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1、课题 :溶液中离子浓度大小的比较,教学目标：1、巩固弱电解质的电离和盐类的水解的知识；2、掌握溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧。,教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧,教学方法：以例题为线索的归纳教学法,教学难点：对溶液中离子浓度大小比较原理的理解,教学课时：一课时,教学内容：,1、一种溶液中不同离子浓度的比较,2、两种溶液混合后各种离子浓度的比较,3、不同溶液中相同离子浓度的比较,4、利用电荷守恒和物料守恒判断溶液中离子浓度的关系,（高三第一轮复习用）,例1、在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）A、c（ NH3H2O）c（OH-）c（NH4+）c（H+）B
2、、 c（NH4+） c（ NH3H2O c（OH-） c（H+）C、 c（ NH3H2O）= c（NH4+）c（OH-） c（H+）D、c（ NH3H2O） c（NH4+） c（H+） c（OH-）,（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度大小的比较,A,解题关键：弱电解质（弱酸或弱碱）的电离是微弱的,即弱电解质在 水溶液中达到电离平衡后，保留下来的弱电解质分子的浓度要大于 电离产生的离子的浓度。,一、一种溶液中不同离子浓度的比较,（二）可水解盐溶液中离子浓度大小的比较,例2、在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（ ）A、c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B、 c（NH4+） c（Cl-）
3、c（H+）c（OH-）C、 c（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）D、 c（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）,A,例3、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）A、c（ Na+）c（CO32-）c（HCO3-） c（OH-） c（H+）B、 c（ Na+）=2c（CO32-）c（HCO3-） c（OH-） c（H+）C、 c（ Na+）c（CO32-） c（OH-） c（HCO3-） c（H+） D、 c（ Na+）c（CO32-）c（HCO3-）= c（OH-） c（H+）,C,解题关键：盐类的水解是微弱的，即盐中的弱酸根离子或弱碱根离子
4、在水溶液中达到水解平衡后，保留下来的弱酸根离子或弱碱根离子的 浓度要大于水解产生的离子或分子的浓度。另外，多元弱酸的正酸根 离子的水解是分步进行的，且第一步水解是主要的。,（一）强酸与弱碱反应后溶液中离子浓度大小的比较,例4、将pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合液中下列关系式正确的是（ ）A、c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B、 c（NH4+） c（Cl-）c（OH-）c（H+）C、 c（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（OH-）D、 （Cl-）c（NH4+ ）c（H+） c（OH-）,B,二、两种溶液混合后各种离子浓度的比较,（二）强碱与
5、弱酸反应后溶液中离子浓度大小的比较,例5、将PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，在所得的混合液中下列关系式正确的是（ ）A、c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B、 c（CH3COO-） c（Na+） c（H+）c（OH-） C、 c（CH3COO-） c（Na+） c（OH-） c（H+） D、 c（Na+）c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）,B,例6、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体
6、积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和,A,解题关键：一元酸与一元碱等体积混合时，若pH（酸）+pH（碱）=14，则所得混合溶液中，各离子浓度大小的关系是：,若为“强酸+弱碱”，因为此时弱碱过量，且过量的弱碱的电离程度大于 生成的弱碱阳离子的水解程度，则有pH（混）7，此时，溶液中有：c （弱碱阳离子） c （强酸阴离子）c（OH-）c（H+）,若为“弱酸+强碱”，因为此时弱酸过量，且过量的弱酸的电离程度大于 生成的弱酸阴离子的水解程度
7、，则有pH（混）7，此时，溶液中有：c （弱酸阴离子） c （强碱阳离子）c（H+） c（OH-）,若为“强酸+强碱”，因为此时酸与碱恰好完全反应，则有pH（混）=7， 此时，溶液中有：c （强酸阴离子）= c （强碱阳离子）=c（H+） =c（OH-）,例7.100mL0.1mol/LCH3COOH与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合，在所得混合液中，下列关系式正确的是（ ）A、c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B、 c（Na+）c（CH3COO-） c（H+） c（OH-）C、 c（Na+）c（CH3COO-） c（H+） = c（OH-）D、c（Na+）=c（C
8、H3COO-）c（OH-）c（H+）,A,解题关键：2、若一元酸与一元碱等体积混合且c（酸）=c（碱）（或一元酸与一元碱等物质的量混合）时，所得混合溶液中，各离子浓度大小的关系是：,若为“强酸+弱碱”，因为此时酸与碱恰好完全反应生成强酸弱碱盐，则 有pH（混）7，此时，溶液中有：c （强酸阴离子） c （弱碱阳离子） c（H+） c（OH-）,若为“弱酸+强碱”，因为此时酸与碱恰好完全反应生成强碱弱酸盐，则 有pH（混）7，此时，溶液中有：c （强碱阳离子） c （弱酸阴离子） c（OH-） c（H+）,若为“强酸+强碱”，因为此时酸与碱恰好完全反应生成的强酸强碱盐不水 解，则有pH（混）=7
9、，此时，溶液中有：c （强酸阴离子）= c （强碱阳离子）=c（H+） =c（OH-）,例8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )A.c(M)c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH),CD,（三）强碱弱酸盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较,例9、将0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A、c（K+） c（CH3COO-） c（Cl-） c（OH-） c（H+）
10、B、c（K+） c（CH3COO-） =c（Cl-） c（H+） c（OH-）C、 c（K+） c（CH3COO-） c（Cl-）c（H+） c（OH-）D、 c（K+） c（Cl-） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）,C,解题关键：先推断出混合后所得溶液中的溶质,若溶质为含有弱酸和弱酸对应 的强碱盐，且弱酸的电离程度弱酸强碱盐的水解程度，则: c(强碱阳离子) c(弱酸阴离子) c(强酸阴离子) c(弱酸) c（H+） c（OH-）,（四）强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较,例10、将0.4mol/LNH4Cl溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的
11、下列微粒的物质的量浓度关系式正确的是（ ）A、c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-） c（NH3H2O）B、 c（NH4+）=c（Na+）c（NH3H2O） c（OH-） c（H+）C、c（NH4+）c（Na+） ） c（OH-） c（NH3H2O）D、c（NH4+）c（Na+）c（NH3H2O） c（OH-） c（H+）,D,解题关键：先推断出混合后所得溶液中的溶质,若溶质为含有弱碱和 弱碱对应的强酸盐，且弱碱的电离程度弱碱强酸盐的水解程度，则:c(强酸阴离子) c(弱碱阳离子) c(强碱阳离子) c(弱碱) c（OH-） c（H+）,三、不同溶液中相同离子浓度的比较,例11、物质的量浓
12、度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO3,B,解题关键：看目标离子受另一种离子的影响情况，若另一种离子的存在 抑制了目标离子的水解，则目标离子的浓度增大；若另一种离子的存在 促进了目标离子的水解，则目标离子的浓度减小；若另一种离子的存在 对目标离子的水解不产生影响，则目标离子的浓度不变。,例12、在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系正确的是（ ） A、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S） B、c（OH-）=2c（HS-）+c（H+）+c（H2S） C、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S） D、c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）,CD,例13、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列各种关系正确的是（ ） A、c（Na+） c（HCO3-） c（H+） c（OH-） B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） C、 c（Na+） =c（HCO3-）c（OH-） c（H+） D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）,BD,解题关键：电荷守恒和物料守恒式的书写,四、利用电荷守恒和物料守恒判断溶液中离子浓度的关系,同学们再见！,
