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1、课外作业：一、根据化学式的计算,1、列式并计算结果 Al2O3的相对分子质量_ Fe(OH)3的相对分子质量_ 2H2O的相对分子质量_ 2、列式并计算结果 H2O中各元素的质量比_ H2SO4中各元素的质量比_ Ca(OH)2中各元素的质量比_,3、列式并计算结果 、SO2中O元素的质量分数_ 、 H2SO4中S元素的质量分数_ 、 Fe(OH)3中Fe的质量分数_ 4、塑化剂的化学式为C10H10O4. 、求塑化剂的相对分子质量_ 、求塑化剂中个原子的个数比_ 、求塑化剂中各元素的质量比_ 、求塑化剂中氧元素的质量分数_ 、求100克塑化剂中氧元素的质量_,二、利用化学方程式进行计算,1、
2、氢气是最清洁的燃料，计算200克氢气完全燃烧消耗氧气的质量 2、在一定的条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,先欲制得12.3T 氮化铝需要参加反应的氮气质量是多少？ 3、现有废硫酸9.8T（ H2SO4 的质量分数为10%）与足量的铁起反应，理论上可生产硫酸亚铁多少？Fe+ H2SO4=FeSO4+H2,三、化合价,1、标出下列化学式中下划线元素的化合价 Cr(SO4)3 Ca(ClO)2 KMnO4 NaSiO3 2、在化学反应中MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是那种？ 3、分析NaCl,
3、X,HClO,KClO3，KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是 A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D. Cl2O,四、化学用语,1、请用化学用语表示 3个钾原子_2个氮分子_ 2个镁离子_ 2个镁离子_ 硫酸根_ 碳酸钙_ 氩气_ 氢氧化铝_ 氧化铁_ 碳酸根离子_ 2、写出下列符号”2”的意义： 2H_ SO2 _H2 _ 2H2 _O2- _H2O _, _,-2,3、写出下列反应的化学方程式 高锰酸钾制取氧气_. 氯酸钾制取氧气_. 过氧化氢制取氧气_. 电解水_. 高温煅烧石灰石_. 二氧化碳通入石灰水_. 铁在氧气中燃烧_.,五、质量守恒定律的应用,1.某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳，二氧化碳，水。由此推断该物质的组成中一定含有的元素是_ 2、3克的某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和1.8克水，则对该物质相关判断正确的是 A该物质只含碳、氢元素 B该物质一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 C该物质由碳氢氧元素组成 D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1,3、交警常用一种“酒精检测仪”监测司机是否酒后开车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O则X的化学式为 A.Cr2O3 B .CrSO4 C.Cr2(SO4) D. Cr2S3,
