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1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾：,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,酸:HNO3 、H2CO3,碱:KOH 、 Mg(
2、OH)2,盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3,课题1 生活中常见的盐,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,氯化钠由_和_构成，俗名_。,氯离子,钠离子,食盐,钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。,氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。,1氯化钠的组成,一、氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,2氯化钠的用途,医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种； 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。,融雪机
3、洒盐融雪,有关食品与药品,食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,海盐,岩盐,3氯化钠的分布,湖
4、盐,井盐,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地,晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？,4氯化钠的提纯,氯化钠的溶解度受温度变化影响_， 所以一般采用_方法得到晶体，粗盐经_、_、_可制得精盐。粗盐因含有_、_等杂质易发生潮解。潮解一般属于_变化。,不大,蒸发溶剂,溶解,过滤,蒸发,氯化镁,氯化钙,物理,粗盐提纯的步骤:,溶解：加适量的水 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体,蒸发,玻璃棒的作用：,
5、防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1物理性质,苏打、纯碱,小苏打,大理石、石灰石,易溶于水，水溶液显碱性的白色粉末,易溶于水，水溶液显弱碱性的白色粉末,难溶于水的白色固体,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第
6、一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,钙片,思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？,想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？,实验11-1,
7、产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,四：盐的化学性质,1、金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可
8、溶性,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3+ Fe = F e (NO3)2 +2 Ag,AgCl + Fe,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,盐的化学性质,2、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH,3、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2S
9、O4,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,（分析）下列三个反应有什么共同特点？,表达式：AB + CD,AD,+ CB,特 点：双交换，价不变,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。2
10、.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,酸、碱、盐的溶解性（20）,物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、钾 钠 铵 硝都可溶。K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐（ Cl）不溶氯化银AgCl 4、硫酸盐（SO4）
11、不溶硫酸钡BaSO4。 5、碳酸盐（CO3）只溶钾钠铵,这些你都记住了吗？,酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。,说明：,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl
12、= NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,典型例题：,1、判断下列反应能否进行：,AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl=Fe(OH)3+ H2SO4=,3,3 AgCl +Fe(NO3)3,不反应，盐和盐反应时须均可溶,不反应，碱和盐反应时须均可溶,生成物中无气体、沉淀或水,Fe2(SO4)3 + H2O,3,6,2,现有氧化铁稀硫酸氢
13、氧化钠溶液氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）,根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,Cl-,Na+,Na+,Ba2+,Cl-,BaSO4,SO42-,Na+,Na+,Cl-,Cl-,SO42-,Ba2+,讨论：如何从微观上解释反应的含义？,复分解反应的实质,复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。,Ca2+、OH,Na+、CO3 2
14、,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,生成沉淀：溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,生成气体：溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,生成水：溶液中反应的离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离
15、子种类没有改变,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,1、离子共存:即互相不发生反应常见不能共存的离子： 与H+不能共存的离子： OH-：CO32-：Cl-： SO42-：,OH-、CO32-、HCO3-,H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+,H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+,Ag+,Ba2+,五、离子共存、物质共存问题,能在水中大量共存的一组离子是（ ）,下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）,下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）,下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是,现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_。,
