《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡课件（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第29讲 难溶电解质的溶解平衡,第八章 水溶液中的离子平衡,考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。,探究高考 明确考向,考点二 溶度积常数及其应用,内容索引,考点一 沉淀溶解平衡及应用,课时作业,沉淀溶解平衡及应用,考点一,知识梳理,1.难溶、可溶、易溶介定： 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,难溶,微溶,可溶,易溶,2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程：,(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理),3.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质
2、，这是决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向 的方向移动； 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向_ 的方向移动；,沉淀溶解,吸热,沉淀溶,解,同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_ 的方向移动； 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动。,生成,沉淀,沉淀溶解,(3)以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) H0为例，填写外因对溶解平衡的影响,正向,正向,逆向,逆向,正向,增大,不变,增大,减小,减小,增大,不变,减小,增大,不变,增大,不变,不变,4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 调
3、节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为 。 沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为 。 (2)沉淀的溶解 酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。,H2SCu2=CuS2H,CaCO32H=Ca2H2OCO2,盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_ _。 氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为_。,2NH3H2O,AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl,2H2O,(3)沉淀的转化 实质： 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容
4、易转化)。,应用 a.锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为_ _。,沉淀溶解平衡,越大,b.矿物转化： CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为 。,Cu2(aq)PbS(s)=CuS(s),Pb2(aq),正误判断 辨析易错易混,关于沉淀溶解平衡的理解 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 ( ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( ) (3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( ) (4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等( ) (5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增
5、加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( ),答案,(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( ) (8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( ),答案,解题探究,题组一 沉淀溶解平衡的移动与实验探究 1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq) H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 给溶液加热，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固
6、体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A. B. C. D.,答案,解析,解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错； 加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错； 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错； 加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错； 加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确； 加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固
7、体质量增加，错。,2.(2017北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验： 将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 取少量中浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解 下列说法中不正确的是 A.将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2 B.中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq) C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶,答案,解析,解析
8、MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH。实验中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。,题组二 沉淀溶解平衡的应用 3.要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：,答案,解析,由上述数据可知，沉淀剂最好选用 A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可,解析 沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为
9、沉淀剂。,4.(2017西安市高新一中月考)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：,答案,(1)上述反应的平衡常数表达式：K_。,(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_。,答案,解析,Na2CO3,5.(2018河南省南阳质检)某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe2、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如图流程处理：,注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。,(1)氧化过程中可
10、以代替H2O2的最佳试剂是_(填字母)。 A.Na2O2 B.FeCl3 C.KMnO4,答案,A,解析 加氧化剂的主要目的是把Fe2氧化为Fe3，结合流程图知，可以用Na2O2代替H2O2。,解析,(2)加入NaOH溶液调节溶液pH8时，除去的离子是_(填字母)；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_(填字母)。 A.Fe3 B.Al3 C.Ca2 D.Mg2,答案,AB,解析 根据表中数据可知，pH8时，Fe3、Al3分别转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，Fe3、Al3被除去；通过钠离子交换树脂，可以除去Ca2和Mg2。,解析,CD,溶度积常数
11、及其应用,考点二,1.溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：,知识梳理,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm),沉淀,平衡,未饱和,2.Ksp的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp 。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向_ 方向移动，Ksp 。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,溶解,不变,吸热,溶解,增大,正误判断 辨析易错易混,(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD
12、)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) 解析 溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，已经完全沉淀( ) (3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 ( ),答案,解析,(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 ( ) (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( ) (6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 ( ),答案,深度思考
13、 提升思维能力,1.已知：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Ksp21020。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于_。,5,答案,解析,(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(即Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于_。,6,答案,解析,2.(根据Ksp，调pH，理解曲线变化)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解) (1)T1_(填“”“”或“”)T2。 (2)保持T
14、1不变，怎样使A点变成B点？ 答案 保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体。 (3)在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到_点 (填“C”“D”或“E”。),答案,D,解题探究,题组一 沉淀溶解平衡曲线的理解与应用 1.(2018内蒙古包头质检)在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是 A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D.在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816,答案,解析,解析 根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确； 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错； 在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确； 在t 时，平衡常数Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。,
