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1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,海盐,海南省东方盐场晒盐一景,一氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,食盐,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉,医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液,工业上是化工原料,制取氯气、盐酸、纯碱。,海水里含有3的食盐,把海水引进晒盐池,经过风吹日晒、水份蒸发,白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水,盐湖水熬盐,使食盐溶液达到饱和,再继续蒸发,食盐就成晶体析出,得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗?这是粗盐里含的杂质(CaCl2,MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果,纯净的食盐是不容易受潮的。,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大
2、为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g9 g。此外,常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.20.
3、5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。,波尔多液,1878年,欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是,在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树,却安然无恙。这是怎么回事?原来,园工们为了防止行人偷吃葡萄,就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病,便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去,终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液,这种混合液具有很强的杀菌能力,能够保护果树,由于这种混合液是在波尔多城发现的,所以被称
4、为“波尔多液”。现在,波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。,天安门前的华表,1、物理性质,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应,请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应? 如果能反应,请问它们又会生成 什么物质?,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解,放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,见书
5、中74页,盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物,酸中的氢离子部分被中和的产物,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,此外,对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐,常给一个统称。,2.盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐+酸,新盐+新酸,条件:生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件:反应物两者均可溶;生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件:反应物两者均可溶;生成物有沉淀,三复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,
6、盐+盐新盐+新盐,2.条件,只有当两种化合物交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。,3.盐的溶解性,复分解反应发生的条件,反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子。,生成物:生成物中有沉淀、水、或气体生成,例: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,例: NaOH + KNO3 = ,口诀,钾、钠、铵,硝盐全溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钡,钙碱能溶 常见五酸都易溶 另外:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且还不溶于稀硝酸,碱 酸 盐 水 反应条件:生成物中有水、气体或沉淀出现 练习 Ba(OH)2 + H2
7、SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4,(二) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,练习: CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3,(三) 碱 盐 新盐 新碱反应条件:反应物都溶于水,生成物中有沉淀出现。,练习:Cu(OH)2 + Na2SO4NaOH + BaCl2CuCl2 + NaOHCa(OH)2 + K2CO3NaOH + FeCl3, 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,反应条件:反应物都溶于水,成物中有沉淀出现。,练习: CaCO3 + NaC
8、l NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl , 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水,练习:CuO +H2SO4Fe2O3 + HClNa2O + HNO3CaO + HCl,反应条件:生成物中有水、气体或沉淀出现。, 酸性氧化物 碱盐 水,练习: CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 + Cu(OH)2 ,反应条件:反应物都溶于水,生成物中有沉淀出现。,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸,现象:,有气泡产生,通入澄清石灰水,现象:,生成白色浑浊,2.硫酸
9、根离子的检验,滴加硝酸钡,现象:,生成白色沉淀,滴加稀硝酸,现象:,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液,现象:,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验,现象:,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银,现象:,生成白色沉淀,滴加稀硝酸,现象:,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,1、下列各组离子能共存的是( ) A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别:氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液,则被鉴
10、别出来的物质的正确的顺序是( ) A、 B、 C、 D、,B,B,3、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( ) A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末,可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末,做如下实验。(1)将白色粉末溶于水得无色溶液;(2)在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成;(3)过滤后,在沉淀物里加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断:此白色粉末中肯定含有,肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上,有一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,他就像一块坚硬的基石,托起了中国现代化学工业的大厦,这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一,揭开了苏尔维法的秘密。第二,创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三,就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,