《2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构核素课件新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构核素课件新人教版必修2（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 元素的性质与原子结构 核素,【新课导入】 (教师用书备用) 根据周期表中族和周期的划分依据,则碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)最外层电子数和电子层数有何规律?卤族元素(F、Cl、Br、I、At)最外层电子数和电子层数有何规律? 结构决定性质,性质决定存在、用途、保存、制备等,碱金属元素和卤族元素在结构上有一定的相似性和递变性决定了其性质也具有相似性和递变性,事实果真如此吗?让我们开启本节课的快乐学习之旅来寻找答案吧!,【课标要求】 1.了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。 2.了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。 3.知道元素、核素的含义。
2、 4.认识结构决定性质的因果关系。,知识探究 梳理知识点拨方法,探究点一 元素金属性、非金属性强弱的判断,一、碱金属元素 1.原子结构特点,原子最外层只有 个电子,随着核电荷数的增加,电子层数依次 ,原子半径逐渐_,1,增多,增大,2.单质的物理性质,3.单质的化学性质 (1)实验探究 钠、钾与O2的反应,黄,紫,剧烈,钠、钾与H2O的反应,浮在,金属熔化成闪亮的小球,小球四处游动,嘶嘶,红,钾,(2)结论 相似性(用R表示碱金属元素),递变性,a.由LiCs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂。 b.由LiCs,与H2O反应越来越剧烈。 c.最高价氧化物对应水化物的碱性,LiOHNaOHK
3、OHRbOHCl2Br2I2 生成氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,单质之间的置换反应,思考2 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素,则通常条件下砹应该是(填“深”或“浅”)色 体, (填“易”或“难”)与H2化合,产物的稳定性 (填“好”或“差”)。 答案:深 固 难 差,Cl2Br2I2,名师点拨,1.碱金属元素中的一般与特殊 (1)为防止碱金属与空气中的O2和水蒸气发生反应,常把其放于煤油中保存。由于Li的密度小于煤油的密度,故将其密封于石蜡中。 (2)在碱金属元素中,随原子序数的增加,其密度变化趋势是逐渐增大,但钾的密度小于钠的密度。 (3)试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回原试剂
4、瓶,但剩余的钠、钾等应立即放回原瓶。 (4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他元素与O2反应的产物至少有两种。,2.卤素单质的特殊性质 (1)氟元素无正价,无含氧酸。 (2)Cl2易液化。 (3)Br2是常温下唯一的液态非金属单质,易挥发。 (4)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。 3.依据“三表”“三反应”判断元素金属性、非金属性强弱的规律,4.非金属性强弱比较中的两误区 (1)误认为含氧酸酸性越强,元素非金属性越强,忽视了必须是最高价氧化物对应的水化物。 (2)误认为氢化物水溶液酸性越强,元素非金属性越强。氢化物水溶液的酸性不能用来比较元素非金属性的强弱。,过关
5、演练 巩固知识提升能力,1.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强,C,解析:因X、Y是元素周期表中第A族的元素,若X的电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,A错误;B项事实说明Y比X更活泼,B错误;据单质与H2化合的难易判断,因X的单质与H2化合更容易,说明氧化性:X的单质Y的单质,则非金属性:XY,C正确;应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱,D错
6、误。,2.(2017四川成都九校联考)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ) A.都能够在空气中剧烈燃烧 B.都能够与水反应生成碱和H2 C.都可以保存在煤油中 D.都是密度比较小、熔点比较低的金属,C,解析:碱金属单质均活泼,在空气中均燃烧,A正确;碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气,B正确;Li的密度小于煤油,故不能保存在煤油中,应保存在石蜡中,C错误;碱金属单质都是密度比较小、熔点比较低的金属,D正确。,3.下列有关叙述:非金属单质M能从N的最低价化合物中置换出非金属单质N;M原子比N原子容易得到电子;单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN;氧化物对应
7、水化物的酸性HmMOx HnNOy;熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( ) A.仅 B.仅 C.仅 D.全部,B,解析:中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关;中应为“最高价氧化物对应水化物的酸性”;中熔点高低与元素非金属性强弱无关。,探究点二 元素、核素、同位素、同素异形体的比较,知识探究 梳理知识点拨方法,一、原子的构成 质量数 1.原子的构成,质子,中子,核外电子,负电荷,2.质量数,忽略电子的质量,将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加所得的数值,质子,中子,质量数=_,质子数+中子数,二、核素 同位素 1.核素 (1)概念及表示方法,(2)氢元素的三种
8、核素,2.同位素,(1)定义: 相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即同一元素的不同 互称为同位素。,质子数,核素,(2)特点,放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。,答案:,名师点拨,1.元素、核素、同位素和同素异形体的比较,2.元素、核素、同位素的易错辨析 (1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素。 (2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素:“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个位置。,(5)核变化不属于物理变化,也不属于化学变化。,(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。,(4)同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同。
9、,(2)Z和A均相同,是同种核素。 (3)Z相同而A不相同,则两者互为同位素。,过关演练 巩固知识提升能力,1.碘有多种放射性同位素,如碘-125、碘-129和碘-131等,下列说法中正确的是( ),A,2.(2017安徽合肥模拟)下列关于原子的几种描述中,不正确的是( ) A.18O与 19F具有相同的中子数 B.16O与 17O具有相同的电子数 C.15N与 14N具有相同的质子数 D.12C与 13C具有相同的质量数,D,解析:12C、13C的质量数分别为12、13。,3.简单原子的原子结构可用如图所示方法形象表示: 其中 表示质子或电子, 表示中子,则下面关于的叙述正确的是( ) A.
10、互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的微粒 D.具有相同的质量数,A,课堂检测 即学即测查漏补缺,1.已知金属钾有如下性质: 钾的密度比水小 钾的熔点低 钾与水反应时放出热量 钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,以上实验能证明上述四点性质中的( ) A.仅 B.仅 C.仅 D.,解析:类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似,但钾比钠活泼,与水反应更剧烈。,D,2.(2017湖南长沙月考)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, 14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N的叙
11、述正确的是( ) A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与C60是同一种物质 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同,解析:中子数=质量数-质子数,则13C与15N具有的中子数分别为13-6=7、15-7=8,中子数不同,A错误;13C为原子,C60为单质,两者不是同种物质,B错误;15N与14N的质子数相同,中子数不同,两者互为同位素,C正确;15N的核外电子数为7,中子数=15-7=8,电子数与中子数不同,D错误。,C,3.X、Y、Z为三种单质,已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是(
12、) 单质的氧化性:YZX 单质的还原性:YZX 对应离子的氧化性:XZY 对应离子的还原性:XZY A.只有 B.只有 C.只有 D.,D,解析:X、Y、Z如果是非金属单质,则单质的氧化性:YZX,对应离子的还原性:XZY;X、Y、Z如果是金属单质,则其单质的还原性:YZX,对应离子的氧化性:XZY。,A,实验微专题一 同主族元素性质递变规律的实验探究,探究同主族元素性质递变规律,要选择同主族元素对应的物质,如卤素、碱金属等。要求实验现象明显,所用试剂应是中学实验中常用的药品。,【典型例题】 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分。实验名称:氯、溴、碘的
13、氧化性强弱比较。实验药品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳。,(1)完成该实验需用到的仪器是 ; (2)CCl4在实验中所起的作用是 ;,解析:(1)该实验在溶液中进行,反应物都是液体,反应物用量较少,属于验证性实验,且不需要加热,所以用到的实验仪器只是试管和胶头滴管。 (2)实验中是根据反应后溴单质和碘单质的颜色来判断是否发生反应,溴单质和碘单质易溶于CCl4,CCl4在此的作用就是萃取溴和碘的单质,有利于颜色的观察,所以CCl4的作用是萃取剂。 答案:(1)试管、胶头滴管 (2)萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象,(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过
14、程为 ; (4)该同学的实验缺陷是 , 改进的办法是 。,解析: (3)NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,氯气将溴离子置换为单质溴,Br2易溶于四氯化碳,使其由无色逐渐变为橙红色。 (4)实验验证氯和溴的强弱,实验验证了氯和碘的强弱,该实验中没有验证溴和碘的强弱,所以是不能得出结论的;改进的方法可以是:把第步改为溴水与KI溶液反应,具体操作为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色。 答案: (3)由无色逐渐变为橙红色 (4)不能证明溴的氧化性强于碘 将步骤改为溴水与KI溶液反应,步骤为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色,
