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1、化学：专题第单元金属键 金属晶体课件PPT（苏教版选修3）,金属键 金属晶体,一.已学过的金属知识,1.金属的分类 (1)黑色金属和有色金属 (2)重金属和轻金属 4.5g/cm3 (3)稀有金属和常见金属,2.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征,二.金属键描述金属键的最简单的理论是“电子气”理论.该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”.这些电子不是专属于某几个特定的金属离子,而是均匀分布于整个晶体中,被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一起.金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”中.,1.定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。,2.形成成
2、键微粒:金属阳离子和自由电子存在:金属单质和合金中3.方向性: 无方向性,4.金属的共性:具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的,（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性,通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,5.金属的特性,注：金属的熔点硬度和金属键的强弱有关，金属键的强弱又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。部分金属的原子半径、原子化热和熔点,6.影响金属键强弱的因素,（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数
3、目如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。,黄铁矿,萤石,水晶,绿色鱼眼石,菱锰矿,三.金属晶体,1.晶体 (1)定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 (2)其结构特征是内部的微粒在三维空间的排布具有特定的周期性,即隔一定距离重复出现。2.晶胞：能够反映晶体结构特征的基本重复单元3.原子的密堆积方式,密堆积的定义:,密堆积：由无方向性的金属键、离子键和范德华力等结合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子总是趋向于相互配位数高，能充分利用空间的堆
4、积密度最大的那些结构。 密堆积方式因充分利用了空间，而使体系的势能尽可能降低，而结构稳定。,这样得到的是简单立方堆积,自然界只有钋(Po)采用这种排列.,这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中。,得到的是体心立方堆积，如金属K等。,第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 ),关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,下图是此种六方 紧密堆积的前视图,A,第一种是将球对准第一层的球。,于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成六方紧密堆积。,配位数 12 。 (
5、同层 6，上下层各 3 ),六方最密堆积分解图,此种立方紧密堆积的前视图,A,第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到面心立方堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 ),ABC ABC 形式的堆积，为什么是面心立方堆积？我们来加以说明。,面心立方最密堆积分解图,镁型，六方堆积,铜型，面心立方堆积,4.晶胞中金属原子数目的计算(平均值),顶点占1/8,棱占1/4,面心占1/2,体心占1,金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿
6、伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。 (1)金晶体每个晶胞中含有 个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定 。(3)一个晶胞的体积是多少? (4)金晶体的密度是多少?,晶胞结构如图所示，则顶点上原子被_个晶胞共有,侧棱上的原子被_个晶胞所共有，顶面棱上的原子被_个晶胞所共有,思考:如果晶胞结构为六棱柱,结果如何?,12,6,4,晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答： 这个基本结构单元由个硼原子组成， 键角是 ，共含有 个BB键。,12,30,最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为,A BMN C D条件不够，无法写出化学式,C,5.合金,(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。 (2)特点合金的熔点比其成分中金属 (低，高，介于两种成分金属的熔点之间；)具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。,低,
