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1、根据化学方程式进行计算,计算步骤:,1、设:设未知数,这是关键的一步。,2、写:写明相关的化学反应方程式,3、关:找出相关联的两种物质的质量,一种是已知的质量,一种是未知的质量,4、比:将相关联的量列成比例式。分析它们是成正比,5、解:解出未知量,6、答:写出答案。,练习:铁矿石的主要成份是氧化铁(Fe2O3),通过化学反应: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,可以得到铁。,现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石,理论上可以炼出含杂质3%的生铁多少吨?,现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石,理论上可以炼出铁多少吨?,现在用120吨氧化铁,理论上可以炼出铁多少吨?,分析:此处的氧化铁与铁,都是
2、纯净物。,解:设,可以炼出Fe X t,-设,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,-方,160 112 120t Xt,-关,160:120 t =112:X t,-比,X84,-解,理论上可以炼出铁84,-答,设,可以炼出Fe X t,-设,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,-方,160 112 120t Xt,-关,160:120 t =112:X t,-比,X84,-解,理论上可以炼出铁84,-答,分析:此处的铁矿石与铁的关系,铁矿石是混合物。,解:铁矿石中含氧化铁的质量15080%120,-设,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,-方,160 112 120t Xt,-关,16
3、0:120 t =112:X t,-比,X84,-解,理论上可以炼出铁86.6,-答,分析:此处是铁矿石与生铁的关系,都是混合物,在化学方程式中,都要求是纯净物。,解:铁矿石中含氧化铁的质量15080%120,生铁的质量84(1-3%)86.6,设,可以炼出Fe X t,1、相同体积的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是多少? 2、相同质量的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是多少? 3、如果与CO中CO2,氧元素的质量相等,则CO与CO2的质量比是多少? 4、如果与CO中CO2,所含氧元素的个数相同,则CO与CO2的质量比是多少?,分析:以上各题,重要点在于:研究质量与体积与分子数目
4、之间的关系。在这里,我们不能忘记的是:气体所占的体积,与气体中的间隙有关,而与气体本身的大小无关。这句话的意思是,对于气体,如果体积数相同,则分子的数目相等。,1、相同体积的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2,氧元素的质量相等,则CO与CO2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2,所含氧原子的个数相同,则CO与CO2的质量比是 。,1、相同体积的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2,氧元素的质量相等,则CO与C
5、O2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2,所含氧原子的个数相同,则CO与CO2的质量比是 。,对于1,则CO与CO2的分子数目相同,设为1个分子,即CO与CO2中氧原子的个数比为1:2,则它们中所含氧元素的质量比是1:2,1:2,1、相同体积的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2,氧元素的质量相等,则CO与CO2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2,所含氧原子的个数相同,则CO与CO2的质量比是 。,对于2,CO与CO2的质量相同,设为44g,则CO中氧元素的质量为(1628)44,CO2中氧元素的
6、质量为(3244)44,所以,质量比为11:14,11:14,1、相同体积的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2,氧元素的质量相等,则CO与CO2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2,所含氧原子的个数相同,则CO与CO2的质量比是 。,对于3,CO与CO2中的氧元素质量相同,而CO与CO2中氧原子的个数比为1:2,即每2个CO分子才相当于1个CO2分子,故,CO与CO2的质量比为282:4414:11,14:11,1、相同体积的CO与CO2,它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2,
7、它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2,氧元素的质量相等,则CO与CO2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2,所含氧原子的个数相同,则CO与CO2的质量比是 。,对于4,仔细分析题意,可知,由于原子个数相同,则原子的数目相同,故此题与题3相同,11:14,36.5含氯化氢20%的盐酸溶液,能与多少含氢氧化钠16%的氢氧化钠溶液反应,使其pH7,反应后,溶液中溶质的质量分数是多少?,36.5含氯化氢20%的盐酸溶液,能与多少含氢氧化钠16%的氢氧化钠溶液反应,使其pH7,反应后,溶液中溶质的质量分数是多少?,分析:此题的关键之处是四点:1、找到纯净物的质量和名称;2、pH7表示
8、什么意思;3、反应后的溶质(即所示溶液中溶质)是什么。4、反应后的溶液的质量是多少。,解:盐酸溶液中,HCl的质量是36.520%7.3,NaOH + HClNaCl+H2O,40 36.5 X 7.3 40:X=36.5:7.3 X=8 NaOH溶液的质量 8g16%50,设,需要NaOH X ,生成NaCl的质量是Y,58.5 Y,=58.5:Y Y=11.7,所得溶液的质量36.55086.5,质量分数11.786.5100% 13.5%,设,样品中有Na2CO3 X,2HCl + Na2CO3=NaCl+H2O+CO2,106 44 X 4.4,106:X =44:4.4 ,X10.6
9、,答:(略),为了测定一瓶敞口放置的氢氧化钠固体是否变质。取样品50,加入到盛有50稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6,请计算:(1)完全反应后生成的二氧化碳的质量。(2)该样品中碳酸钠的质量分数,Na2CO3的质量分数10.650100%21.2%,分析,此题最重要的是在弄清减少的质量是什么和原因是什么,解:减少的CO2的质量505095.64.4,电解水时,常常加入少量NaOH以加快反应的速率。现将NaOH的水溶液通电一段时间后,产生了1gH2,NaOH的质量分数也由4.8%变为5%,计算(1)生成了多少 g O2?(2)电解后剩余的水的质量,分析,此题的关键是什
10、么物质发生了化学反应,生成了什么?对于后面一个问题,我把它理解成是溶液中质量分数的改变。,解:设,生成了XgO2,,4 32 1 X 4:1=32:X X=8,消耗水的质量是Y,36 Y,=36:Y Y=9,4.8%,5%,X,X+9,4.8%(X+9),5%X,因为溶质的质量不变,4.8%(x+9)=5%x X=216,电解水时,常常加入少量NaOH以加快反应的速率。现将NaOH的水溶液通电一段时间后,产生了1gH2,NaOH的质量分数也由4.8%变为5%,计算(1)生成了多少 g O2?(2)电解后剩余的水的质量,水的质量216(1-5%) 205.2,答,石灰石是我县的主要矿产之一,我校化学课外兴趣小组为了测定当地石灰石中的碳酸钙的含量,用石灰石样品和稀盐酸进行了5次实验(假设样品中的杂质不与盐酸反应也不挥发),结果如下。,分析,此题最重要的是思考数据,找到刚好反应完全的数据,进行计算。现在你告诉我,你从表中看到了什么数据,理由是什么,我认为,第3次实验,是碳酸钙恰好完全反应的时候,解:设样品中有碳酸钙X,100 44 X 4.4 100:X44:4.4 X10,碳酸钙的质量分数X1015100% 66.7%,解:设样品中有碳酸钙X,碳酸钙的质量分数X1015100% 66.7%,