《2018人教版高中化学必修一同步课件：第二章 化学物质及其变化2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018人教版高中化学必修一同步课件：第二章 化学物质及其变化2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。 2.常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3等;强碱是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。 3.NaHSO4属于强酸的酸式盐,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、电解质和非电解质 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、碱、盐等。 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。,知识铺垫,新知预习,自主测试,二、电解质的
2、电离 1.定义 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2.表示方法电离方程式 (1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4=2H+ 。 (2)碱的电离,如NaOH:NaOH=Na+OH-。 (3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4=Cu2+ 。 3.从电离角度认识酸、碱、盐,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.下列物质中,不属于电解质的是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.酒精 D.NaCl 解析:酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(NaCl)是电解质,酒精不是电解质。 答案:C 2.下列电离方程式书写正确的是( ) A.Ba(OH)2=Ba2+2O2-+2H+ B.FeC
3、l3=Fe3+ C.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2- D.HNO3=H+ 解析:Ba(OH)2电离出的是Ba2+和OH-,A错误;B项应为FeCl3=Fe3+ +3Cl-,B错误;C项应为Ca(NO3)2=Ca2+2 ,C错误。 答案:D,知识铺垫,新知预习,自主测试,3.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是( ) A.化合物电离时,能离解出氢离子的是酸 B.化合物电离时,能离解出氢氧根离子的是碱 C.盐电离时,只生成金属离子和酸根离子 D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl-,所以NH4Cl是盐,答案:D,探究一,探究二,电解质与非电解质的比较与判断 问题探究 1.铜丝、盐
4、酸能导电,它们是电解质还是非电解质? 答案:电解质和非电解质的研究对象是化合物,铜丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们能导电,但不属于电解质,由于它们不是化合物,故也不属于非电解质。 2.BaSO4、AgCl、 CaCO3均难溶于水,它们是电解质吗? 答案:它们属于盐,是电解质。 3.纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质,这种说法正确吗? 答案:不正确。硫酸溶于水能导电,所以硫酸是电解质。 4.SO2、Na2O都属于氧化物,它们都是电解质吗? 答案:SO2熔融状态下不能导电,溶于水后能导电是因为SO2与H2O反应生成H2SO3,所以SO2不是电解质;Na2O在熔融状态下能导电,属于电解质
5、。,探究一,探究二,思维建模 1.电解质和非电解质的比较,探究一,探究二,2.电解质判断的几点注意事项 (1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是
6、CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,不能说CO2是电解质。,探究一,探究二,素能应用 【典例1】 掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡 氯气 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。,探究一,探究二,解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它
7、们与水发生了反应,生成了电解质NH3H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。 答案:,探究一,探究二,提能训练1关于电解质的说法,正确的是( ) A.导电性很强的物质 B.溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C.溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 D.可溶性盐类 解析:电解质的概念有两点:一是化合物,二是在水溶液中或熔融状态下能够导电,导电性强弱不是判断物质是否是电解质的依据;电解质能发生电离,但电解质并不一定全部电离;电解质不一定是可溶性盐类,如CaCO3难溶于水,但它是电解质。 答案:B,探究一,探究二,溶液的导电性及电
8、离方程式的书写 问题探究 1.两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗? 答案:不一定,如CuSO4与Ba(OH)2溶液都容易导电,混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。 2.甲烧杯中盛有50 mL 2 molL-1 NaCl溶液,乙烧杯中盛有100 mL 1 molL-1 NaCl溶液,丙烧杯中盛有50 mL 2 molL-1 AlCl3溶液,试比较甲、乙、丙三种溶液导电能力的大小。溶液的导电能力与哪些因素有关? 答案:丙甲乙;离子浓度及离子所带的电荷。 3.书写Na3PO4、NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式。,探究一,探究二,思维建模 1.电解质溶液的导电性 (1
9、)电解质的导电是有条件的:水溶液里或熔融状态下才能导电。 强碱和盐等离子化合物在固态时,固体内虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。 酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。,探究一,探究二,2.电离方程式的书写 (1)符合客观事实。不
10、能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。,(2)质量守恒:“=”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。,探究一,探究二,【典例2】 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ),答案:D,探究一,探究二,提能训练2(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: KOH: ; HNO3: ; Fe2(SO4)3: ; Na2CO3: 。 (2)按酸、碱、盐分类,(1)中的4种物质属于酸的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于盐的是 。,1,2,3,4,5,1.下列状态的物质,既能
11、导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 解析:电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,但属于电解质;氯化钠溶液导电,但为混合物,不属于电解质;液态氯化氢不导电,属于电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾能导电,也属于电解质。 答案:D,1,2,3,4,5,2.BaSO4是医学上进行钡餐透视的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电,其本质原因是( ) A.存在离子 B.存在自由移动的离子 C.存在电子 D.BaSO4是电解质 解析:物质导电有两种类型:依靠自由移动的电子导电,如金属;依靠自由移动的离子导电,如电解质溶
12、液或熔融的电解质。 答案:B,1,2,3,4,5,3.下列物质的导电性能最差的是( ) A.熔化的氢氧化钠 B.0.1 molL-1盐酸 C.0.1 molL-1醋酸 D.氯化钾固体 解析:氯化钾固体中不存在自由移动的离子,不能导电。 答案:D,1,2,3,4,5,4.下列说法正确的是( ) A.水导电性很差,所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电 解析:A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO;D项,HCl在熔融状态下不能导电。 答案:B,1,2,3,4,5,5.以下为中学化学中常见的几种物质: Cu NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 CaCO3 BaSO4 NaOH 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是 。 (2)能电离出H+的是 ,属于酸的是 。 (3)属于碱的是 。 (4)难溶的盐是 。 解析:酸、碱、盐都是电解质,故是电解质,NaHSO4、H2SO4都能电离出H+,但前者是盐,后者是酸;NaOH是碱;CaCO3和BaSO4是难溶的盐。 答案:(1) (2) (3) (4),
