《课题1_生活中常见的盐 ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题1_生活中常见的盐 ppt课件（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 氯化钠 粗盐的提纯,课题1 生活中常见的盐,盐是什么?,食盐,=,?,盐的化学式特征 NaCl KNO3 Ca(NO3)2 FeSO4 Na2CO3,金属离子,酸根离子,亚硝酸钠（NaNO2）,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,一、盐的概念,1、日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分 是 ），而化学中的盐，是指一类组成里含 有 和 的化合物
2、。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。,【方法归纳】判断某种物质是否属于盐，方法是看该物质是否由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，再根据含有的阳离子或阴离子将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、 碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。,2、有的盐是有毒的，如工业用盐主要成分是 ，有毒，不能食用。,NaCl,金属离子,酸根离子,NaNO2,从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命
3、令.,NaCl,食盐,海南省东方盐场晒盐一景,氯化钠的分布,海盐,岩盐,湖盐,井盐,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱、氢氧化钠等。,日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗？,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。,盐的制法 将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。,“活动与探究” 粗盐提纯 讨论： 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？,粗盐提纯的步骤:,称量(左物右
4、码) 溶解 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 称量 计算产率,在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体,3.蒸 发,玻璃棒的作用:,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,精盐中含有较多的杂质，小林按照教材“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。,（1）仪器B的名称是 ，在实验中用的最多的仪器是 （填序号）。 （2）称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。 （3）在“活动与探究”中： 第一步 ：玻璃棒的作用 ； 第二步 ：玻璃棒的
5、作用 ； 第三步 ：玻璃棒的作用 。,A,B,C,D,E,F,F,漏斗,左,用玻璃棒不断搅拌,溶解,过滤,蒸发,搅拌加快粗盐溶解,引流,搅拌防止局部过热液滴飞溅,玻璃棒,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸钠,晶体,Na CO,2 3,10H O,2,Na CO,2 3,1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,碱,2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。,纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。,碳酸钠,（纯碱、苏打）,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻
6、名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。,三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,（阅读P70倒数第3行P71顺数第3行）,1、物理性质,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途,1、石灰石、大理石的主要成分是 ，它是重要的 ，碳酸钙还可用作补 剂、牙膏的摩擦剂等，实验室制取 。,2、碳酸钠
7、俗称 、 ，其水溶液 显 性，广泛用于 、 、 、 、 等的生产。,建筑材料,钙,CO2,纯碱,苏打,碱,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,3、碳酸氢钠俗称 ，蒸馒头时可用它作 ， 医疗上可用于治疗 。,小苏打,发酵粉,胃酸过多,【提示】患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生二氧化碳，易加重病情。,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,二、碳酸盐与酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,化学反应速率的
8、比较,如图所示，在两试管中分别加入4mL相同质量分数的稀盐 酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球 内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒 入试管中，观察气球鼓起大小。（1）胀大最快的是 ；鼓得更大的是 。（2）有关的化学反应方程式：. ;. .,A,B,B,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,B,碳酸钠,碳酸氢钠,【提问】碳酸钠能否与碱反应？,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,四、碳酸盐 和 的检验,（1）取样：取少量待测样品于试管中； （2）滴加 ； （3）现象：若观察到有 产生，将
9、产生的气体通 入 中，若 ，则说明样品中含有 或 。,【拓展】碳酸氢钠不稳定，受热易分解：实验室一般用纯碱和熟石灰反应制取烧碱： 化学方程式为： 。,【易漏点】CaCO3是一种白色固体，它是大理石或石灰石的主要成分，但大理石或石灰石并不是CaCO3的俗名。,适量稀盐酸,大量气泡,澄清石灰水,变浑浊,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,（1）取样：取少量待测样品于试管中； （2）滴加 ； （3）现象：若观察到有 产生，将产生的气体通 入 中，若 ，则说明样品中含有 或 。,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
10、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,五、复分解反应,、复分解反应定义：由两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应。,、复分解反应发生的条件 反应物：记住“盐和碱、盐和盐，有一不溶反应难”。 生成物:记住有 产生或有 放出或有 。,相互交换成分,沉淀,气体,水,4、物质溶解性规律,酸、碱、盐的溶解性规律: 1、酸：一般都可溶。 2、碱：可溶的只有 、 、 、NH3H2O.,【背口诀】,3、盐 钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有 不溶， 硫酸盐中只有 不溶（硫酸钙微溶）， 碳酸盐中只有钾、 、铵
11、盐可溶。,【提示】Ca(OH)2微溶于水,【易错易混点睛】四种基本反应类型的判断，一定要抓住其特点：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点是“两物反应，单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，是化合物与化合物的关系。,KOH,NaOH,Ba(OH)2,AgCl,BaSO4,钠,钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,【背口诀】,【盐的水溶液的颜色】 1、铜盐（Cu 2+） 溶液: 蓝色2、铁盐(Fe 3+ )溶液:
12、黄色3、亚铁盐(Fe 2+ )溶液:浅绿色4、高锰酸钾溶液:紫红色 5、其它盐溶液一般：无色,判断下列反应能否发生，能发生反应的完成 化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠,【作业】,基本反应类型比较：,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,【综合训练】,1、在下列物质中： a、食盐 b、纯碱 c、碳酸氢钠、 d、碳酸钙 （）
13、可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （）可用作调味剂的 ； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （）可用于生产玻璃的是 ； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； （）既是钙盐又是碳酸盐的是 。,b,a,d,b,c,d,2、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。,鉴别氯化钠和碳酸钠,取两种固体粉 末各少量于两支试管，分别加入食醋，振荡。,产生气泡,证明是碳酸钠,无现象,证明是氯化钠,3、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （精确到0.1%）,4.4,解：设碳酸钠的质量为X,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,
