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1、第3节 物质的量第3课时 物质的量浓度,知识目标 1、掌握一种新的表示溶液组成的方法物质的量浓度，了解引入物质的量浓度的意义。 2、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量三者之间的关系。 3、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。,定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,公式：,单位：,mol/L 或 mol/m3,一、物质的量浓度,CB=,注意要点：,1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均
2、一、稳定的）,1、判断题,将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L 将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L,x,x,练习：,现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。,2、200 mL、2.0 molL的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3 的物质的量为 ，质量为 。,0.4,4.0 molL,6 .
3、0molL,0.8 mol,21.6 g,3、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液,A,4下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl 浓度相等的是 ( ) A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
4、,C D,二.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介:,容量瓶,如何检漏?,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；,2、使用容量瓶的注意事项,（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,（3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,（1）使用之前要检查是否漏水.,加 水,倒 立,观 察,瓶塞旋转180o,倒 立,观 察,如要配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL怎么办？首先应该
5、做什么？,1、计算 计算所需氢氧化钠固体的质量m(NaOH )=n(NaOH )M(NaOH )=1mol/L0.25L40g/mol=10.0g,欲配制100ml 2mol/L的NaCl 溶液，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氯化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,11.7,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,100,配制练习,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，
6、应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_中并贴好标签。,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,2-3,容量瓶,3、一定物质的量浓度溶液的配制,步骤：,仪器：,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。,药匙、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 (规格)容量瓶、胶头滴管,第三节 物质的量浓度,5.3gNa2CO3,Na2CO3,配制一定物质的量浓度的溶液 若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？,称量：称取固体时用天平，量取液体量筒。其余仪器一致。,溶液配制练习：A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）,B、请选择配制过程
7、所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,356124,1000,4.8,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯 视,仰 视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,4、误差判断,根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,作业： 1、掌握基础知识； 2、完成学案上的习题。,
