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1、第四节难溶电解质的溶解平衡,第三章水溶液中的离子平衡,一、溶解平衡 1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。 (1)在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：,难溶,微溶,可溶,易溶,2.固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀 固体溶解 (2)v溶解 v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀 析出晶体,3.通过比较溶度积与离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下平衡进行方向： (1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状。 (3
2、)QcKsp，c(Ba2) c(SO42) Cc(Ba2) c(SO42)Ksp，c(Ba2) c(SO42) Dc(Ba2) c(SO42) Ksp，c(Ba2) c(SO42),C,12,一、沉淀生成之调pH除杂,二、沉淀溶解、沉淀转化及平 衡移动的答题格式,三、溶度积(Ksp)的应用,一、沉淀生成之调pH除杂,判断下列说法是否正确 1、除去CuCl2溶液中的FeCl3，加入足量的CuO，充分反应后过滤 2、除去CuCl2溶液中的FeCl2，依次加入适量氯水和足量的Cu(OH)2，充分反应后过滤,正确,正确,问题1：为什么要将Fe2+氧化为Fe3+？,H2O2或Cl2,问题2：调pH除杂的
3、原理是什么？,加入碱与H+反应，增大溶液pH，使水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3,（2014年深圳一模）32从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：,已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+； Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.010-5 molL-1）时pH分别为3.6和5。,（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以， 滤渣A为 （填化学式）。,促进Fe3水解生成Fe(OH)3而除去；,Fe(OH)3,问题3：调pH加入的物质是什么，需要具备什么条件？,可以与H+反应，不带入新的杂质可以用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。,硅孔雀石是一种含铜的矿
4、石，含铜形态为 CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、 FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制 取硫酸铜的工艺流程如下图,(1)用离子方程式表示双氧水的作用：,(2)步骤调节溶液pH选用的最佳试剂是_ A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D Cu(OH)2,BD,白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：,（完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5）,(1)调节pH可选用的试剂是：_ A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐酸(2)滤渣B的化学式是_,C,H2SiO3,问题4：把pH调到多少？,3
5、.7-4.7或中间的某个值,3.24.7,问题5：调pH的目的是什么？,除去Fe3+或将Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去,问题6：调pH到4的目的是什么？,除去Fe3+而不损失Cu2+,利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉。滤液中有Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+、H+、SO42-。已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7,(1)加入Ca(ClO)2的目的： 写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式:,(2)调节pH过程可以选用_（填“H2SO4”或“ZnO”或“NaOH”）；本
6、流程的pH调节一般调至5，其目的是：,将Fe2+氧化为Fe3+,ZnO,除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出,二、沉淀溶解、沉淀转化及平衡移动 的答题格式,已知： 自然界中CuSO4溶液渗透到闪锌矿(ZnS)，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试从化学平衡移动原理解释其原因：,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护 着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，易造成 龋齿，其原因是：。 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、 质地更坚固。用
7、离子方程表示当牙膏中配有氟化物添 加剂后能防止龋齿的原因 。,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动， Ca5(PO4)3OH溶解，易造成龋齿,Ca5(PO4)3OH(s)F(aq)Ca5(PO4)3F(s) + OH-(aq),以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸 石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断 通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化 学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。,已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb.还含有少量Ag、 Zn, CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25oC时，,（2）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤.目的是除去
8、_。,（1）步骤I需控硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_,防止Ag被溶解进入溶液,CaSO4杂质,教材实验3-4：向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液 的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白 色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观 察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，观察并记录现象。,教材实验3-5：向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液 的试管中滴加12滴2mol/L NaOH溶液，有白 色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液， 静置。观察并记录现象。,下列实验方案不能达到实验目的的是（双选）,BC,下列
9、实验现象、解释与结论均正确的是（双选）,BD,三、溶度积(Ksp)的应用,例1、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数，取适量的MgCl2溶液，加入一定 量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，求所 得溶液中c(Mg2+),1、计算,例题2：将410-3molL-1的AgNO3溶液与 410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有 沉淀析出？（忽略体积变化， Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2）,有沉淀析出,例题3：298K时，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4 的溶度积表达式为Ksp_。 为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的 c(Ce4+)小于1105molL1，需调节pH为_以 上。,c(Ce4+)c(OH)4 、8,例4、,例1：硫酸锶(SrSO4)在水中 的沉淀溶解平衡曲线如下， 下列说法正确的是 A 温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增 大而减小 B三个不同温度中， 313K时Ksp(SrSO4)最大 C283K时，图中a点对应 的溶液是不饱和溶液 D283K下的SrSO4饱和溶 液升温到363K后变为不饱 和溶液,2、图像,BC,
