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1、热烈欢迎各位领导和专家光临指导！,物质结构元素周期律,二轮复习,【2011年考纲】 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。,离子
2、键是阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）,【课前预习区中存在的问题】,NaHSO4熔化： NaHSO4 = Na+ + HSO4-,NaHSO4溶于水： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,（2009山东理综，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,【感悟高考】,位-构-性三者的关系,（2010山东理综，9）16O和18O是氧
3、元素的两种 核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子,NA的计算,原子结构,（2010山东理综，11）下列说法正确的是（ ） A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,化学键,点面结合考查 元素周期律及应用,【例
4、题】,（3）NaAlPO O2-Na+Al3+ （4）KOHNaOHAl(OH)3 H3AsO4H3PO4 SiH4,强碱,熔融MgCl2,熔融Al2O3,【变式3】 设计实验证明Cl元素的非金属性比S的强，写出实验方案。,取2mLNa2S溶液于试管中，向其中逐滴滴加新制氯水，若出现淡黄色沉淀，证明Cl元素的非金属性比S的强。,化学实验设计的四原则：科学性、安全性、可行性、简约性, ,【概念辨析1】,同位素：质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同核素互为同位素。,元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。, ,核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。,原子的相对原子质量,质量数（A）,【概念辨析2】,质量数（A） 原子的相对原子质量,原子的相对原子质量:一个原子的真实质量 跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为 该原子的相对原子质量,小数,质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）,原子的质量主要集中在原子核上,【概念辨析2】,忽略了电子的质量,整数,看就要审清， 做就要规范， 听就要领悟， 学就求收获， 考就能成功！,寄语,谢谢！,青岛第三中学 化学组,
