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1、专题 10 常见的非金属及其化合物1、（2015吉林省吉林市一中质检一）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅酸盐 Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na 2O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A B C D答案：D 解析：从化合价代数和为 0 可知 Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是+3 价，错；水晶的主要成分是 SiO2，错误；光导纤维的主要成分是 SiO2，错误；单质硅能够使太阳光直接转化为电能，硅是光电池的主要成分，正确。2、 （2015江苏省苏锡常镇四市调研一）我国科学家制
2、得了 SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是 ASiO 2与干冰的晶体结构相似 BSiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C工业上用 SiO2制备粗硅 D光纤主要成分是 SiO2，具有导电性 答案：C 解析：SiO 2是空间网状结构，CO 2是由分子组成的，A 项错误；SiO 2能够与 HF 酸反应，B 项错误；SiO 2不能导电，D 项错误。3 （2015 浙江省重点中学协作体期末）对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ）A含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光
3、缆的主要材料是二氧化硅 D高温结构陶瓷氮化硅（ Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 【答案】B 解析：含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生吸氧腐蚀会加快桥梁的腐蚀，故 A 正确；铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故 B 错误；二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故 C 正确；高温结构陶瓷氮化硅（ Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故 D 正确。4. 2015 安徽省皖南八校第一次联考高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命” 。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤的化学方程
4、式为：SiO 2C SiCO 2B.步骤中每生成或反应 1mol Si，转移 4mol 电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量的 SiCl4（沸点 67.6） ，通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3【答案】D【解析】：步骤的化学方程式为：SiO 22C Si2CO，A 错误；步骤中每生成 1molSi 转移 4mol 电子，而中 Si 的化合价是+2 价，所以每生成或反应 1mol Si，转移 2mol 电子，B 错误；二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，C 错误；SiHCl 3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去 SiCl4提纯
5、 SiHCl3，D 正确。5.【2015 四川省绵阳市重点高中第 12 月】过碳酸钠（ ）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质， 在 500C 时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A。实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B。过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体来源:【W 来 W 源：全 W 品W 高 W 考 W 网 W】【答案】D【解析】因为 是放热反应，降低温度有利于正向进行，A 正确；过碳酸钠具有 Na2CO3和
6、 H2O2的双重性质，Na2CO3溶液呈碱性，H 2O2作漂白剂和消毒杀菌剂，B 正确；过碳酸钠在 500C 时分解为碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠与空气中的 CO2 反应，所以过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，C 正确；H 2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色，产生氧气，同时酸与碳酸钠反应放出 CO2 ,因此有两种气体，D 错误。 6. 2015 安徽省皖南八校第一次联考常温下，向 Na2CO3溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 盐酸，溶液的 pH 随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A.a 点时溶液 pH=11.5，原因是：CO 32 H 2O=HCO3 OH B.a-b 段发生反应为：
7、CO 32 2H =CO2H 2OC.b-c 段发生反应为：HCO 3 H =CO2H 2OD.c-d 段发生反应为：H OH =H2O【答案】C【解析】a 点时溶液 pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A 错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是：Na2CO3HCl=NaHCO 3NaCl,NaHCO 3HCl=NaClCO 2H 2O,a-b 段溶液呈碱性，所以发生反应为：CO 32 H = HCO3 ，B 错误；c-d 段盐酸过量，D 错误。7 （2015 吉林省东北师大附中第二次）实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外
8、两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红C内外环上颜色的差异表明氯水中含有 H+、HClO 等粒子D久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象【答案】D【解析】由氯水的成分可知，该实验能说明氯水具有酸性、漂白性，故 A 正确；内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是 HClO 起作用，外环是 H+起作用，故 B 正确；红色是由于 H+的作用，白色由于 HClO 的作用，说明氯水中含有 H+、HClO 等粒子，故 C 正确；久置的氯水是 HCl，不会出现相同的现象，故 D 错误；8（2015 四川成都市高中毕业班期
9、末）某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是A.实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C.实验、均为放热反应 D.实验、所涉及的物质均为电解质【答案】B【解析】反应制得的是氢氧化铁胶体，属于混合物，A 错误；实验是水解反应，B 正确；水解反应是吸热反应，C 错误；实验所涉及的铁、氯气不是电解质，也不是非电解质，D 错误。9（2015 湖南省五市十校教研教改共同体期末）下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）A一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成 B新制氯水中只含有存在两个平衡状态C氯水应保存在棕色瓶中，久置后 pH 减小 D饱和氯水与石灰石的反应是
10、制取较浓 HClO 溶液的重要方法【答案】B【解析】氯水呈酸性 Cl2 +H2O H+Cl+HClO，H +与 NaHCO3 反应产生 CO2 ，A正确；新制氯水中存在三个平衡：氯气与水的平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡，B 错误；氯水中的次氯酸见光分解，应保存在棕色的细口瓶中，久置后变为稀盐酸，pH 减小，C 正确；Cl 2 +H2O H+Cl+HClO ，H +与 CaCO3 反应，平衡正向移动生成 HClO ，D正确。10、 （2015福建省漳州市 3 月质检）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断
11、不正确的是实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 乙针筒里的现象A HCl AgNO3溶液 产生白色沉淀B NH3 FeCl3溶 液 出现红褐色沉淀C CO2 BaCl2 产生白色沉淀D Cl2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色答案：C 解析：碳酸的酸性比盐酸弱，CO 2通入 BaCl2溶液不能发生反应，C 项错误。11 （2015 山东省潍坊市期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 Mg(OH)2MgCl2 6H2OMgCl2NaBrBr2S2Br2 NaHCO3Na2CO3H2ONH3C2A用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2C
12、O3B溴元素在第、中被氧化，在第中被还原C工业上一般用金属钠与无水 MgCl2反应制取 Mg 单质D海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质【答案】B【解析】澄清的石灰水与 NaHCO3和 Na2CO3反应，均产生沉淀，A 错误；工业上一般用电解熔融 MgCl2的方法制取 Mg 单质，C 错误；海水中含有的碘元素以化合态形式存在，经过氧化等方法得到碘单质，D 错误。12 【2015 安徽省江淮名校第二次联考】某溶液中含有 SO 23、Br 、SiO 23、CO 、Na +，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 Na+有胶
13、状沉淀物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应A B C D【答案】B【解析】：在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把 SO 23、Br 氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水溶液显黄色且与水反应；溶液中通入的氯气与水反应生成酸，与 CO 23产生二氧化碳气体，与 SiO 23生成硅酸胶状沉淀，故发生了 4 个氧化还原反应，B正确。132015 浙江省嘉兴市第一中学等五校期末工业上把 Cl2通入冷 NaOH 溶液中制得漂白液（主要成分 NaClO） 。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入 NaOH 溶液，模拟实验得到ClO 、ClO 等离子其物质的量（mol）与反应时间 t
14、（min）的关系曲线。下列说法错误 3的是（ ）A工业制取漂白液的化学反应方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH 2OBa 点时溶液中各离子浓度：c（Na ）c（Cl ）c（ClO 3 ）c（ClO ）c（OH ）c（H ）C t2t4，ClO 离子的物质的量下降的原因可能是 3ClO = 2Cl ClO 3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸【答案】D 【解析】工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH 2O，A 正确；a 点时溶液中 ClO3 与 ClO 离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl 28NaOH=6NaClNaClONa
15、ClO 3+4H2O，c（Na ）c（Cl ）c（ClO 3 ）c（ClO ） ，ClO-水解使溶液呈碱性，且水解程度是微弱的，则 c（ClO ）c（OH ）c（H ） ，B 正确； t 2t 4，ClO 离子的物质的量下降的原因可能是 3ClO = 2Cl ClO 3 ，C 正确；使用漂白液时，为了增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故 D 错误。14 （2015 成都市高中毕业班第一次检测）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是A 自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS 2等形式存在来源:Z+xx+k.ComB.火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2SC.该公司炼铜产生的 SO2可用于生产 H2SO4D.l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器【答案】D【解析】火法炼铜的的反应是 C
