《2019版高考化学（江苏专版）b版课件：专题十八 氧、硫及其化合物 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学（江苏专版）b版课件：专题十八 氧、硫及其化合物 （90页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十八 氧、硫及其化合物,高考化学 (江苏省专用),考点一 氧、硫及其化合物 A组 自主命题江苏卷题组 1.(2014江苏单科,1,2分,)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取 向图像,模型如图所示。下列关于水的说法正确的是 ( ),五年高考,A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0 时冰的密度比液态水的密度大,答案 A 可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能 组成H2O2,C项错误;0 时冰的密度比液态的水小,D项错误。,命题归纳 本题以水为背景,考查基础化学知识,在复习中应注意夯实基础。
2、,2.2014江苏单科,19(1)(2),7分,0.44实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘, 其实验过程如下: Na2SO3溶液 Cl2含碘废液 还原 操作X 氧化 富集 I2CCl4 (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。 (2)操作X的名称为 。,答案 (1)S +I2+H2O 2I-+S +2H+ 使CCl4中的碘进入水层 (2)分液,解析 (1)S 有还原性,碘单质有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S +I2+H2O 2I-+ S +2H+。碘单质易溶于CCl4,结
3、合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水 层,以便后续过程更好地富集I2。 (2)CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。,方法归纳 陌生方程式的书写步骤:(1)首先确定主要的反应物和生成物;(2)根据得失电子守 恒将方程式初步配平;(3)一般利用溶液中的H+或OH-平衡电荷,再配平方程式。,易错警示 书写方程式的易错点是易忽视反应的环境,反应的环境不同往往使得产物不同,如 C元素在酸性条件下一般生成CO2,而在碱性条件下一般生成C 。,3.2016江苏单科,18(1)(2),4分,0.485过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供 氧剂。 (
4、1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 。 (2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。 A.Ca2+ B.H+ C.C D.OH-,答案 (1)提高H2O2的利用率 (2)AD,解析 (1)Ca(OH)2过量可提高H2O2的利用率。 (2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2和H2O2。,规律总结 在反应中加入过量的某物质的目的往往是提高另一种物质的转化率。,易错警示 CaO28H2O加入水中会发生反应,注意 的强氧化
5、性,部分氧元素的价态由-1价降 为-2价,以OH-的形式存在,因此溶液中Ca2+和OH-的浓度增大。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是 ( ),答案 C 本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具 有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。,易混易错 A项有一定的干扰性,有些考生会误认为白色沉淀为BaSO3而错选A。,2.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元 素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿
6、色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是 ( )A.原子半径的大小WXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,答案 C 根据题意,不难推出n为Cl2,m为H2O,q为HClO,r为HCl,p为烷烃,s为一氯代烷、二氯 代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径大小 为HClC(即YZX),错误;C项,Y的氢化物 有H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属 于弱酸
7、,错误。,名师点拨 对于物质推断、元素推断、有机推断等推断题,要找准题眼,逐级突破。,3.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 ( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案 C 中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S 完全转化为BaSO4沉淀,溶 液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液
8、到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。 中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成 NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错 误。,思路梳理 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。,4.2018课标,27(1)(2)(4),10分焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用 广泛。回答
9、下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:pH=4.1时,中为 溶液(写化学式)。 工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样 品,用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na2S2O5的残留量为 gL-1(以SO2计)。,答案 (1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O (2)
10、NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 (4)S2 +2I2+3H2O 2S +4I-+6H+ 0.128,解析 本题考查工艺流程、氧化还原滴定与计算。 (1)NaHSO3与Na2S2O5中硫元素化合价均为+4价,根据观察法配平反应方程式:2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。 (2)中所得溶液的pH=4.1,硫元素的存在形式应为HS ,故中为NaHSO3溶液。 过程是利用Na2CO3与NaHSO3反应转化为Na2SO3,过程利用SO2与Na2SO3反应生成NaH- SO3:Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3,制得高浓度的NaHSO3,更有利于Na2S2O5的制备。 (4)Na2
11、S2O5作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,被氧化为S ;S2 2S ,I2 2I-,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式:S2 +2I2+3H2O 2S +4I-+6H+。 根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式: 2SO2 S2 2I2 64 g 1 mol m(SO2) 0.010 00 molL-10.010 00 L m(SO2)=6.410-3g,则样品中Na2S2O5的残留量为 =0.128 gL-1。,方法技巧 守恒法在此题中应用较多。如第(4)问中S2 与I2反应的方程式要利用得失电子 守恒、电荷守恒和原子守恒配平。,5.(2016北京理综,2
12、8,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性 质和盐溶液间反应的多样性。,(1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象: 。 (2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含S ,含有Cu+、Cu2+和S 。 已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI(白色)+I2。 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。,通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和S 。a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是 。 b.证实沉淀中含有Cu2+和S 的理由是 。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无S ,该白色沉淀既能溶 于
13、强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和 。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:.被Al(OH)3所吸附;.存在于铝的碱式盐 中。对假设设计了对比实验,证实了假设成立。 a.将对比实验方案补充完整。,步骤一: 步骤二: (按上图形式呈现)。 b.假设成立的实验证据是 。 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。,答案 (16分)(1)2Ag+S Ag2SO3 (2)析出红色固体 a.HCl和BaCl2溶液 b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,S 转化为S (3)Al3+、OH- a. b.V1明显大于V2 (4
14、)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件,解析 (2)题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S ,证实含有Cu+的实验现象不能 答溶液出现蓝色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也进入了溶液。A是BaSO4沉淀,则试剂1 的作用是检验上层清液中是否含有S ,但检验S 时要防止S 的干扰,所以试剂1应是HCl 和BaCl2溶液;上层清液中没有检出I2,可知I2和S 反应生成了I-和S 。 (3)由题中信息可推知,沉淀中还含有Al3+、OH-。在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一 种碱,这样就不会生成碱式盐,考虑到Al(OH)3的
15、两性特征,NH3H2O是最好的选择,步骤一中白 色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝,在其中加入NaOH溶液,沉淀不会马上溶解,而是先与OH-反应 生成Al(OH)3沉淀,这就导致了V1大于V2,通过这一实验事实,即可证实假设成立。 评析 该题将离子反应、氧化还原反应及实验中的物质检验等考点综合在一起, 综合性强,思维容量大,试题也存在一定的难度,实验过程由定性到定量,难度梯度明显,具有很 好的区分度。,C组 教师专用题组 1.2013江苏单科,16(4),6分,0.442氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制 备高纯氧化镁是一种新的探索。 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C MgO+SO2+CO MgSO4+3C MgO+S+3CO 利用下图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。,
