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1、化学实验方案的设计第 妃课时 定量实验 -人体玫 1实验室里需用480 mL 0.41molIL-!的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(D )A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水了B.称取12.0 g胆其配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5 g胆矶配制成500 mL溶液，JO休验 2 下列实验操作错误的是f )。 A.清定管洗净后经蒸馏水润尝，即可注入标准液进行注定， 下确导各水后，边放生边问模度各中入。 C.加热夫塌中的硫醇铀晶体，失水后须在干燥器中冷却，再丈量。 D 玻璃杆厚取溶液注到放在表面严上的pH试纸
2、上 体验3 50 mL0.50mo盐酸与50 mL 0.55 温度让 | 。 砚纸析mol.L1INaOH溶液在如图所 苹示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放 纸届风出的热量 可计算中和热。全 下列问题:(D从实验闭壮上看，图中疝缺少的一种玻璃用品是形玻璃挠拌棒。2烧杯间填满纸届的作用代入本和和光的像痢作， 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无影响” )。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol- 550 mL 0.55 molLINaOH溶 和上述实验相比，所放出的热“相等”或“不相等”) 计末下和硬币过(填 3 于 下人 5丰
3、 日等 ) )， 人复述理由:。 因为中和热是指强酸跟 全 中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。回 K钨解析中和反应放出的热量中生成EUO的物质的量有关。而中和热是指强酸味强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，与酸碱的用量无关，(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会俩小 :， 用50 mL 0.50 molL1INaOH溶液进行上述实验，测得的中和热几数值会均填“偏大”、，“偏小”或“无影响”)。一区 4下列实验操作，正确的是CC )匣。 台中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用竺测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶
4、内滴入1mL指示剂。配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，竺湾解后说借入全遇拓由， 驮续进全洗沿和全。回用NaOH深液和可溶性钢盐溶液大量制取AlOH).。 内制取Fe(OH)时，芭巴 过的胶头议和 管的未端应插久FeSO2浅液中，尖让NaOH攻下。 加于六册可人本水介语 将水解液泣入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜。 A. OOGB. C. GD. 愉上才个上 二抱解析 四中难形瓶不能用待测液润尝。加稀中有湾解放热或吸热的物质应待到室温再用玻璃棒引流到容量瓶中，轩错。国项中用氨水与铝盐制取AI(OH)s，因NaOH过量使AI(OH)。再深解使RaOH量中易控制。人项正确，为了防止D5进入氧化Fe(OH)as 中要加碱先中和入硫酸成碱性溶液后再消加银氨溶液 加 儿2才点 一 儿个习 要的定量实验。 1配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析。 (1)理论根据:ce=羡=。 (2)误差分析，。 芭)若称量固体浴质鸭，损作无，但所用夸码生锈，使m偏大，结果偏高。 若没有洗涤烧杯内壁或引流用的玻璃棒，使n减小，结果偶低。
