 。 实验操作有两处错误,这两处错误是: . 。 . 。 答案:(1)C、E、F、G、H (2)5.4 (3)adbcegfh 搅拌和引流 量取硫酸的量筒量程太大,会造成较大误差 试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀,1,2,3,4,4.实验室需配制250 mL 0.1
12、 molL-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题: (1)配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液,(2)配制时,其正确的操作顺序是 (用字母表示,每个字母只能用一次)。 A.用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,并轻轻摇匀 B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面离容量瓶颈刻度线下12 cm处,1,2,3,4,(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 , 溶液注入容量瓶前需恢复到室
13、温,这是因为 。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液浓度 ;若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度 。,1,2,3,4,解析:(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L0.1 molL-1106 gmol-12.7 g;配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液需要用250 mL容量瓶。 (3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准,故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。 (4)若容量瓶中有少量蒸馏水,因定容时也需要加水,故对所配溶液无影响;若定容时俯视刻度线,则会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,浓度偏大。 答案:(1)2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时,体积不准 (4)无影响 偏大,
