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1、新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥测试卷有新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥测试卷有答案答案第十一单元测试卷(满分：100 分 时间：80 分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题(本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共28 分。每小题只有一个选项正确)1碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为( B )A烧碱 B纯碱 C生石灰 D熟石灰2(扬州中考)下列物质可用作氮肥的是( C )AK2SO4 BCa3(PO4)2 CNH4HCO3 DNaCl3(青岛中考)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是( D )A工业上用稀盐酸
2、除铁锈 B农业上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D水壶中的水垢用水清洗4粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是( A )A防止局部温度过高使液体飞溅 B加速蒸发C加速溶解 D引流防止飞溅5(黄冈中考)分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是( C )A纯净物：氧气、干冰、水银 B肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾C单质：金刚石、铁粉、黄铜 D盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙6下列化学方程式书写正确的是( C )ANaOHH2SO4=Na2SO4H2O BFe2NaCl=2NaFeCl2C6HClFe2O3=3H2O2FeCl3 D3KClAl(NO3)3=AlCl
3、33KNO37(河北中考)下列对化肥的认识不正确的是( D )AKNO3 是一种复合肥 B施用氮肥，能促进植物茎叶生长C铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用 D化肥能提高粮食产量，施用越多越好8下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“”处有关的说法正确的是( B )A处对应物质的化学式是 CuNO3B处对应物质属于盐C处应填“不”D处对应物质的名称是氯化铜 阳离子 阴离子 NO3Cl Cu2 溶Ag 溶 不9对于化学反应 AB=CD，下列说法错误的是( D )A若 A、B 为化合物，则该反应不一定是复分解反应B若 A、C 为单质，B、D 为化合物，则该反应一定是置换反应C若 A
4、 为可溶性碱，B 为可溶性盐，则 C 和 D 可能是两种沉淀物D若 C、D 为盐和水，则该反应一定是中和反应10(苏州中考)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( B )A B C D11(岳阳中考)下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是( D )A鉴别 K2SO4 和 AgNO3 两种溶液：加入 BaCl2 溶液，观察是否产生白色沉淀B鉴别 H2SO4、NaOH 和 NaCl 三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化C除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发12(襄阳中考)推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
5、( C )A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐13(泰安中考)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是( D )A无色溶液 B 的溶质只有硝酸钙B该实验中涉及的基本反应类型不止一种C原溶液中的杂质只有氯化钙D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成14(巴中中考)下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是( A )A足量的铁片与镁条分别与等
6、质量、等质量分数的稀盐酸反应B将浓盐酸敞口放置在空气中C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D向 pH2 的盐酸溶液中加水稀释二、填空题(本大题包括 5 小题，共 21 分)15(4 分)(重庆中考)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。(1)氯化钠中质量分数较大的是氯(填名称)元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味” ，硫酸镁的化学式为 MgSO4。(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则 KIO3 中碘元素的化合价为5。(4)工业用盐含 NaNO2，则 NaNO2 的名称为 C(填序号)。A磷酸钠 B硝酸钠
7、 C亚硝酸钠16(3 分)下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：(1)NH4Cl 和 K2SO4 都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质(化合物)的分类中它们同属于盐类。 主要成分 NH4Cl保存方法 干燥阴凉处存放含氮量 25%(2)化学肥料中通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 D(填字母)。A氮分子 B氮原子 C氮离子 D氮元素 ENH4(3)请根据上述氮肥的保存方法，推测 NH4Cl 的性质之一是受热易分解。17(3 分)(内江中考)化学反应中常伴随着一些特征现象。(1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。(2)写出
8、一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(任写一个即可)。18(5 分)实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 和尿素CO(NH2)2中的一种。(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味产生，则该化肥不可能是尿素。(2)另取样品于试管中，滴入适量的稀盐酸，无气泡产生，该化肥不可能是 NH4HCO3。(3)在步骤(2)的试管中再滴入氯化钡溶液，若出现浑浊，则可知该化肥是(NH4)2SO4，反应的化学方程式为(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl。19(6 分)下列是初
9、中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在 AG 的位置上，使花束能从 A 传到 G。其中 A 的固体俗称干冰。请回答：(1)氢氧化钠应放在位置 B 上。(2)C 和 D 反应的化学方程式为FeCuCl2=FeCl2Cu，反应类型为置换反应。上述物质除了发生从 A 到 G 的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的物质是 H2SO4 和 NaOH。(3)当 G 换成另一种物质时就能将花传回起点 A，它是一氧化碳(或碳)(写名称)。三、(本大题包括 2 小题，共 16 分)20(8
10、分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：溶解操作蒸发操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的 Na2CO3 溶液除了能除去粗盐中的CaCl2 外，它还有一个作用是Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(用化学方程式表示)。通过操作所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3(用化学式表示)。(3)若有 20
11、溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成 20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是加入足量的氯化钠固体，搅拌，充分溶解后过滤。21(8 分)AE 是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B 常用于中和酸性土壤，E 属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：(1)E 的化学式为 H2SO4，B 与 E 反应的化学方程式为Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O，该反应的类型是复分解反应。(2)C 和 D 反应的化学方程式为FeCuCl2=Fe
12、Cl2Cu。(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4CO2。(填化学式)四、(本大题包括 2 小题，共 21 分)22(10 分)(呼和浩特中考)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】.全部是氧化钙；.CaO 和CaCO3；.全部是碳酸钙。【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。(2)乙同学取一定
13、量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想不成立(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。(3)丙同学设计实验证明了猜想的成立。丙同学的实验方案是取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生(要求写出实验的操作和现象)。23(11 分)粗盐中除 NaCl 外还含有 MgSO4 以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如图：(1)“滤渣”是粗盐中含有的泥沙。(2)实验
14、过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：过滤时引流；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。(3)本实验从滤液中得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图(如右图)分析原因：NaCl 的溶解度受温度变化影响不大。(4)由右图可知，20 时 NaCl 的溶解度为 36g，本实验溶解 3.6 g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为100mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是蒸发结晶时所需时间长。五、(本大题包括 2 小题，共 14 分)24(6 分)现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按照下面要求计算：(1)10
15、6 g 上述溶液中所含溶质的质量为 10.6g。(2)106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应，最多可生成 CO2 多少克？解：设生成 CO2 的质量为 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44106 g x10610.6 g44x x4.4 g答：最多可生成 CO2 的质量为 4.4 g。25(8 分)(广安中考)向 160 g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 40 g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成 4.9 g 沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为 195.1g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是Na2SO4(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设硫酸铜溶液中 CuSO4 的质量为 x。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2160 98x 4.9 g160x984.9 g x8 g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8 g160 g100%5%答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%。
