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1、第三节 硫和硫的化合物,一.硫,1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：,2.物理性质：,第三节 硫和氮的氧化物,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),生石膏:(CaSO42H2O) 熟石膏:(2CaSO4H2O),芒硝（Na2SO4.10H2O）,黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2 ，易升华.,硫化物: 硫酸盐:,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫在自然界的存在,硫广泛存在于自然界,单质硫的图片,硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到
2、蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。,石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫,（一）.硫,1、物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,一、二氧化硫和三氧化硫,2、化学性质,（1）与金属反应,（2）与非金属反应,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,（二）二氧化硫,1.物理性质,（）SO2具有酸性氧化物通性,A、SO2与水的反应：,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）,特点,
3、反应物和生成物共存,2.化学性质,问题讨论,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？,反应条件不同， 不是可逆反应。,练 习 请写出SO2与Na2O、Ca(OH)2溶液 反应方程式。,B.与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠）,c.与碱反应：,（2）具有漂白性(特性),原理：,它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,特点：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色,视频,品红溶液,无色溶液,恢复红色,SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,*据
4、市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。,物质,活性炭,潮湿氯气,臭 氧,过氧化钠,二氧化硫,漂白原理,吸附色素,与某些有机色素结合成不稳定的无色物
5、质(化合漂白),永久的,暂时的,资料：几种物质漂白性比较,将有机色素氧化为稳定的无色物质（氧化漂白）,（物理 变化）,A、强还原性,SO2还能被Cl2、Br2、I2、 KMnO4 、 Fe3+ 等试剂氧化。溶液颜色会发生改变（发生氧化还原反应）,（3）既有氧化性，又有还原性,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？,SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl,（两种气体生成两种强酸）,B、弱氧化性,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,还原剂
6、 氧化剂,二氧化硫的用途,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀菌、消毒。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸。,SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O,3.三氧化硫,SO3 ：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低，易挥发。,酸性氧化物,标况下非气体,2. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为
7、杂质) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,饱和NaHCO3液 溶液,小结,SO2,重视环境保护，防止漂白性.mp4酸雨危害环境！,酸雨对环境的危害,清华大学学生刘海洋 硫酸伤熊事件,无 色,油状液体,高沸点(338 C ),比水大（1.84/mL）,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,一、浓硫酸的物理性质,（98.3）,二、浓硫酸的特性,1、强氧化性 2、吸水性 3、脱水性,（1）与某些金属单质的反应：实验,失去2e,得到2e,CuSO4+ SO
8、2+ H2O,Cu + H2SO4（浓）,浓硫酸表现氧化性和酸性,2,2,1、强氧化性,（2）与某些固态非金属单质的反应：,失去 4e,C + H2SO4（浓）,得到 22e,CO2+ SO2+ H2O,2,2,2,（3）与某些还原性物质的反应：,HI、HBr、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化,浓硫酸的钝化作用,在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。,受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。,小结：,b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。,c.浓H
9、2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。,a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝 大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。,返回,2、吸水性 浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。,利用浓硫酸的吸水性可以用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可以吸收物质中存在的水分，也可以吸收结晶水合物中的结晶水。,能用浓H2SO4干燥的气体： NO、N2、O2、H2、CO、CH4、 CO2、SO2、HCl、Cl2,不能用浓H2SO4干燥的气体： NH3、H2S、HI、HBr,3、脱水性,（含C、H、O等）,浓硫酸,有机物,将H、O按H2O组成比脱去,脱水（炭化）,浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲
10、洗，再涂上小苏打。,【实验：自制黑面包】,实验步骤：,实验现象：,往小烧杯中加入白糖（20g)，加两滴管水，搅拌均匀,再加15mL浓硫酸，迅速搅拌,颜色由白变棕变黑 烧杯壁热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气味气体生成,实验,1、烧杯壁为什么是热的？,3、为什么体积会膨胀？,5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？,4、刺激性气味气体是什么？,2、为什么蔗糖会变黑？,浓硫酸吸水放热,蔗糖炭化,有气体生成,吸水性、脱水性、强氧化性,探究问题,？,SO2、CO2,总结：,硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点，浓硫酸可以氧
11、化金属单质，也可以氧化非金属单质和还原性物质。,练习,（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。,下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：,（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。,（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。,（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。,（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。,（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。,（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。,脱水性,吸水性,酸性,酸性、强氧化性,难挥发性,强氧化性,强酸性,设计一套实验装置，验证C和浓硫酸反应的产物。,探究作业,如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？,用何试剂检验H2O、SO2、CO2？,三种产物检验有先后吗？,请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条件下可能发生哪些反应？,
