《实验一-滴定分析基本操作》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验一-滴定分析基本操作（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、医用化学实验I -分析化学实验部分,实验一 滴定分析基本操作练习,讲述内容,实验目的 实验原理 试剂及仪器 实验步骤 数据记录及处理,实验目的,掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法 通过滴定基本操作练习，掌握正确判定终点方法和滴定技能 熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点颜色的变化 掌握酸碱指示剂的选择方法,2.酸碱滴定HCl与NaOH反应，终点产物为NaCl，溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH=7。,实验原理,HCl + NaOH = NaCl + H2O,pH突跃范围为pH 4.39.7,3. 指示剂及其选择原则甲基橙（变色范围pH 3.04.4）；甲基红（变色范围pH 4.46.2），
2、酚酞（变色范围pH 8.010.0）。选择原则：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色，从浅色到深色。,实验原理,仪器与试剂,1. 仪器1） 准确量器50mL酸式、碱式滴定管 25mL移液管 250mL容量瓶 2） 10、100mL量筒3） 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；电子台秤,量出容器,量入容器,聚四氟乙烯旋塞滴定管,仪器与试剂,2. 试剂氢氧化钠（AR） 浓盐酸（AR, 浓度约12mol/L）2g/L甲基橙水溶液2g/L 酚酞乙醇溶液,实验步骤,1. 玻璃器皿的洗涤与使用,3NaOH溶液与HCl
3、溶液的浓度的比较 （1）滴定操作练习 （2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂） （3）碱滴定酸（用酚酞指示剂）,20.1 molL-1 酸碱溶液的配制 （1）配制1000mL 0.1 molL-1 HCl溶液 （2）配制500mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,玻璃器皿的洗涤,常用仪器的洗涤:如烧杯、量筒、离心管等用毛刷蘸合成洗涤剂刷洗，自来水冲洗，蒸馏水淋洗内壁3次。 具有精密刻度的玻璃量器：如滴定管、移液管、吸量管、容量瓶不宜用毛刷洗，可以用合成洗涤剂浸泡，必要时用的洗涤剂浸泡一段时间，自来水冲洗。如此法不行，用铬酸洗液洗涤。,常用的洗涤剂,铬酸洗液：适宜洗涤无机物、油污和部分有机物。 合成
4、洗涤剂：洗衣粉、洗洁精等。适宜洗涤油污和某些有机物。 碱性高锰酸钾：适宜洗涤油污和某些有机物。 酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液：适宜洗涤氧化性物质。如沾有MnO4、MnO、Fe3+等的容器。 盐酸-乙醇溶液：适宜洗涤被有色物污染的比色皿、容量瓶和吸液管等。 有机溶剂洗涤液：直接取丙酮、乙醚、苯等使用或配成NaOH的饱和乙醇溶液使用。用于洗涤聚合体、油脂及其它有机物。,玻璃器皿的洗涤与使用视频,实验内容,滴定管洗涤与使用,？滴定管的如何操作,？半滴滴加有哪两种方式,？气泡如何排除,？滴定管如何装液,？滴加溶液的要领是什么,移液管的洗涤和使用,用量简量取浓HCl 于盛有适量水的烧杯中，混匀，转移至试剂瓶
5、中，用水稀释至1000 mL，盖上玻璃塞，摇匀。,实验内容,2. 酸碱标准溶液的配制,（1）配制1000mL 0.1 molL-1 HCl溶液,注意浓盐酸易挥发，应在通风橱中操作！,实验内容,在台称上取NaOH固体于小烧杯中，加入50 mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入1000 mL试剂瓶中，加水450 mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。,（2）配制500mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,酸滴定碱（用甲基橙指示剂）,HCl溶液滴 定,黄色橙色,准确记录VHCl,25.00mLNaOH,能否采用量筒量取？,实验内容,3. NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较,1滴 甲基橙,碱滴定酸（用酚酞为指示
6、剂）,NaOH溶液滴定,无色粉红,准确记录VNaOH,25.00mL HCl溶液,实验内容,3. NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较,23滴 酚酞,30s不变色,？,消耗23.45mL能 否记作23mL？,数据记录及处理,HCl溶液滴定NaOH溶液（指示剂 甲基橙）,数据记录及处理,NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂 酚酞）,实验记录要求：,1. 原始实验数据必须记录在原始记录表上， 并标上页码；（决不允许将数据记在单页纸上或随意记在任何地方） 2. 禁止用铅笔记录数据 3. 实验数据更改必须规范,12.3698 12.3689,实验仪器清单,总结,容器洗涤应该遵循少量多次，每次尽量流尽残余水的洗涤方法，洗干净的器皿内壁应不挂水珠。,读数时，视线-弯月面-标线应在同一水平线上。,滴定时，应根据需要掌握下列3种方法：逐滴滴加只加一滴只加半滴,滴定分析一般平行测定3次，为了减少误差，滴定管应用同一段高度。,总结,移液管必须垂直，紧贴接受容器内壁，接受容器倾斜30度，溶液自然流出后，保持15s。,
