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1、第23讲 化学反应速率,第七章 化学反应速率和化学平衡,考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,微专题23 控制变量探究影响化学反应速率的因素,探究高考 明确考向,考点二 影响化学反应速率的因素,内容索引,考点一 化学反应速率的概念及计算,课时作业,化学反应速率的概念及计算,考点一,知识梳理,1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 或生
2、成物浓度的 来表示。 2.数学表达式及单位,molL1min1,molL1s1,减少,增加,3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。 如在反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd,不同,化学计量数,正误判断 辨析易错易混,(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( ) (2)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1 ( ),答案,(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速
3、率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率( ),(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( ),答案,(8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ),在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。,答案,深度思考 提升思维能力,回答下列问题： (1)该反应的反应物和生成物分别是_，反应方程式为 _。,H2和I2、HI,(2)010 s的平均反应速率v(H2)_。 (3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的
4、速率？_(填“能”或“否”)。,答案,0.039 5 molL1s1,否,解题探究,题组一 化学反应速率的大小比较 1.(2017邯郸质检)对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A.v(A)0.5 molL1min1 B.v(B)1.2 molL1s1 C.v(D)0.4 molL1min1 D.v(C)0.1 molL1s1,答案,解析,解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率； C项中对应的v(A)0.2 mo
5、lL1min1； D项中对应的v(A)3 molL1min1。,v(CO)1.5 molL1min1 v(NO2)0.7 molL1min1 v(N2)0.4 molL1min1 v(CO2)1.1 molL1min1 v(NO2)0.01 molL1s1 请比较上述5种情况反应的快慢_(由大到小的顺序)。,答案,解析,解析 经转化可表示为v(CO)2v(NO2)1.4 molL1min1； v(CO)4v(N2)1.6 molL1min1； v(CO)v(CO2)1.1 molL1min1； v(CO)2v(NO2)0.02 molL1s11.2 molL1min1，故。,同一化学反应中反应
6、快慢的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。,题组二 “三段式”在反应速率计算中的应用 3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s时物质A的转化率为7
7、0% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是 A. B. C. D.,答案,解析,解析 A、B的起始浓度分别为2 molL1、1 molL1，由2 s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6 molL1、0.3 molL1，所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.15 molL1s1。2 s时A、B的浓度分别为1.4 molL1、0.7 molL1。2 s时物质A的转化率为30%。,4.(2018临川一中模拟)向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)。经5 min 后反应达到平衡，此
8、时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_，X的转化率为_，Z的平衡浓度为_。,答案,解析,0.03 molL1min1,20%,0.45 molL1,解析 2X(g)Y(g)3Z(g) n(始) 3 mol 0 0,故x0.6 mol，,化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。,影响化学反应速率的因素,考点二,1.内因(主要因素) 反应物本身的性质。,知识梳理,2.外因(其他条件不变，只改变一个条件),加快,减慢,加快,减慢,加快,减慢,相同,接触面积,3
9、.理论解释有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：如图,图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为。(注：E2为逆反应的活化能) 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,正反应的活化能,E3,E1E2,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,分子,总数,百分数,分子,总数,百分数,正误判断 辨析易错易混,(1)催化剂都不参加化学反应( ) (2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大 ( ) (3)可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率( ) (4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( ) (5
10、)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( ),答案,(6)对可逆反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快( ) (7)催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生变化( ) (8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数( ),答案,1.对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) (1)升高温度： ； (2)增大盐酸浓度： ； (3)增大铁的质量： ； (4)增加盐酸体积： ； (5)把铁片改成铁粉： ； (6)滴入几滴CuSO4溶液： ；,答案,深度思考 提升思维能力,增大,
11、增大,不变,不变,增大,增大,(7)加入NaCl固体： ； (8)加入CH3COONa固体： ； (9)加入一定体积的Na2SO4溶液： 。,答案,不变,减小,减小,2.一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：_； (2)恒容充入N2：_； (3)恒容充入He：_； (4)恒压充入He：_。,答案,增大,增大,不变,减小,气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。 (2)恒压：
12、充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。,解题探究,题组一 浓度对化学反应速率的影响 1.(2017平顶山模拟)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器 里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中：盐酸 的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的 浓度。影响反应速率的因素是 A. B. C. D.,答案,解析,解析 反应的本质是Mg2H=Mg2H2，与Cl浓度无关。,2.对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应： 20 mL溶液中含A、B各0.01 mol 50 mL溶液中含A、B各0.05 mol 0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各5
13、0 mL 四者反应速率的大小关系是 A. B. C. D.,答案,解析,在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。,1.只有改变参与离子反应的离子浓度，才会对化学反应速率产生影响。如Fe和稀H2SO4、盐酸反应，改变c( )、c(Cl)对化学反应速率无影响。 2.比较离子浓度大小时，一定要比较混合液中的离子浓度，此时溶液的体积为混合后溶液的体积。,题组二 压强对化学反应速率的影响 3.(2017烟台质检)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体
14、积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A. B. C. D.,答案,解析,解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。,1.改变压强对反应速率产生影响的原因是引起浓度的改变，不改变反应物浓度的压强，对化学反应速率无影响。 2.压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积，减小压强是指扩大气体的体积。,题组三 温度、催化剂对化学反应速率的影响 4.下列说法中正确的是 A.已知t1 时，反应CCO22CO H0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小 B.恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变 C.当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化,
