《复分解反应（非氧化还原反应）小对号》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复分解反应（非氧化还原反应）小对号（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、复分解反应（非氧化还原反应） 1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 三氧化硫与 Ca(OH)2 溶液反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 H2O 2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水 氧化亚铁与盐酸反应： FeO2HClFeCl2H2O 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、两性氧化物与酸反应生成盐和水 Al2O3与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O 4、两性氧化物与碱反应生成盐和水 Al2O3与氢氧化钠溶液反应： Al2O
2、3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O 5、酸性氧化物的特殊反应 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 6、碱与酸反应生成盐和水 Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 7、盐与酸反应生成新盐和新酸 硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 8、盐水解生成新酸和新碱 Fe(OH)3胶体的制备： FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl加热 9、两性氢氧化
3、物与碱反应生成盐和水 Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 10、盐与碱反应生成新盐和新碱 实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3（红褐色） 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2（白色） 硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 加热 氨气的实验室制取法：
4、 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 加热 硫酸铵与氢氧化钠反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 加热 二、置换反应（氧化还反应） 1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质 碳还原氧化铜：2CuOC 2CuCO2 高温 2、金属单质置换出还原性非金属单质 金属与水的反应： 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2加热 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 金属与酸的反应：Al 与盐酸反应： 2Al6HCl=2AlCl3+3H2 两性金属与碱溶液的反应： Al
5、 与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 三、属于氧化还原反应的化合反应 1、金属与氧气发生的氧化反应 常温下钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）加热 铁在氧气中燃烧： 3Fe2O2 Fe3O4 （黑色） 点燃 2、非金属单质与氧气的氧化反应 硫的燃烧 SO2SO2 点燃 氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 2NO 放电 3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应 二氧化硫与氧气反应： 2SO2O2 催化剂 加热 2SO3 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 =
6、 2NO2 4、非金属氢化物与氧气的反应 氨的催化氧化：4NH35O2 催化剂 4NO6H2O 5、低价碱的氧化反应 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 6、单质与氯气发生的氧化反应 氯气与金属反应： 铁与氯气反应产生棕色烟 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 铜与氯气反应产生棕黄色烟 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 钠在氯气中燃烧有白烟 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 氯气与非金属反应： 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H2Cl22HCl 加热 氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁 2FeCl2 + Cl2 = 2FeC
7、l3 7、高价铁盐的还原反应 FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应 合成氨反应：N23H2 催化剂 高温高压 2NH3 四、不属于氧化还原反应的化合反应 1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙 SiO2 + CaO CaSiO3 高温 三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙 SO3CaOCaSO4 2、酸性氧化物与水反应生成含氧酸 二氧化硫与水反应生成亚硫酸 SO2 + H2O H2SO3 三氧化硫与水反应生成硫酸 SO3 + H2O = H2SO4 3、氨气与水的化合反应 氨气溶于水生成氨水： NH3
8、+ H2O NH3H2O 4、氨气与酸的化合反应 氨气与氯化氢反应生成氯化铵： NH3 + HCl = NH4Cl 五、属于氧化还原反应的分解反应 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 光照 六、不属于氧化还原反应的分解反应 1、铵盐受热分解 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 加热 碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 加热 2、氨水受热分解 氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 加热 3、不溶性碱受热分解 氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水： 2Fe(OH)3 3H2O+ Fe2O3 加热 氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(O
9、H) 3 Al2O3 + 3H2O 加热 七、不属于基本类型的氧化还原反应 1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸： Cl2 + H2O = HCl + HClO 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯 酸钠： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯气与消石灰反应制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2
10、O 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、氧化性酸的还原反应 浓硫酸与碳发生的还原反应 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 加热 浓硫酸与铜发生的还原反应 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 加热 浓硝酸与铜发生的还原反应： Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 稀硝酸与铜发生的还原反应： 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 3、还原性酸的氧化反应 氯气的实验室制法： MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2H2O加热 4、高价金属化合物的还原反应： FeCl3溶液与铜反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl2
