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1、金属的化学性质,九年级化学（人教版）下册第八单元课题 2,教 师：新店镇中心校 张 雷,欢迎来到金属世界,动脑回顾,你学过哪些金属与O2的反应？,实 验,现 象,化学方程式,铁丝在氧气中燃烧,镁在空气中燃烧,铜在酒精灯上加热,火星四射，放出大量的热，生成黑色固体,发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量,由红色变为黑色,点燃 3Fe+2O2 Fe3O4,点燃 2MgO2 2MgO,2Cu+O2 = 2CuO,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,思考,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3,铜片和铁
2、丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2 2CuO,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,真金不怕火炼!,2Mg+O2=2MgO,3Fe+2 O2 Fe3 O4,点燃,从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Mg、Al,Fe、Cu,讨论：,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么
3、我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,思考,二.金属与酸的反应,考考你的观察力 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？,讨论: (1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁
4、和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,讨论：观察此图，你有何看法？,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,金属活动性由强到弱,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,单质,化合物,化合物,单质,小结：这种由一种单质与一
5、种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,化合反应特点:分解反应特点:,多变一,一变多,让我们来回忆：,X,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,现象：_,回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该
6、反应的化学方程式：,三.金属与某些化合物溶液的反应,活动探究,金属与某些化合物的溶液反应,浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是,讨论,置换,Al Cu Ag,锡 铅 铂 金 K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au,Mg Zn Fe (H) Cu Ag,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序表在工农业生产和
7、科学研究中有重要应用，由金属活动顺序我们能得出那些信息呢？,科学研究表明：,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。,2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中的氢。,3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,应用：,请你判断下列反应能否进行 ？ Zn + CuSO4 Ag + HCl Al + AgNO3 Cu + ZnSO4,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性 由强逐渐减弱,1、金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大
8、多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,（1）金属与酸反应的剧烈程度,（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应,（3）金属与氧气反应的难易程度,3、置换反应,单质+化合物新单质+新化合物,课堂小结,1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液,练习:,2Mg+O2=2MgO （化合）,2Cu+O2加热 2CuO （化合）,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 （置换）,不能反应,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,不能反应,Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3,点燃,3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？4、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。,练习:,因为Fe能和CuSO4溶液发生置换反应,X Y Z,祝大家学习愉快！,2010年12月17日,
