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1、,第一章化学计量在实验中的应用,阿伏加德罗常数的综合应用,1第一章-化学计量在实验中的应用阿伏加德罗常数的综合应用JihlcnutouUColil精要解读1.阿优加德罗常数(VAJ的相关计算物质所吴微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N一z。NA,因此确定微粒数目(9的前提是确定目标微粒的物质的虱卟以物质的量力中心的化学计堇间的换算关系如下:医河明沥日日刑的坤应aelE国於渡降中衍岩于的降皱Q果所给数据是质量或物质的量$数据不受外界条件的限制侃据所视内宾进行计算,在求算时要同种物质在不同的铖化还注意颊点应中“角色“可能不同;电子数目也可能不合,不能一概面i突破训练1.设
2、W为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.一定条件下,将1molN和3molH混合发生反应,转移的电子总数为GVaB.1L0.1moL“的NaaCO,溶液中阮离子的总数大于0.1MV4C-向Fen滢液中通入适量Cb,当有2molFe“被氧化时,消耗Ch的分子数为NaD.1mol一CHa中所含的电子总数为10M、解析:选B。A.将1molN和3molH混合发生反应生成氨气,因为该反应为可逆反应,所以氮气与氢气不能全部转化为氨气,则转移的电子总数小于GEVA,故A错误;:B.碣酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氡氧根离子,阴离子数增多,1工0.1mol*L“Na,COa溶波中阴离子总数大于0.1
3、V,故B正确;C。向Fen溶沧中通入适量Cb,当有2molFe“被氧化说明碘离子全部被氧化,则消耗Cb的分子数大于Ns,故C错误;:D.1mol一CH中所含的电子总数为9VA,故卫错误、2.设W表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(“).在常温常压下,2.24LSO,与0混合气体中所含氟原子数为0.2MaB.50mL12moyL稀硝骏与过量Fe反应转移的电子数为0.3MAC.1molNaCL中,所有Na“的最外层电子息数为aD.标准状况下,20gDu0分子中所含中子数为10Va解析选D。A项,常温常压不是标准状况,2.24L的混合气体的总物质的量不是0.1mol,无法确定其中所含氧原子数,
4、A项错误;B项,稀硝酸与Fe反应生成NO,则转移电子数为0.4SMAB项错误;C项,NaCL中Na“的最外层有8个电子,因此1molNaCl中,所有Ma“师最外层电于总效为3M,C项错误;D项,1个Du0分子中所含中子数为10个,20gDuO物质的量为1mol所含中子的物质的量为10mol,D项正确。3.设N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.30gSiO。晶体中含有N个硅氦键B.常温常压下,112LCh含有的分子数目少于0.SMaC.25“C时,pa=12的NaOF滨液含有的OH数目为0.01M4D.50mL18.4moyL浇硫酚与足量铜微热,生成SO分子的数目为0.46Va解析
5、:选B。30gSiOu的物质的量是0.5mol1个Si原子形成4个硅氧键,晶体中含有2V个硅氧键,故A错误:标准状况下,112LCb的物质的量是0.5mob所以常温常压下11.2LCh含有的分子数目少于0.SVa,故卫正确;没有溶液体积,不能计算溶质物质的招,英C锣吴;针口膑诚邹仁反EL,50m18.4moUL浇硫酸与足量铜微热,硫酸不能完全反应,生成SO分子的数目小于0.46Ny,故D错误。4.设N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()8gCH中含有的共价键总数为N3.2gCu与足量的涨HNOs反应生成的气体分子数为0.LVa含有7V,个中孔的WH的质量江172pH一2的硫酸氡钠溶液中的硫酸根离子数为0.01VAQR习
