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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡第二课时 影响化学平衡移动的因素,二、压强对化学平衡移动的影响：,讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？,压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v正和 v逆同时减小。,二、压强对化学平衡的影响：,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验 数据：,说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,V（molL-1S-1）,t2,V”正 = V”逆,V逆,增大压强,速率-时间（V-t）关系图：,V正,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),1.前提条件：,2.结论
2、：,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,aA(g)+bB(g) cC(g),图象观察,3.速率-时间关系图：,思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？,结论：增大压强,正逆反应速率同时增大，但增大倍数一样， V正= V逆，平衡不移动，但反应速率改变。,例：在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强,讨论：压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？,无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学平衡移动；,【注意】：,注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应
3、速率，化学平衡。,不变,不移动,讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体： 容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡； 气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率，化学平衡向方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,2NO2(g) N2O4(g),(2体积，红棕色),(1体积，无色),当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡
4、的影响,课堂练习1,2NO2（红棕色） N2O4（无色）,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,课堂练习,（有。增大的倍数相同。）,小结：,判断压强引起平衡移动的思路： 压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？ 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后，若导致V正 V逆时平衡移动若V正 = V逆时，则平衡不移动,3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）,A、m + n p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加,B,课堂练习,不移动,逆向移动,4、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入Ne ，则平衡_； 恒压时，充入Ne ，则平衡_。,2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,
