《2019年高考化学一轮综合复习第12章有机化学基础第37讲原子结构与性质练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮综合复习第12章有机化学基础第37讲原子结构与性质练习（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 年高考化学一轮综合复习练习- 1 -第第 3737 讲讲 原子结构与性质原子结构与性质考纲要求 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 136 号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点一考点一 原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理1能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用 K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级：同一
2、能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序依次升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3特别提醒 第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有 s、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。2基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使
3、整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：2019 年高考化学一轮综合复习练习- 2 -注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态相反。如 2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如 2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电
4、子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。3基态、激发态及光谱示意图(1)p 能级的能量一定比 s 能级的能量高()(2)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多()(3)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等()(4)2px、2py、2pz的能量相等()(5)铁元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6()(6)Cr 的基态原子的简化电子排布式为Ar3d44s2()(7)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)E(2s)E(2px)E(2py)E(2pz)()2019 年高考化学一轮综合复习练习- 3 -(8)电子排
5、布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则()(9)磷元素基态原子的电子排布图为()写出下列原子或离子的电子排布式、价电子排布图、电子占的原子轨道数、未成对电子数。(1)N：_。(2)Cl：_。(3)Fe2：_。(4)Cu：_。(5)Se：_。(6)Br：_。答案 (1)1s22s22p3 5 3(2)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5) 9 1(3)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) 14 4(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) 15 1(5)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或
6、Ar3d104s24p4)18 2(6)1s22s22p63s23p63d104s24p6(或Ar3d104s24p6) 18 0核外电子排布常见错误(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：2019 年高考化学一轮综合复习练习- 4 -(违反能量最低原理)(违反泡利原理)(违反洪特规则)(违反洪特规则)(2)当出现 d 轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d 放在ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失 4s 轨道上的电子，如Fe3：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比较原子核
7、外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如 Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；价电子排布式：3d104s1。1(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；其价电子排布图为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 离子的结构示意图为_。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_，其原子的结构示意图为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对
8、电子且只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_电子，电子排布图为_。答案 (1)N (2)Cl (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)2 2p 2019 年高考化学一轮综合复习练习- 5 -2M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素
9、，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题：(1)写出 M、R 的价电子排布式：M_、R_。(2)写出 X、Y 的价电子排布图：X_、Y_。(3)写出 Z 的核外电子排布式：_，Z 的核外未成对电子数为_。答案 (1)2s22p4 3s1(2)(3)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 6解析 根据题目给出的 M、R 和 X 的信息确定，M 是氧元素，R 是钠元素，X 是硫元素。根据M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素确定 Y 是氯元素。根据 Z 的基态原子 4s 和3d 轨道半充满
10、，则 Z 元素原子的核外有 24 个电子，是铬元素。考点二考点二 原子结构与周期表、元素性质的关系原子结构与周期表、元素性质的关系1原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)每周期第一个元素每周期最后一个元素周期能层数原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s
11、23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的价层电子排布特点2019 年高考化学一轮综合复习练习- 6 -主族主族AAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特点ns2np3ns2np4ns2np50 族：He：1s2；其他ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分区与价电子排布的关系周期表的分区各区外围电子排布特点分区外围电子排布s 区ns12p 区ns2np16d 区(n1)d19ns12(除钯外)ds 区(n1)d10ns12f 区(n2)f014(n1)d02ns22.原子半径(1)影响因素Error!(2)变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。2019 年高考化学一轮综合复习练习- 7 -3电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJmol1。(2)规律同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元
