《2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题三离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题三离子反应课件（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 离子反应,第一编 基本概念与理论,考点一 离子方程式的书写及正误判断,三年选考 五次真题,考点二 离子共存、离子的检验和推断,一、强电解质和弱电解质 1.强电解质和弱电解质的概念 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。 2.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 A：除LiOH外其余都是强碱。 A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 A：Al(OH)3是两性氢氧化物。,A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 A：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：H3PO4、HNO2。 A：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 A：强酸：HCl、HB
2、r、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。,二、离子反应 1.离子反应的条件 (1)生成难溶的物质； (2)生成难电离的物质； (3)生成易挥发的物质； (4)发生氧化还原反应。,2.离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与
3、还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。,1.下列说法正确的是 A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物,题组一 强、弱电解质的判断,1,2,3,4,5,6,答案,7,8,9,2.现有下列九种物质： H2 铝 冰醋酸 CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3 NaHSO4 属于弱电解质的是_； 属于强电解
4、质的是_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组二 经典离子方程式再书写 3.按要求书写离子方程式： (1)Na和H2O的反应。 (2)Na和CuSO4溶液的反应。 (3)Na2O2和H2O的反应。,2Na2H2O=2Na2OHH2,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,2Na2O22H2O=4Na4OHO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(4)Cl2和H2O的反应。 (5)浓盐酸和MnO2的反应 。 (6)Cl2和NaOH溶液的反应。 (7)将Cl2和SO2等体积混合通入水中。,Cl2H2OHClHClO,MnO24H2Cl Mn22H2OCl2,Cl22OH
5、=ClClOH2O,Cl2SO22H2O=4H2Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(8)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。 (9)FeCl3溶液和H2S溶液的反应。 (10)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中。 (11)SiO2和NaOH溶液的反应。 (12)少量CO2和Na2SiO3溶液的反应。,2H Ba22OH=BaSO42H2O,2Fe3H2S=S2Fe22H,H2O22H2Fe2=2Fe32H2O,SiO22OH= H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,题组三 突破定量型离子反应方程式的书写 4.向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，按要求
6、书写离子方程式：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,5.向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体，按要求书写离子方程式：,CO2Ba22OH=BaCO3H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，按要求书写离子方程式：,HOH=H2O,OHH=H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,7.按要求书写下列反应的离子方程式： (1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水、过量澄清石灰水反应的离子方程式。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(2)NaHSO
7、4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液、过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。,方法技巧,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。,方法技巧,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组四 模拟集训 8.(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O H2Cl2
8、2OH C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4H2O D.碳酸钡和稀硝酸反应： 2H=CO2H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,D项，碳酸钡是难溶于水的盐，不可拆分，错误。,9.(2017宁波市十校高三9月联考)下列反应的离子方程式的书写正确的是 A.氧化钠投入水中：O2H2O=2OH B.FeCl3溶液与KI反应：2Fe32KI=2Fe2I22K C.过量硫酸氢铵与氢氧化
9、钡反应：Ba22OH 2H=BaSO42H2O D.过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2OCO22ClO=2HClO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项，氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是Na2OH2O=2Na2OH，错误； B项，KI是可溶的强电解质，应拆写成离子，正确的是2Fe32I=2Fe2I2，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,一、警惕离子共存的常设陷阱(注：标“*”者为加试要求) 在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。 1.警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、 等有色离子不能
10、大量存在。,2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1 (25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。 (2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1 (25 )；能使pH试纸显蓝色的溶液；能使酚酞溶液显红色的溶液； 能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。,*(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于有HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n
11、molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。,*3.警惕几种隐含情况 (1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量 的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含有大量S2、 的溶液，隐含不是酸性溶液。,*4.警惕相互促进水解的几种情况,*5.警惕几种说法,(2)Al3、Fe3在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。,二、离子的检验和推断 1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为
12、三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。(注：标“*”者为加试要求),2.推断时注意事项 (1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 (2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。 (3)注意离子共存问题 离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。 推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。 *离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为 遇到过量的强酸转化为Al3。,1.(2017金华市武义一中高三月考)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是,题组一 离子共存,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5
13、,解析 A项，该组离子之间不反应，能共存，但 为紫色，与无色不符，错误；,C项，因H、OH结合生成水，则不能大量共存，错误； D项，因Fe3、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，错误。,2.(2017乐清市乐成寄宿中学高三月考)在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 A.pH7的溶液中：Na、Cl、Ba2、Fe3C.碳酸氢钠溶液中：K、ClO、Cl、OH D.由水电离的c(H)1013 molL1的溶液中：,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 A项，pH7的溶液为碱性溶液，Fe3能够与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，错误； B项，硝酸根离子在H存在条件下能够氧化Fe2，在溶液中不能大
14、量共存，错误； C项，OH能够与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；,1,2,3,4,5,题组二 离子推断,1,2,3,4,5,答案,根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A.不能确定的离子是 B.肯定没有的离子是 C.可能含有的离子是 D.肯定含有的离子是,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 无色溶液中不可能含有Fe2。,1,2,3,4,5,4.(2017浙江省桐庐中学高三模拟)常温下，有pH1的某溶液中可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、 中的某几种，现取100 mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3I2，根据实验结果，下列判断正确的是,答案,1,2,3,
15、4,5,A.Fe2、I、Cl三种离子一定存在 B.不能确定Na和Cl是否存在， 一定不存在 C.Fe3与Fe2至少有一种 D.该溶液中c(Cl)0.2 molL1,解析,1,2,3,4,5,解析 根据紫色溶液，原溶液中一定含I，一定不含Fe3；根据溶液呈酸性，原溶液中一定不含 ；根据1.60 g固体，原溶液中一定含Fe2，其物质的量为0.02 mol，根据2.54 g紫黑色固体，I的物质的量为0.02 mol，根据电荷守恒，溶液中还一定有Cl，由于Na不能确定，所以n(Cl)2n(Fe2)n(H)n(I)0.04 mol0.01 mol0.02 mol0.03 mol，其浓度应0.3 molL1。,
