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1、根据化学方程式进行计算,计算步骤：,1、设：设未知数，这是关键的一步。,2、写：写明相关的化学反应方程式,3、关：找出相关联的两种物质的质量，一种是已知的质量，一种是未知的质量,4、比：将相关联的量列成比例式。分析它们是成正比,5、解：解出未知量,6、答：写出答案。,练习：铁矿石的主要成份是氧化铁(Fe2O3)，通过化学反应： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，可以得到铁。,现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出含杂质3%的生铁多少吨？,现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出铁多少吨？,现在用120吨氧化铁，理论上可以炼出铁多少吨？,分析：此处的氧化铁与铁，都是
2、纯净物。,解：设，可以炼出Fe X t,-设,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,-方,160 112 120t Xt,-关,160:120 t =112:X t,-比,X84,-解,理论上可以炼出铁84,-答,设，可以炼出Fe X t,-设,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,-方,160 112 120t Xt,-关,160:120 t =112:X t,-比,X84,-解,理论上可以炼出铁84,-答,分析：此处的铁矿石与铁的关系，铁矿石是混合物。,解：铁矿石中含氧化铁的质量15080%120,-设,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,-方,160 112 120t Xt,-关,16
3、0:120 t =112:X t,-比,X84,-解,理论上可以炼出铁86.6,-答,分析：此处是铁矿石与生铁的关系，都是混合物，在化学方程式中，都要求是纯净物。,解：铁矿石中含氧化铁的质量15080%120,生铁的质量84(1-3%)86.6,设，可以炼出Fe X t,1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？ 2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是多少？ 3、如果与CO中CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是多少？ 4、如果与CO中CO2，所含氧元素的个数相同，则CO与CO2的质量比是多少？,分析：以上各题，重要点在于：研究质量与体积与分子数目
4、之间的关系。在这里，我们不能忘记的是：气体所占的体积，与气体中的间隙有关，而与气体本身的大小无关。这句话的意思是，对于气体，如果体积数相同，则分子的数目相等。,1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是 。,1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与C
5、O2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是 。,对于1，则CO与CO2的分子数目相同，设为1个分子，即CO与CO2中氧原子的个数比为1:2，则它们中所含氧元素的质量比是1:2,1:2,1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是 。,对于2，CO与CO2的质量相同，设为44g，则CO中氧元素的质量为(1628)44，CO2中氧元素的
6、质量为(3244)44，所以，质量比为11:14,11:14,1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是 。,对于3，CO与CO2中的氧元素质量相同，而CO与CO2中氧原子的个数比为1:2，即每2个CO分子才相当于1个CO2分子，故，CO与CO2的质量比为282:4414:11,14:11,1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是 。 2、相同质量的CO与CO2，
7、它们中所含氧元素的质量比是 。 3、如果与CO与CO2，氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比是 。 4、如果与CO与CO2，所含氧原子的个数相同，则CO与CO2的质量比是 。,对于4，仔细分析题意，可知，由于原子个数相同，则原子的数目相同，故此题与题3相同,11:14,36.5含氯化氢20%的盐酸溶液，能与多少含氢氧化钠16%的氢氧化钠溶液反应，使其pH7，反应后，溶液中溶质的质量分数是多少？,36.5含氯化氢20%的盐酸溶液，能与多少含氢氧化钠16%的氢氧化钠溶液反应，使其pH7，反应后，溶液中溶质的质量分数是多少？,分析：此题的关键之处是四点：1、找到纯净物的质量和名称；2、pH7表示
8、什么意思；3、反应后的溶质(即所示溶液中溶质)是什么。4、反应后的溶液的质量是多少。,解：盐酸溶液中，HCl的质量是36.520%7.3,NaOH + HClNaCl+H2O,40 36.5 X 7.3 40:X=36.5:7.3 X=8 NaOH溶液的质量 8g16%50,设，需要NaOH X ,生成NaCl的质量是Y,58.5 Y,=58.5:Y Y=11.7,所得溶液的质量36.55086.5,质量分数11.786.5100% 13.5%,设，样品中有Na2CO3 X,2HCl + Na2CO3=NaCl+H2O+CO2,106 44 X 4.4,106:X =44:4.4 ,X10.6
9、,答:(略),为了测定一瓶敞口放置的氢氧化钠固体是否变质。取样品50，加入到盛有50稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6，请计算：（1）完全反应后生成的二氧化碳的质量。（2）该样品中碳酸钠的质量分数,Na2CO3的质量分数10.650100%21.2%,分析，此题最重要的是在弄清减少的质量是什么和原因是什么,解：减少的CO2的质量505095.64.4,电解水时，常常加入少量NaOH以加快反应的速率。现将NaOH的水溶液通电一段时间后，产生了1gH2，NaOH的质量分数也由4.8%变为5%，计算(1)生成了多少 g O2？(2)电解后剩余的水的质量,分析，此题的关键是什
10、么物质发生了化学反应，生成了什么？对于后面一个问题，我把它理解成是溶液中质量分数的改变。,解：设，生成了XgO2，,4 32 1 X 4:1=32:X X=8,消耗水的质量是Y,36 Y,=36:Y Y=9,4.8%,5%,X,X+9,4.8%(X+9),5%X,因为溶质的质量不变,4.8%(x+9)=5%x X=216,电解水时，常常加入少量NaOH以加快反应的速率。现将NaOH的水溶液通电一段时间后，产生了1gH2，NaOH的质量分数也由4.8%变为5%，计算(1)生成了多少 g O2？(2)电解后剩余的水的质量,水的质量216(1-5%) 205.2,答,石灰石是我县的主要矿产之一，我校化学课外兴趣小组为了测定当地石灰石中的碳酸钙的含量，用石灰石样品和稀盐酸进行了5次实验(假设样品中的杂质不与盐酸反应也不挥发)，结果如下。,分析，此题最重要的是思考数据，找到刚好反应完全的数据，进行计算。现在你告诉我，你从表中看到了什么数据，理由是什么,我认为，第3次实验，是碳酸钙恰好完全反应的时候,解：设样品中有碳酸钙X,100 44 X 4.4 100:X44:4.4 X10,碳酸钙的质量分数X1015100% 66.7%,解：设样品中有碳酸钙X,碳酸钙的质量分数X1015100% 66.7%,
