《高一化学必修1课本问题答案(全册)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1课本问题答案(全册)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学必修 1 课本问题答案（全册） P5【思考交流 1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废 弃物的处理等方面考虑。例如： 取用化学试剂时不能用手直接去取；点燃可燃性气体前要验纯； 不能用鼻子直接闻气体； 加热液体时要放碎瓷片； 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 【思考交流 2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大， 从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用 水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出 来。 P5 【学与问】化学上所指的
2、杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6 实验 1-1 步 骤现 象（1）溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加 边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体（3）思考题 分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然
3、是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥 沙等杂质外，还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法， 可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用 BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除 BaSO4外，还有 BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，若产生的沉淀 不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用 Na2CO3溶液检验 CaCl2，用 NaOH 溶液检验 MgCl2。 P6 实验 1-2 检验 SO42-所用的试剂是
4、BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加 BaCl2溶液，也可先加 BaCl2 溶液、再加酸。 现象：若先加酸、再加 BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有 SO42-存在；若先加 BaCl2溶液、再加酸， 应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有 SO42-。P7 【思考与交流】 （1） 杂 质加入的试剂化学方程式 硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl MgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （2）为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过
5、量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计 加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3 时可除去过量的BaCl2，最后加HCl 可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的 NaCl 溶液。 P8 实验 1-3 P9 实验 1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四 氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P10 习题 1.C
6、2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆 腐花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的 油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。 6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成 CO2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也
7、可能是BaCO3，或 两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸） ，振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉 淀是 BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。P13 【学与问】24.5 g H2SO4的物质的量是molmolgg SOHMSOHmSOHn25. 0/985 .24 )()()(4242 421.50 mol Na2CO3的质量是gmolgmolCONaMCONanCONam159/10650. 1)()()(323232 P13【科学探究】1(2) P14 2. 表 1 22.4, 22.2表 2 7.12， 10.0， 18.
8、0， 53.6 【讨论】相同，不相同P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液 中溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要 NaCl 固体 5.85 g。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为 0.1 g，所以不能称出 5.85 g 固体。P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓 硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀） ，而稀硫酸
9、只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑） ；浓硫酸稀释时会放出大量的 热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁 反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。 2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后 H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65110mg/dL。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol） 6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的
10、应用） 8. n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）实 验现 象（1）自来水中氯离子的检验加 AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至 100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水（3）检验蒸馏水中是否含 Cl-加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。mn比 H20.2g0.1mol O21.6g0.05mol2:12=224：140：35：2 9. （1）0.2mol （2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10. 40 P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关
11、，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的 物质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。 (3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态） ，1mol 气体在标准状况下的体积是 22.4L。 (4) 正 确。 7. （1）5% （2）0.28mol/L 第 8 题（见下图） 9. 1.42 g，操作步骤参考 P16。. P24【思考与交流】1、2、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类， 生物中对各个物种的分类，等等。意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们
12、更快、更便捷地达到目的等。 P25【科学探究】1、2 略 3、2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC+O2 CO2（碳充分燃烧） CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3+H2O 规律：金属单质碱性氧化物碱盐；非金属单质酸性氧化物酸盐 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系八圈图 规律：3分解反应：CaCO3CaOCO2，BaCO3BaOCO2P26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有 9 种类型： 分 散 质分 散 剂实 例 气气空气 液气云、雾 固
13、气烟灰尘 气液泡沫 液液牛奶、酒精的水溶液 固液糖水、油漆 气固泡沫塑料 液固珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固固有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：溶液、胶体、浊液。 实例：泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。 P26【科学探究】参考 P27 第一段。 P29 习题：1、； ； ； ； ； 2、（1）从酸的强度上来讲：HCl、H2SO4、HNO3是强酸；H3PO4是中强酸；而 H2S 为弱酸。 （2）从酸的氧化性强弱来分：浓 H2SO4、HNO3是强氧化性酸；而 H2S 是强还原性酸。 （3）从电离的 H 离子个数来分：H
14、Cl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S 是二元酸；H3PO4是三元酸。 （4）从酸中是否含有氧元素来分：H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而 HCl、H2S 为无氧酸。 3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应。 （1）固-固类（2）固-液类（3）固-气类（例空气和灰尘） （4）液- 液类（例如油和水） （5）气-液类（例如河水中溶解的氧气） （6）气-气类（例如空气） ；如果从组成分类有：单质和单质；单质 和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：有二元；三元；四元；五元等等。 4、略 5、(见左表)6、BD 7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体
15、的分散质粒子大小是 1100 nm。应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。 P31【思考与交流】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物叫做 盐。 P33【实验 2-3】1、有蓝色沉淀生成，Cu2+2OH-= Cu(OH)2 2、滴入酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸溶液由红色变为无色， H+OH-=H2O 3、有无色气泡产生，2H+CO32-= H2O+ CO2 P33【思考与交流】例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K+、Al3+和 SO42-； （2）粗盐的提纯，除去 NaCl 中的 Ca2+、Mg2+和 SO42-等。 P33 习题:1、2 略；3C 4C 5C 6B 7D 8、 （1）NaOH= Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl- (3) Fe2(SO4)3 =2 Fe3+3SO42- (4)Ba(NO3)2= Ba2+2NO3- 9、 （1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，SO42-+Ba2+=BaSO4 （2）2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ （3）2HCl
